A

A．烷烃的标准燃烧热所指的稳定氧化物是指CO2气体和液态水，液态水比气态时稳定，A正确；

B．正丁烷、异丁烷完全燃烧的产物相同，正丁烷释放的能量多，则正丁烷具有的能量高，则热稳定性：正丁烷<异丁烷，B错误；

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=－3121.6kJ/mol，C错误；

D．在101kPa下，甲烷的热值是891.0kJ/mol÷16g/mol=55.69kJ/g，D错误；

答案为A；

B

A.随反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，则不再与铜反应，则50mL18mol/L浓H2SO4与足量铜反应，能收集到SO2的分子数目小于0.45NA，A正确；

B.500℃时，32gSO2物质的量为0.5mol，32gO2物质的量为1mol，两者在密闭容器中充分反应，反应为可逆反应，则生成SO3的分子数小于0.5NA，B错误；

C.H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32gO2（即1molO2），O元素的化合价由-1价变为0价，转移电子数为2NA，C正确；

D.22g干冰固体中，二氧化碳的物质的量为0.5mol，含C＝O双键为1mol，即C=O双键数目为NA，D正确；

答案为B。

A

A.PCl3分中P原子中的最外层电子为5，Cl原子中的最外层电子为7，P与Cl原子形成3个共用电子对，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构；Cl2分子中2个Cl原子形成1个共用电子对，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构；Cl2O分子中O原子与Cl原子各形成1个共用电子对，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，A正确；

B.分子的稳定性取决于分子内共价键的强弱，与分子间作用力无关，HF分子比HCl分子稳定是因为H—F键的键能大于H—Cl键的键能，B错误；

C.核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar、S2−、K+化学性质不同，C错误；

D.CaCl2为离子化合物，只存在离子键，CaSO4为含共价键的离子化合物，既存在离子键也存在共价键，CaCl2和CaSO4中化学键的类型不完全相同，D错误；

答案为A。

C

A.正极为Ni2O3，原电池工作过程中，正极电极反应式为：Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，正极周围pH值升高，A错误；

B.负极为Fe，发生氧化反应：Fe+2OH−-2e-=Fe(OH)2，B错误；

C. 正极电极反应式为：Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，正极质量增加20g，则1molNi2O3发生反应生成2molNi(OH)2，电路中转移的电子为2mol，C正确；

D.稀硫酸做电解质溶液可与电极铁、Ni2O3发生反应，消耗电极，D错误；

答案为C。

C

A.碳酸钠溶液和醋酸的反应中，醋酸为弱电解质，写化学式，A错误；

B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4ˉ+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，B错误；

C.NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O，C正确；

D.水溶液中，由于I-的还原性强于Fe2+，等物质的量的Cl2与FeI2混合：Cl2+2I-=2Cl-+I2，D错误；

答案为C。

D

A.14C和14N的质子数不同，不是同位素，C60 和纳米碳管互为同素异形体，A错误；

B.红磷、白磷都是磷的同素异形体，两者相互转化属于化学变化，B错误；

C.同素异形体由相同元素构成的不同单质，其晶体类型可能相同，也可能不同，如金刚石属于原子晶体、C60属于分子晶体，C错误；

D.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同是同分异构体，D正确；

答案为D。

D

A.蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，支管口处气体的温度偏高，则收集到的馏分沸点偏高，A错误；

B.除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，加过量的Cu时，充分反应后铁离子变为亚铁离子，溶液中存在杂质离子亚铁离子，B错误；

C.实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样→灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取，C错误；

D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏大，D正确；

答案为D。

C

A.对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的；但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，A错误；

B.萃取振荡时，将漏斗倒置过来，要及时将活塞打开进行放气，B错误；

C.检验干燥的气体时，试纸要湿润，C正确；

D.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，可撒上硫粉与汞反应进行收集，D错误；

答案为C。

B

A.可燃冰的主要成分为甲烷，属于化石能源的利用，A正确；

B.填埋法处理城市垃圾会大量占用土地资源并把污染留给子孙后代的危险做法，不符合可持续发展的要求，B错误；

C. 晶体硅为半导体材料，大量用于电子信息技术，C正确；

D. 生物质的热化学转化可以形成固、液、气3种形态的生物质能源，隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体，D正确；

答案为B。

B

加入氧化剂才能实现，则该变化过程为还原剂发生的氧化反应，反应中元素化合价升高；

A.Cl2→Clˉ，Cl元素的化合价由0价变为-1价，元素化合价降低，加入还原剂或发生自身氧化还原反应能实现，A不符合题意；

B.Fe2+→Fe3+，Fe元素化合价由+2价变为+3价，元素化合价升高，加入氧化剂才能实现，B符合题意；

C.KMnO4→O2，O元素的化合价由-2价变为0价，不用加入其它试剂，高锰酸钾受热分解即可实现，C不符合题意；

D.SO2→SO32ˉ，元素化合价不变，D不符合题意；

答案为B。

B

A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出OH-，水溶液呈碱性，NH3使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝，A不符合题意；

B.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在水中电离出H+，溶液显酸性，SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B符合题意；

C.Cl2溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸具有酸性，HClO具有强氧化性，Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C不符合题意；

D.CO不溶于水，CO不能使湿润的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，D错误；

答案为B。

B

A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有Na元素，可能含有K元素，A错误；

B.常温下，铁粉与浓硫酸发生钝化，加热时铁粉与浓硫酸反应生成有刺激性气味的气体，常温下Fe与稀硫酸反应生成无色无味的气体，可用铁粉鉴别浓硫酸和稀硫酸，B正确；

C.酒精与水互溶，不可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质，C错误；

D.镁与水反应，镁失火后不能用水灭火，可用沙子来灭火，D错误；

答案为B。

C

A.氢氧化钠固体在空气中久置，与空气中的二氧化碳发生非氧化还原反应，A不符合题意；

B.亚硫酸钠固体在空气中久置，与空气中的氧气发生氧化还原反应生成硫酸钠，B不符合题意；

C.金属钠在空气中久置，与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应，C符合题意；

D.生石灰在空气中久置，与空气中的水或二氧化碳发生非氧化还原反应，D不符合题意；

答案为C。

D

A．NaCl溶于水热效应不明显，A错误；

B．蔗糖溶于水热效应不明显，B错误；

C．酒精溶于水温度几乎不变，C错误；

D．NaOH溶于水会放出大量的热，D正确；

答案为D。

D

A.氯水为混合物，不属于电解质，A不符合题意；

B.氯化铝在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不符合题意；

C.HI在水溶液中完全电离，属于强电解质，C不符合题意；

D.H2SO3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，D符合题意；

答案为D。

C

A.纯碱为碳酸钠，属于盐，A不符合题意；

B. Cu2(OH)2CO3属于盐，B不符合题意；

C.NH3·H2O电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，C符合题意；

D.石灰水为氢氧化钙的水溶液，属于混合物，D不符合题意；

答案为C。