D

次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，因此说明D中溶液可以吸收氯气或可干燥氯气，据此分析来解答。

A．浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，故A与题意不符；

B．氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故B与题意不符；

C．氯气通过澄清石灰水，与氢氧化钙反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故C与题意不符；

D．氯气与食盐水不反应，进入C的为潮湿的氯气，关闭B阀时，C处红色布条逐渐褪色，故D符合题意；

答案选D。

B

紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，若其中的NaOH消耗完，则蓝色将转为紫色（石蕊试液本身的颜色），若溶液转为酸性，则溶液转为红色。而在具有漂白性物质的作用下，溶液颜色将慢慢消失。当过量Cl2通入该溶液时，由于Cl2与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入的Cl2将与H2O反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，最终在次氯酸分子的作用下，溶液褪色。发生上述变化的原因应为②③④。Cl2、NaCl均不具有漂白性。故答案选B。

D

自来水中溶有少量氯气，一部分氯分子与水反应生成盐酸和次氯酸。若所配药品能与氯水发生反应，则药品会变质，据此分析可得结论。

A.NaOH和氯气产生次氯酸钠，能发生如下反应：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，使相应的药品变质；

B.硝酸银和氯离子反应产生氯化银白色沉淀，使相应的药品变质。

C.NaHCO3能与氯水反应，产生无色无味气体（CO2），使相应的药品变质；

D.盐酸与氯水不反应，不会变质；

答案选D。

D

A.由Ⅰ图中实验现象可知：干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性，故A说法正确；

B.Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，故B说法正确；

C.Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，故C说法正确；

D.若Cl2能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，故D说法错误；

答案选D。

D

试题含有NA个氮原子的氮气是0．5mol，在标准状况下的体积约为11．2L，A不正确；标准状况下，水不是气体，B不正确；在常温常压下，11．2L Cl2不是0．5mol，C不正确；64gSO2是1mol，含有3mol原子，D正确。

A

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，因原烧碱溶液是饱和的，恢复到原温度，仍为饱和的氢氧化钠溶液，但与原溶液相比较，溶液中的溶质和溶剂均减少，据此分析可得结论。

A．溶液中有晶体析出，溶液的质量减少，Na＋数目减少，故A说法正确；

B．溶液中Na＋数目是减小的，故B说法错误；

C．因变化前后两溶液均为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C说法错误；

D．溶液中NaOH的质量分数不变，故D说法错误；

答案选A。

D

A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同，最终都生成碳酸钠，故A叙述正确；

B．Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生反应，故B叙述正确；

C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故C叙述正确；

D．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，其中阴阳离子个数比为1:2，氧化钠由钠离子和氧离子构成，其中阴阳离子个数比也是1:2，则等物质的量的Na2O2与Na2O阴阳离子的微粒总数相同，故D叙述错误；

答案选D。

B

A.钠与氯化铁溶液反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与氯化铁溶液反应，总反应为：6Na+2FeCl3+6H2O==6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑，由方程式知，溶液的质量减轻，故A与题意不符；

B.钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，故B符合题意；

C.钠先和水的反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化镁反应，方程式为：2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+MgCl2＝H2↑+2NaCl+Mg（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故C与题意不符；

D、钠与饱和氢氧化钠溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，由于是饱和溶液，溶剂减少，会析出氢氧化钠溶质，溶液质量减少，故D与题意不符；

答案选B。

D

试题钠变质过程是：钠→氧化钠→氢氧化钠→氢氧化钠溶液→十水碳酸钠晶体。所以在变质的过程中不能出现的是NaHCO3。答案选D。

D

A.在标准状态下气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1，在非标准状态下气体的摩尔体积可能为22.4 L·mol－1，也可能不是22.4L/mol，故A错误；

B.1 mol H2的质量在任何条件下均是2 g，故B错误；

C.标准状况下水是液态，不能适用于气体摩尔体积，则18 g水的体积不是22.4 L，故C错误；

D.1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L，故D正确；

答案选D。

D

A.钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故A说法正确；

B.因钠能与水剧烈反应，钠着火不能用水来灭火，应用沙子盖灭；钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故B说法正确；

C.钠与盐溶液反应时，一般先与水反应，则将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动，故C说法正确；

D.钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀，故D说法错误；

答案选D。

B

A．认识分子和制造分子，是化学的特征，体现了化学的创造性和实用性，故A描述正确；

B．人们可以利用先进的技术和设备制造出新的分子，不能制造新的原子，故B描述错误；

C．制陶、冶金及酿酒过程中，都有新物质生成，属于化学变化，故C描述正确；

D．化学家可以利用化学变化制造出自然界中不存在的物质，制造出“第二自然界”，故D描述正确；

答案选B。

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO   2HClO2HCl＋O2↑   2.86 g   6.2   0.4 mol  

（1）①漂白粉长期露置在空气中会与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，且次氯酸不稳定，故答案为: Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑；

 ②漂白粉完全变质后其中的有效成分Ca(ClO)2会转化为CaCO3，加入硝酸会发生反应：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O；二氧化碳的量为448×10-3L÷22.4L/mol=0.02mol； 根据方程式关系，消耗碳酸钙物质的量为0.02mol，Ca(ClO)2物质的量为0.02mol，质量为0.02mol×143g/mol=2.86g；

（2）Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中发生反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O=2NaOH，生成的氧气的物质的量为：1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，则n(Na2O2)=0.05mol×2=0.1mol，m(Na2O2)＝0.1 mol×78  g·mol－1＝7.8 g，m(Na2O)＝14 g－7.8 g＝6.2 g；所得溶液中n（Na+）=2 n(Na2O2)+2n(Na2O)= 2×(0.1 mol＋0.1 mol)＝0.4 mol，故答案为：6.2、0.4 mol。

Cl2＋H2O===HCl＋HClO   Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O   2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O   BC   CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl   Ca(ClO)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClO  

A是密度最小的气体，A为氢气；B在通常情况下呈黄绿色，B为氯气；纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C，则C为氯化氢。把氯气通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物氯化钙和次氯酸钙的混合物，据此分析可得结论。

（1）①将气体B通入到水中：Cl2+H2O==HCl +HClO

②将气体B通入到NaOH溶液中：Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2O

③将气体B通入到适量石灰乳中：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（2）HCl和Cl2通入酸性硝酸银溶液中，都生成AgCl白色沉淀；故答案为：BC；

（3）白色浑浊物D为氯化钙和次氯酸钙的混合物，向该溶液中滴加碳酸钠溶液会有碳酸钙沉淀生成，故答案为：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、Ca(ClO)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClO。

3.01×1022 (或0.05NA)   0.1   7∶11   15∶14   ③、①、②   XY3 (或Y3X)  

（1）4.9 g H2SO4的物质的量为4.9g÷98g/mol=0.05mol，则含有硫酸分子个数为0.05 NA，由反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知消耗NaOH的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，故答案为：3.01×1022 (或0.05NA)、0.1；

（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其物质的量相等，则其质量比为28：44=7:11，故答案为7:11；

（3）在同温同压下，等质量的CO和NO，其物质的量之比为=15:14，其体积之比等于其物质的量之比，故答案为15:14；

（4）标准状况下①44.8 L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85 g H2S三种气体，这三种气体的物质的量分别为=2mol、=1.5mol、=2.5mol，故答案为：③、①、②；

（5）根据阿伏加德罗定律，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学方程式的计量数之比，可得：X2+3Y2=2C，根据化学反应前后原子种类和数目相等，可得生成物分子含1个X原子，3个Y原子，化学式为XY3，故答案为：XY3 (或Y3X)。

过氧化钠   漂白剂、供氧剂等   2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑   2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2   2Na＋O2Na2O2   2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑  

A为淡黄色固体化合物，B为单质，则A为过氧化钠，B为钠单质，B在氧气中加热反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成D，D为碳酸钠，故此可推出C为氢氧化钠，E为氯化钠。据此分析可得结论。

（1）由上述分析可知固体A为过氧化钠，通常可作漂白剂和供氧剂，故答案为：过氧化钠；漂白剂、供氧剂等；

（2）① A→C反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑；

②A→D反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；

③B→A反应的化学方程式为：2Na＋O2Na2O2；

④B→C反应的化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。