D

A．实验室用块状的石灰石与稀盐酸反应来制备CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应不需要加热，所以发生装置选b，通过f除去挥发出的HCl气体，通过浓硫酸进行干燥，通过向上排空气法收集。碱石灰能与CO2反应，所以不用作CO2的干燥剂，因此该项中只需将d改为c即正确，A项错误；

B．实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应不需加热，所以发生装置选b，通过c进行干燥后再通过g收集，所得气体又混入水蒸气，B项错误；

C．实验室利用H2O2与二氧化锰制备O2，反应不需要加热，发生装置不能选取a，C项错误；

D．生石灰与水反应放出大量的热，加速了浓氨水的挥发，碱石灰除去了氨气中的水分，从e装置右侧通入氨气进行收集，D项正确；

所以答案选择D项。

C

从图示中可以看出，ClO-随反应的进行而减小，应是反应物，N2的量随反应的进行而增加，应是生成物。根据原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒可以写出发生反应的离子方程式为：3ClO－+2NH4++2OH－=N2↑+3Cl－+5H2O、

A．该反应中氯元素的化合价从+1价降为-1价，Cl-是还原产物，A项正确；

B．该反应中氧化剂是ClO-，还原剂是NH4+，依离子方程式可以看出其物质的量之比为3：2，B项正确；

C．NH4+是还原剂，每消耗2molNH4+，转移的电子数才为6 mol，C项错误；

D．在该反应中，ClO-是氧化剂，N2是氧化产物，所以氧化性：ClO->N2，D项正确；

所以答案选择C项。

B

A．NaOH和CO2反应时，量不同，产物不同。当向NaOH溶液中通入少量CO2时，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，当通入过量CO2时，发生反应CO2+NaOH=NaHCO3，A项错误；

B．铁在氯气中燃烧时，无论反应物量多量少，都生成氯化铁：2Fe+3Cl2 2FeCl3，B项正确；

C．钠和氧气在常温下反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，在加热或点燃时生成过氧化钠：2Na+O2 Na2O2，条件不同，产物不同，C项错误；

D．铜和浓硝酸反应生成NO2：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜和稀硝酸反应生成NO：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，因反应物硝酸浓度不同而使产物不同，D项错误；

所以答案选择B项。

C

A．能使紫色石蕊试液变红的溶液是一种酸性的溶液，此时HCO3-将不能大量存在，A项错误；

B．所给溶液中含有了Fe2+、H+、NO3-，将发生氧化还原反应而不能大量共存：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，B项错误；

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中必含有Fe3+，Fe3+能与NH4+、Cl－、NO3-大量共存，C项正确；

D．将OH-代入后面的离子组后发生两个反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，H++OH-=H2O，D项错误；

所以答案选择C项。

D

A．因硝酸足量，产物应为Fe3+：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O，A项错误；

B．HCO3-在书写离子方程式时不拆写，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，B项错误；

C．氢氧化铝不溶于过量的氨水，所以正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C项错误；

D．一水合氨和醋酸均是弱电解质，用分子式表示，醋酸铵作为强电解质，拆写成离子形式，D项正确；

所以答案选择D项。

A

A．先加过量的稀盐酸，排除了CO32-、SO32-、Ag+等干扰，并提供了一个强酸性环境，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀为不溶于酸的硫酸钡沉淀，从而确认原溶液中有SO42-，A项正确；

B．能与Ag+反应生成白色沉淀的不仅是Cl-，还有SO42-、CO32-、SO32-等，所以要向产生白色沉淀的溶液中继续加入足量的稀硝酸，通过沉淀不溶解才能进一步确认原溶液中有Cl-，B项错误；

C．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该选项试纸的颜色描述明显错误，C项错误；

D．某溶液中加入稀盐酸，产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是CO2，也可能是SO2或SO2和CO2的混合气体等，则原溶液中可能含有CO32-，或HCO3-，或SO32-、HSO3-等，D项错误；

所以答案选择A项。

D

A．用于制取光导纤维的是高纯度二氧化硅而不是硅晶体，A项错误；

B．氨气所以能作制冷剂，是因为液氨挥发时要吸收大量的热，与其水溶性强弱无关，B项错误；

C．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板时发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu，该反应利用了Fe3+的氧化性强于Cu2+，从中无法看出铁和铜的金属性强弱。要比较铁和铜的金属性强弱，应比较Fe2+和Cu2+的氧化性强弱，比如通过反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可以看出铁的金属性强于铜，C项错误；

D．Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2OHClO+HCl，氯气可用于自来水的杀菌和消毒，主要就是利用了次氯酸的强氧化性，D项正确；

所以答案选择D项。

第3周期ⅢA族   r(O2－)   r(Na＋)   HClO4   H2SO4     共价化合物   熔融时不导电   NH4+＋OH－=NH3·H2O   0.022  

根据图中d、g元素的最低价态均为-2价，首先判断出d为O，g为S。其它元素依据其价态可依次推出，其中x为H，y为C，z为N，e为Na，f为Al，h为Cl。

（1）在表述元素在周期表中的位置时要说明所在的周期和所在的族。

（2）比较离子半径大小，首先比较电子层数的多少，然后看核电荷数大小；比较最高价氧化物水化物的酸性强弱时，可以从非金属性强弱入手分析。

（3）既是任写一种，当然写自己最熟悉的，比如NH3；

（4）共价化合物往往依靠分子间作用力聚集，熔、沸点较低。通常用化合物在熔融情况下的导电性来判断是离子化合物还是共价化合物。

（5）用好题图信息，明确反应的先后顺序。

（1）f为Al，在元素周期表的第3周期，第IIIA族；

（2）d、e常见离子为O2-、Na+，它们都是10电子微粒，此时核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：r(O2-)>r(Na+)；g为S，h为Cl，它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为分别为：H2SO4、HClO4，其酸性强弱是HClO4>H2SO4；

（3）上述元素形成的四原子共价化合物可以是NH3、HCHO、AlCl3等，比如NH3的电子式表达为：；

（4）f和h形成AlCl3，熔点低、易升华说明它是共价化合物；判断一个化合物是离子化合物还是共价化合物，通常可以测其在熔融情况下的导电性，如果该化合物能导电，则为离子化合物，如该化合物不能导电，则为共价化合物；

（5）①上述元素形成的盐R的化学式为NH4Al(SO4)2，加入NaOH溶液后，从沉淀的生成、溶解与消耗NaOH量的关系可以看出，发生反应的先后顺序是：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NH4++OH-=NH3·H2O，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；所以m处发生反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O；

②NH4Al(SO4)2的物质的量为0.01mol，其中含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol；Ba(OH)2的物质的量为0.024mol，其中含有Ba2+0.024mol，OH-0.048mol。反应生成的BaSO4沉淀的物质的量为0.02mol(Ba2+过量，用完全反应的SO42-计算所得)；据题图可知OH-涉及的反应有先后，先发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，此时Al3+完全反应，消耗OH-的物质的量为0.03mol，接着发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O，此时NH4+完全反应，消耗OH-的物质的量为0.01mol，最后剩余的OH-0.008，将部分Al(OH)3溶解：

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

0.01mol  0.008mol

所以Al(OH)3未溶解的物质的量为：0.01mol-0.008mol=0.002mol，所以最后溶液中沉淀的物质的量为：n(BaSO4)+n[Al(OH)3]余=0.02mol+0.002mol=0.022mol。

AC   Cl2+2I-=I2+2Cl-   Ba(OH)2   通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色则含有K+   d/80或0.0125d 、1.25×10-2d  

因为溶液是“无色”的，所以溶液中没有Fe2+、MnO4-；加入NaOH溶液并加热，产生的刺激性气味的气体应是NH3，说明原溶液中有NH4+；加入足量的稀盐酸，首先将过量的NaOH中和掉，白色沉淀B为不溶于酸的BaSO4沉淀，说明原溶液中含有SO42-；产生刺激性气味的气体应是SO2，说明原溶液中含有SO32-；向溶液B中通入Cl2，得到的黄褐色溶液C中应含有I2，说明原溶液中含有I-。综合上述推断，该瓶无色澄清溶液中，一定含有NH4+、SO42-、SO32-、I-，一定没有Fe2+、MnO4-，可能含有Na+、K+、CO32-。

I．（1）A项正确，根据上述分析，所给四种离子一定存在；B项错误，因所加稀盐酸足量，所以无法证明CO32-是否存在；C项正确，所给四种离子无法判断是否存在；D项错误，因溶液中有I-、SO32-、SO42-(甚至可能含有的CO32-)均能与Ag+反应生成白色沉淀，所以单用AgNO3溶液，无法检测出溶液中是否有Cl-，至少要再加入过量的稀硝酸；

（2）步骤三中发生了氯气与I-的反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2；

（3）步聚一和步骤二检验出了NH4+和SO42-、SO32-，没有检测出CO32-；如先加入足量的盐酸，可以通过产生刺激性气味的气体，确认SO32-的存在，并除去了SO32-和可能有的CO32-；要检测NH4+，肯定需要OH-，要检测SO42-，则需要Ba2+，所以选择再加入的足量的试剂为Ba(OH)2溶液；

（4）中学中检测Na+和K+的存在，通常是通过焰色反应。如果焰色反应呈黄色，说明溶液中有Na+，如果透过蓝色钴玻璃观察到浅紫色，说明溶液中有K+。

II．剩余硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.025d mol，其H+的物质的量为0.05mol。加入KNO3，剩余的铜片恰好完全反应（此时溶液中的硫酸也恰好完全反应，题目中最好能够说明，不然无法计算）。此时相当于溶液中有了硝酸，此时铜片继续溶解，发生反应：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

8   2

  0.05d n(NO3-)

，解得n(NO3-)=mol，所以KNO3的物质的量为mol。

2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +H2   Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O   硫氰化钾溶液   3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2   使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟)   4NH3＋5O24NO＋6H2O   SO32-+SO2+H2O=2HSO3-    

W为NaOH。B为两性物质且含有一种金属元素，确定该金属元素为铝元素，因在溶液中产生了B，所以B为Al(OH)3。

（1）①铝与NaOH反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

②A溶液中含有Al3+,与NaOH反应生成了Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，所以A溶液一步转化为C溶液的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

（2）X为黄绿色气体，则X为氯气，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，说明Y为FeCl3溶液。据此进一步判断W为Fe，Z为FeCl2。

①检验FeCl2溶液是否变质最灵敏的试剂是KSCN溶液，如果FeCl2溶液变质，则滴加KSCN溶液后，溶液呈现血红色；

②在高温条件下铁与水反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

（3）红棕色的气体Z是NO2气体；X为气体化合物，经氧气连续氧化生成NO2，猜测X为NH3，Y为NO；检验NH3是利用其水溶液呈碱性，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝，说明气体是氨气；或者利用NH3与HCl反应生成白烟这一性质来检验。NH3转化为NO的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；

（4）①如果X为一元强碱，W是形成酸雨的主要物质，则推测W为SO2，则根据图示转化关系判断Y为SO32-，Z为HSO3-，则Y到Z的离子方程式为：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；②溶液中含有0.01molOH-和0.01molSO32-，滴入稀盐酸，首先发生反应：OH-+H+=H2O，此时消耗0.1mol/L的HCl共0.1L，没有气体逸出；然后发生反应：SO32-+H+=HSO3-，此时也消耗0.1mol/L的HCl共0.1L，也没有气体逸出；最终发生反应：HSO3-+H+=H2O+SO2↑，此时完全反应消耗盐酸的体积为0.lL，逸出气体的物质的量为0.01mol。据此可绘出图象：。