A

同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=n×Vm来计算。

a g某气体中含有的分子数为b，则c g气体含有的分子数为，c g该气体的物质的量为mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为mol×22.4L/mol=L，所以A正确；答案选A。

D

A、标准状况下1摩尔任何物质的体积都约为22.4升，该物质必须为气体，选项A错误；B．气体分子中含有原子数不一定相等，则同温同压下，相同体积气体所含原子个数不一定相同，选项B错误；C．标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，选项C错误；C．同温同压下，相同体积的H2、O2具有相同的物质的量，则其质量比=摩尔质量成正比=2g/mol：32g/mol=1：16，选项D正确；答案选D。

C

在相同条件下，气体的V m 相等，A．物质的量相同的两种气体，由N=nN A 可知分子数相等，选项A正确；B．气体不一定是在标准状况下，则体积不一定为22.4 L，且也不一定为1mol，选项B错误；C．物质的量相同的两种气体，分子数相等，但分子所含原子数目不一定相等，选项C错误；D．两种气体分子的摩尔质量不一定相同，如氧气和氢气，选项D错误。答案选A。

D

根据m=nM可知，物质的量相等情况下，摩尔质量越大，则物质的质量越大。

根据m=nM可知，物质的量相等情况下，摩尔质量越大，则物质的质量越大，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，H2O的摩尔质量为18g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，摩尔质量：CO2＞O2＞H2O＞H2，故二氧化碳的质量最大，答案选D。

C

A．钠原子含有11个电子，1mol钠原子中含有11mol电子；B．没有说明标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；C．0.012kg12C的物质的量为1mol，含有阿伏伽德罗常数个碳原子；D．先计算出硫酸的物质的量，1mol硫酸在溶液中电离出2mol氢原子。

A．1mol钠原子中含有11mol电子，不能表示阿伏加德罗常数数值，选项A错误；B．没有说明标况下苯不是气体，22.4LCO2的物质的量不一定是1mol，不能表示阿伏加德罗常数数值，选项B错误；C．0.012 kg 12C所含的原子数为阿伏伽德罗常数个碳原子，能表示阿伏加德罗常数数值，选项C正确；D．1 L 1 mol•L-1硫酸溶液中含有1mol硫酸，1mol硫酸在溶液中电离出2mol氢离子，不能表示阿伏加德罗常数数值，选项D错误；答案选C。

D

试题摩尔质量的单位是g/mol，水的摩尔质量是18 g，单位错误，故A错误；摩尔质量是物质固有的性质，故B项错误；摩尔质量的数值都等于它的相对原子(或分子)质量，故C错误；水的摩尔质量为18g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，故D正确。

B

影响体积的因素有分子本身的大小、分子之间的距离以及分子数目的多少，对于气体来说，分子间距离远大于分子本身大小，相同温度和压强下，气体分子间距离基本相等，影响气体体积的因素主要是分子数的多少。

A、对于气体来说，分子间距离远大于分子本身大小，相同温度和压强下，气体分子间距离基本相等，影响气体体积的因素主要是分子数的多少，选项A错误；B、对于气体来说，分子间距离远大于分子本身大小，相同温度和压强下，气体分子间距离基本相等，气体的分子数越多，气体体积就越大，选项B正确；C、根据PV=nRT，N=n•NA，在不同的条件下，压强、温度和体积决定气体的物质的量，当相同时，不同的气体，若体积不同，它们的物质的量有可能相同，所含的分子数有可能相同，选项C错误；D、在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，选项D正确。答案选B。

A

A．没有指明微粒的具体名称；B．1molH2O表示1mol水分子；C．4molH，表示4molH原子；D．0.5molH2SO4，表示硫酸分子的物质的量为0.5mol。

A．2mol氮，没有指明是氮气分子还是原子，该表示不规范，选项A错误；B．1molH2O，表示水分子的物质的量为1mol，该表示方法合理，选项B正确；C．4molH，表示氢原子的物质的量为4mol，表示方法合理，选项C正确；D．0.5molH2SO4，表示含有硫酸的物质的量为0.5mol，表示方法合理，选项D正确；答案选A。

C

配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），使得配制的溶液物质的量浓度降低，此失误无法弥补，只能重新配制，答案选C。

C

摩尔是表示物质的量的单位，所以正确的答案选C。

A

试题A．1molNaOH的质量是1mol×40g/mol=40g。故A正确。B．气体体积与气体所处状态有关。不知温度与压强1molCH4体积无法确定。故B错。C．摩尔质量单位为g/mol。故C错。D．1molH2O中约含2×6.02×1023个H。故D错。

B

试题A、防止药品被污染，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶中，不是出于实验安全考虑，不选；B、可燃性气体不纯时，点燃容易发生爆炸，出于安全考虑，选；C、有的实验（O2制备）防止装置漏气导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，不选；D、防止药品变质，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，不选。

C

A．酒精易燃；B．浓硫酸有强腐蚀性；C．汽油易燃； D．氢氧化钠有强腐蚀性但无毒。

A．酒精易燃，是易燃品但不是腐蚀品，选项A错误； B．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品但不是剧毒品，选项B错误；C．汽油为易燃液体，属于易燃品，选项C正确；D．烧碱有强腐蚀性，无毒，是腐蚀品，选项D错误； 答案选C。

F   C   D   E   A   B  

（1）沙子不溶于水，NaCl溶于水；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大；（3）水和汽油的混合物分层；（4）苯和甲苯混溶，但沸点不同；（5）碘在水中和有机溶剂中的溶解度不同；（6）NH4HCO3固体不稳定，加热易分解。

（1）沙子不溶于水，NaCl溶于水，则分离方法为过滤法，故答案为：F；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，则利用冷却结晶法可分离，故答案为：C；（3）水和煤油的混合物分层，则利用分液法可分离，故答案为：D；（4）苯和酒精混溶，但沸点不同，则利用蒸馏法分离，故答案为：E；（5）从碘水中提取碘可以选用萃取方法，故答案为：A；（6）NH4HCO3不稳定，加热易分解，则可用加热的方法除杂，故答案为：B。

7.224×10235.1g6.72L0.6mol5:45:65.0g1.5mol/L

（1）0.3molNH3分子中所含原子数为0.3×4NA=1.2NA=7.224×1023，质量是，标准状况下的体积是；

（2）Al2（SO4）3中N（A13+）：N（SO42-）=2：3，则含0.4molA13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是0.6mol；

（3）设SO2和SO3的质量均为100g，根据n=，n(SO2) : n(SO3) = : = 5:4；因SO2和SO3分子内均只含有一个硫原子，则硫原子的原子个数比为5:4，氧原子个数比为(5×2)：(4×3)=5:6；

(4) 配制溶液的体积为100mL，CuSO4的物质的量n=cV=0.1L×0.2mol•L-1=0.02mol，CuSO4•5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4•5H2O的质量0.02mol×250g/mol=5.0g；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为30.5mol/L=1.5mol/L。