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新疆维吾尔自治区克拉玛依市第十三中学高一（实验班）下学期期中模拟考试化学试卷
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
15 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共3题，共15分）
1、 近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列说法不正确的是 A.C2H5OH在电池的负极上参加反应 B.在外电路中电子由负极沿导线流向正极 C.1mol乙醇被氧化转移6mol电子 D.电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极 2、 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径的大小顺序： Y<Z<W<X B. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 C. 非金属性的强弱顺序：X>W>Z D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 3、 下列叙述正确的是（ ） A.含有离子键的化合物不可能含有非极性键 B.非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中 C.盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 D.含有共价键的化合物不可能是离子化合物 |
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新疆维吾尔自治区克拉玛依市第十三中学高一（实验班）下学期期中模拟考试化学试卷
1、
近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列说法不正确的是
A.C2H5OH在电池的负极上参加反应
B.在外电路中电子由负极沿导线流向正极
C.1mol乙醇被氧化转移6mol电子
D.电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极
C
A.在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，故A正确；
B.在燃料电池的外电路中，电子由负极沿导线流向正极，和电流的流向相反，故B正确；
C.根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故C错误；
D.原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D正确；
故选C。
2、
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A. 原子半径的大小顺序： Y<Z<W<X
B. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
C. 非金属性的强弱顺序：X>W>Z
D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C
X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则该元素只能是第二周期元素，是氧元素；W与X属于同一主族，因此W是S元素；Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，且二者的原子序数均小于S的，而大于氧元素的，所以Y是Mg，Z是Si。
A．同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则四种元素的原子半径的大小顺序是Y＞Z＞W＞X，错误；
B．化合物MgO、SiO2、SO3中的化学键分别是离子键、共价键、共价键，错误；
C．同周期自左向右非金属性逐渐减弱，同主族自上而下，非金属性逐渐增强，正确；
D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，由于元素的非金属性S>Si，所以酸性：硫酸>硅酸，错误；
答案选C。
3、
下列叙述正确的是（ ）
A.含有离子键的化合物不可能含有非极性键
B.非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中
C.盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
D.含有共价键的化合物不可能是离子化合物
B
A.过氧化钠中含有非极性共价键，所以含有离子键的化合物可能含有非极性键，故A错误；
B.同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有O-O非极性键，故B正确；
C.盐酸中HCl电离产生离子，而HCl只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D.含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠中含有共价键，是离子化合物，故D错误；
故选B。