浙江省杭州市西湖高级中学高二月月考化学试卷
高中化学考试
考试时间:
分钟
满分:
30 分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(共6题,共30分)
1、 下列说法正确的是 A. 异丁烷和2-甲基丙烷是同种物质 B. H2与重氢互为同素异形体 C. 符合 CnH2n且n不同的烃一定属于同系物 D. 淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体 2、 下列说法不正确的是 A. 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少 B. 电镀时,应把镀件置于电解池的阴极 C. 为防止水闸铁门被腐蚀,可让其与直流电源的负极相连 D. 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理 3、 下列事实可证明氨水是弱碱的是(室温下) A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B. 铵盐受热易分解 C. 0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红 D. 0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5 4、 下列溶液中离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B. 由水电离的c(H+) =10-12mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- C. 在pH=1的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、Cl- D. 有NO3—存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- 5、 下列说法不正确的是 A. 增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大 B. 升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 C. 增大反应物浓度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 D. 使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 6、 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A. C4H10 B. (C2H4)n C. CH4O D. C2H4Cl2 |
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浙江省杭州市西湖高级中学高二月月考化学试卷
1、
下列说法正确的是
A. 异丁烷和2-甲基丙烷是同种物质
B. H2与重氢互为同素异形体
C. 符合 CnH2n且n不同的烃一定属于同系物
D. 淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体
A
A.异丁烷和2-甲基丙烷的结构简式均为CH3CH(CH3)CH3,为同种物质,A项正确;
B.H2和重氢D2,均为氢元素构成的单质,属于同一种单质,B项错误;
C.符合CnH2n的烃,可能是烯烃,也可能是环烷烃,如丙烯和环丁烷,均符合CnH2n且n不同,但二者不是同系物;C项错误;
D.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5) n,但由于n不能,分子式不同,不是同分异构体,D项错误;
本题答案选A。
2、
下列说法不正确的是
A. 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少
B. 电镀时,应把镀件置于电解池的阴极
C. 为防止水闸铁门被腐蚀,可让其与直流电源的负极相连
D. 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理
D
A.电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,CuSO4溶液作电解质溶液。阳极粗铜中含有少量的Fe、Zn,会优于Cu先失去电子,而阴极一直为Cu2++2e-=Cu,因此电解质溶液中Cu2+的浓度会有所减小;A项正确;
B.电镀时,在镀件上,镀层金属离子得到电子发生还原反应,为电解池的阴极,B项正确;
C.外接电源作电解池的阴极,金属不能失去电子被氧化,而被保护,C项正确;
D。电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法,需要外接活泼金属,活泼金属失去电子被氧化而被腐蚀,利用的是原电池原理,D项错误。
答案选D。
3、
下列事实可证明氨水是弱碱的是(室温下)
A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B. 铵盐受热易分解
C. 0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红 D. 0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5
D
A.氨水可与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁,NaOH等强碱与氯化亚铁溶液反应也能生成氢氧化亚铁,不能区分,A项不符合题意;
B.铵盐受热分解,与NH3·H2O是否为弱碱无关,某些钠盐如NaHCO3受热也容易分解,B项不符合题意;
C.0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红,说明氨水呈现碱性,0.1mol·L-1NaOH溶液也可以使酚酞试液变红,C项不符合题意;
D. 0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5,说明NH4+发生了水解,弱碱的阳离子发生水解,使溶液呈现碱性,证明氨水是弱碱,D项正确;
本题答案选D。
4、
下列溶液中离子一定能够大量共存的是
A. 使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B. 由水电离的c(H+) =10-12mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
C. 在pH=1的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、Cl-
D. 有NO3—存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
B
A.使酚酞变红的溶液呈碱性,在碱性环境下,Fe3+会生成Fe(OH)3,而不能大量存在,A项错误;
B.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能是碱性,也可能是酸性,K+、Ba2+、Cl-、Br-,不管是在酸性环境下,还是碱性环境下均可大量共存;B项正确;
C. 在pH=1的溶液中,存在大量H+。H+和NO3-为硝酸,具有强氧化性,能够将Fe2+氧化成Fe3+,不能大量共存,C项错误;
D. 有NO3—存在的强酸性溶液具有强氧化性, 能够将Fe2+氧化成Fe3+,不能大量共存,D项错误;
本题答案选B。
5、
下列说法不正确的是
A. 增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大
B. 升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
C. 增大反应物浓度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D. 使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
C
A.通过压缩体积,增大压强,活化分子数目不变,分子总数目不变,则活化分子百分数不变,但是单位体积内活化分子数目增加,有效碰撞几率增加,化学反应速率增大;A项正确,不符合题意;
B.升高温度,分子的能量增加,使某些分子变成活化分子,活化分子数目增加,分子总数目不变,活化分子百分数增大,化学反应速率增大;B项正确,不符合题意;
C.增大反应物浓度,活化分子数目增加,但是分子总数也相应地增加,活化分子百分数不变;C项错误,符合题意;
D.使用催化剂,反应活化能降低,使大部分分子变成了活化分子,有效碰撞几率增加,化学反应速率增大,D项正确,不符合题意;
本题答案选C。
6、
下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A. C4H10 B. (C2H4)n C. CH4O D. C2H4Cl2
C
A.C4H10可表示正丁烷和异丁烷,故A错误;
B.高分子化合物由于n值未定,高分子化合物是许多相对分子质量不同的同系物的混合物,故B错诶;
C.CH4O只表示甲醇,故C正确;
D.C2H4Cl2可表示1,1—二氯丙烷和1,2—二氯丙烷,故D错误。
答案:C