西藏自治区日喀则市南木林高级中学高一上学期期中考试化学试卷
高中化学考试
考试时间:
分钟
满分:
55 分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(共9题,共45分)
1、 体积相同的甲、乙两容器,一个充满 CO,另一个充满 C2H4的混合气体。同温同压下,两容器内气体一定具有相同的 A. 原子总数 B. 分子总数 C. 电子总数 D. 质子总数 2、 下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B. 22.4LO2中所含氧气分子数为 1NA个 C. 1mol 氧含 6.02×1023个 O2 D. 摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为 mol 3、 容量瓶上需标有以下 6 项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ②③④ 4、 下列叙述正确的是( ) A. 标准状况下任何气体的摩尔体积都是 22.4 L B. 1 mol 气体的体积若是 22.4 L,它必定处于标准状况 C. 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 D. 标准状况下,1 mol H2 和 O2 的混合气体的体积约是 22.4 L 5、 下列各叙述正确的是 A. 3 mol OH-的质量为 51 g/mol B. 铁的摩尔质量等于它的相对原子质量 C. 一个12C 的实际质量约等于 12/6.02×1023 g D. 二氧化碳的摩尔质量是 44 g 6、 下列各组物质中物质的量相同的是 A. 2 L CO 和 2 L CO2 B. 9 g H2O 和标准状况下 11.2 L CO2 C. 标准状况下 1 mol O2和 22.4 L H2O D. 0.2 mol H2和 4.48 L HCl 气体 7、 下列化学实验基本操作中正确的是 A. 分液时,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出,水层从上口倒出 B. 蒸馏时,水从冷凝管上部通入,从下部流出 C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干 D. 称量时,将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘,将砝码放在托盘天平的左盘 8、 用 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A. 标准状况下,22.4 L H2O 的物质的量为 lmol B. 常温常压下,106 g Na2CO3含有的 Na+离子数为 2NA C. 室温下,1NA个 CO2分子占有的体积为 22.4 L D. 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中,得到溶液的物质的量浓度为 1 mol/L 9、 现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表:
据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是 A. 萃取法 B. 蒸发法 C. 蒸馏法 D. 分液法
二、填空题(共1题,共5分)
10、 对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有: A 过滤 B 蒸发 C 蒸馏D 萃取E 加热分解等。 下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法? (1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有 CaCO3 微粒,可用的___________方法除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3微粒 (2)提取碘水中的碘,用 __________方法 (3)除去食盐溶液中的水,可采用 ______ 的方法 (4)分离四氯化碳(沸点 76.75℃)和甲苯(沸点 110.6℃)混合液,可采用___________的方法。
三、计算题(共1题,共5分)
11、 (1)0.5 mol CH4的质量为________g,在标准状况下的体积为______L;含______个碳原子。 (2)将标准状况下 22.4 L 的 HCl 溶于水配成 200 mL 的溶液,所得溶液的物质的量浓度为________mol/L;配制 300 mL 0.5 mol/L 氯化钠溶液,需要 1.5 mol/L 的氯化钠溶液的体积为________mL。 (3)1.204×1024个水分子的物质的量为________mol。 |
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西藏自治区日喀则市南木林高级中学高一上学期期中考试化学试卷
1、
体积相同的甲、乙两容器,一个充满 CO,另一个充满 C2H4的混合气体。同温同压下,两容器内气体一定具有相同的
A. 原子总数 B. 分子总数
C. 电子总数 D. 质子总数
B
体积相同的甲、乙两容器,同温同压下,两容器内两种气体的物质的量相等,所以分子总数相等,但由于一氧化碳和乙烯分子中原子个数不同,所以两种气体的原子个数不同,电子总数或质子总数也不相同,故选B。
2、
下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 22.4LO2中所含氧气分子数为 1NA个
C. 1mol 氧含 6.02×1023个 O2
D. 摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为 mol
D
A. 摩尔是物质的量的单位,物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量,故错误;B. 22.4LO2因为没有说明温度和压强,不能计算其物质的量,故错误;C. 1mol 氧的说法中没有说明微粒的名称,故错误;D. 摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为 mol,故正确。故选D。
3、
容量瓶上需标有以下 6 项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ②③④
A
试题容量瓶是原来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器,标有温度、容量和刻度线,答案选A。
4、
下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下任何气体的摩尔体积都是 22.4 L
B. 1 mol 气体的体积若是 22.4 L,它必定处于标准状况
C. 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比
D. 标准状况下,1 mol H2 和 O2 的混合气体的体积约是 22.4 L
D
在一定条件下,单位物质的量的气体所占有的体积是摩尔体积,选项A不正确;选项B不正确,因为只有温度和压强满足一定的条件,1mol任何气体不一定只有在标准状况下才是1mol;根据阿伏加德罗定律可知,在相同条件下,气体的物质的量之比是分子数之比,选项C不正确,所以正确的答案选D。
5、
下列各叙述正确的是
A. 3 mol OH-的质量为 51 g/mol B. 铁的摩尔质量等于它的相对原子质量
C. 一个12C 的实际质量约等于 12/6.02×1023 g D. 二氧化碳的摩尔质量是 44 g
C
A. 质量的单位为g,故3 mol OH-的质量为 51 g/mol 是错误的;B. 铁的摩尔质量是以g/mol为单位,在数值上等于它的相对原子质量,故错误;C. 1mol12C的质量为12g,所以一个12C 的实际质量约等于 12/6.02×1023 g ,故正确;D. 二氧化碳的摩尔质量是 44 g/mol,故错误。故选C。
6、
下列各组物质中物质的量相同的是
A. 2 L CO 和 2 L CO2
B. 9 g H2O 和标准状况下 11.2 L CO2
C. 标准状况下 1 mol O2和 22.4 L H2O
D. 0.2 mol H2和 4.48 L HCl 气体
B
A. 没有说明温度和压强,不能确定2 L CO 和 2 L CO2的物质的量是否相等,故错误;B. 9 g H2O的物质的量为9g/18g/mol=0.5mol, 标准状况下 11.2 L CO2的物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol,故物质的量相等,故正确;C. 标准状况下H2O不是气体,22.4L水的物质的量不是1mol,故错误;D. HCl 气体没有说明温度和压强,不能计算其物质的量,故错误;故选B。
7、
下列化学实验基本操作中正确的是
A. 分液时,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出,水层从上口倒出
B. 蒸馏时,水从冷凝管上部通入,从下部流出
C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干
D. 称量时,将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘,将砝码放在托盘天平的左盘
A
A. 分液时,四氯化碳的密度比水大,在下层,所以碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出,水层从上口倒出,故正确;B. 蒸馏时,水从冷凝管下部通入,从上部流出,保证冷凝效果,故错误;C. 蒸发结晶时当出现大量固体时停止加热,利用余热将溶液蒸干,不能直接将溶液蒸干,故错误;D. 称量时,按照左物右码的原则放置,故将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘,将砝码放在托盘天平的左盘是错误的。故选A。
8、
用 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A. 标准状况下,22.4 L H2O 的物质的量为 lmol
B. 常温常压下,106 g Na2CO3含有的 Na+离子数为 2NA
C. 室温下,1NA个 CO2分子占有的体积为 22.4 L
D. 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中,得到溶液的物质的量浓度为 1 mol/L
B
A. 标准状况下, H2O不是气体,不能计算用22.4L/mol计算22.4L水的物质的量,故错误;B. 常温常压下,106 g Na2CO3的物质的量为1mol,含有的 Na+离子数为 2NA,故正确;C. 室温下,气体摩尔体积不是22.4L/mol,故1NA个 CO2分子占有的体积为不是22.4 L,故错误;D. 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中,得到溶液的体积不能确定,不能计算其物质的量浓度为1mol/L,故错误。故选B。
9、
现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表:
物质 | 化学式 | 熔点/ ℃ | 沸点/ ℃ | 密度/g.cm-3 | 在水中溶解度 | ||
甲 | C3H6O2 | -98 | 57.5 | 0.93 | 易溶 | ||
乙 | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 易溶 | ||
据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是
A. 萃取法 B. 蒸发法 C. 蒸馏法 D. 分液法
C
根据甲乙的性质分析,两者都易溶于水,常温下都呈液态,两者的混合物是沸点不同的液态混合物,可以用蒸馏的方法分离,故选C。
10、
对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:
A 过滤 B 蒸发 C 蒸馏D 萃取E 加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?
(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有 CaCO3 微粒,可用的___________方法除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3微粒
(2)提取碘水中的碘,用 __________方法
(3)除去食盐溶液中的水,可采用 ______ 的方法
(4)分离四氯化碳(沸点 76.75℃)和甲苯(沸点 110.6℃)混合液,可采用___________的方法。
A D B C
(1)分离固体和溶液可以用过滤的方法分离,故除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3微粒用过滤的方法,选A;(2)碘在水中的溶解度不大,但易溶于有机溶剂,所以用萃取的方法分离碘,选D。(3)利用水能加热蒸发的性质用蒸发的方法除去食盐溶液中的水,选B;(4)分离四氯化碳(沸点 76.75℃)和甲苯(沸点 110.6℃)混合液,二者沸点有差距的互相混溶的液态混合物,所以可采用蒸馏的方法分离,选C。
11、
(1)0.5 mol CH4的质量为________g,在标准状况下的体积为______L;含______个碳原子。
(2)将标准状况下 22.4 L 的 HCl 溶于水配成 200 mL 的溶液,所得溶液的物质的量浓度为________mol/L;配制 300 mL 0.5 mol/L 氯化钠溶液,需要 1.5 mol/L 的氯化钠溶液的体积为________mL。
(3)1.204×1024个水分子的物质的量为________mol。
8 11.2 3.01×1023 5 100 2
(1)0.5 mol CH4的质量为0.5mol×16g/mol=8g,在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L;含0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023个碳原子。(2)将标准状况下 22.4 L 的 HCl 的物质的量为1mol,溶于水配成 200 mL 的溶液,所得溶液的物质的量浓度为1mol/0.2L=5mol/L;配制 300 mL 0.5 mol/L 氯化钠溶液,需要 1.5 mol/L 的氯化钠溶液的体积为VmL,有300×0.5=1.5V,解V=100mL。(3)1.204×1024个水分子的物质的量为1.204×1024/6.02×1023mol-1=2mol。