黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二(理)月月考化学试卷
高中化学考试
考试时间:
分钟
满分:
40 分
*注意事项:
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(共8题,共40分)
1、 室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液,现向乙烧杯中加水稀释至pH=3。此时关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( ) A. 溶液的体积:10V甲=V乙 B. 溶液的体积:V乙≥10V甲 C. 溶液的体积:10V甲≥V乙 D. 水电离出的C(OH—):10C(OH-)甲≤C(OH-)乙 2、 下列表述或判断正确的是( ) A. 25℃时,pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:水的电离程度相等 B. 相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液,溶液中由水电离出的c(H+):③>①>② C. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 D. 25℃时,浓度为0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中,不存在电离平衡 3、 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①工业合成氨,反应条件选择高温 ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 ④硫酸工业中,增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④ 4、 在某一元酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A. 1mol/L的某一元酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L B. 某一元酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下,某一元酸溶液的导电性比硫酸弱 5、 下列有关说法不正确的是() A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 B. 已知某吸热反应能自发进行,则该反应一定是熵增反应 C. 通常情况下,一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 D. 已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH <0 6、 某学生的实验报告中,描述合理的是( ) A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B. 用托盘天平称量25.20g NaCl C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液 D. 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时,共用去某浓度的碱溶液21.70mL 7、 用pH试纸测定某无色溶液的pH,正确的是( ) A. 将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B. 用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3 C. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色并与标准比色卡对照 D. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在湿润的pH试纸上,测量的pH结果一定偏低 8、 化学与生活密切相关。下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( ) A. 调味剂 B. 防腐剂 C. 增稠剂 D. 着色剂 |
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黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二(理)月月考化学试卷
1、
室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液,现向乙烧杯中加水稀释至pH=3。此时关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )
A. 溶液的体积:10V甲=V乙 B. 溶液的体积:V乙≥10V甲
C. 溶液的体积:10V甲≥V乙 D. 水电离出的C(OH—):10C(OH-)甲≤C(OH-)乙
B
若酸为强酸,则根据溶液稀释过程中氢离子浓度不变5ml×10-2=V×10-3,计算得出V=5Oml,则10V甲=V乙,若酸为弱酸,加水稀释时,促进弱酸的电离,电离产生的氢离子增多,要使pH仍然为4,加入的水应该多一些,所以10V甲<V乙,所以10V甲≤V乙,所以A、 C错误,B 正确;酸溶液中的氢氧根离子是水电离产生的,pH=2的某一元酸溶液,c(H+)=10-2mol/L, c(OH-)甲= KW/c(H+)==10-12mol/L,pH=3的酸中,c(H+)=10-3mol/L,水电离的氢氧根离子浓度为c(OH-)乙= KW/c(H+)==10-11mol/L,则10c(OH-)甲=c(OH-)乙,D错误;综上所述,本题选B。
2、
下列表述或判断正确的是( )
A. 25℃时,pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:水的电离程度相等
B. 相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液,溶液中由水电离出的c(H+):③>①>②
C. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
D. 25℃时,浓度为0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中,不存在电离平衡
A
A. pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中c(OH-)=10-4mol/L,抑制水的电离;碱溶液中氢离子浓度为水电离产生的,根据25℃时,Kw=c(H+ )×c(OH-)=10-14可知,c(H+ )水=10-10mol/L,二者溶液中水的电离程度相等,故A正确;
B. 氢氧化钠和盐酸都抑制水电离,且氢氧化钠和氯化氢都是强电解质,所以等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液抑制水电离程度相等,而NaCl溶液为不水解的盐溶液,对水的平衡无影响,溶液中由水电离出的c(H+):①>③=②,故B错误;
C. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释,溶液中氢离子浓度减小,根据温度不变,Kw= c(H+ )×c(OH-)可知,溶液中c(OH-)增大,故C错误;
D. Na2CO3溶液中除存在水解平衡外,还存在水的电离平衡,故D错误;
综上所述,本题选A。
3、
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
①工业合成氨,反应条件选择高温
②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④硫酸工业中,增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
C
①工业合成氨的反应为放热反应,温度升高,平衡左移,不利于氨气的生成,应为低温,不能用勒夏特列原理解释;故①选;
②氯化钠在溶液中完全电离,所以饱和食盐水中含有大量的氯离子,氯气溶于水的反应是一个可逆反应:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,因为饱和食盐水中含有大量的氯离子,相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子,根据勒夏特列原理,平衡向逆反应方向移动,氯气溶解量减小,所以可以勒夏特列原理解释,故②不选;
③催化剂不影响平衡移动只能够加快化学反应速率,所以不能用勒夏特列原理解释,故③选;
④增大反应物氧气浓度,平衡向正反应方向移动,所以能增大二氧化硫转化率,可以用平衡移动原理解释,故A不选;
综上所述,本题选C。
4、
在某一元酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A. 1mol/L的某一元酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B. 某一元酸能与水以任意比例互溶
C. 1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下,某一元酸溶液的导电性比硫酸弱
A
A、1mol/L的某一元酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L,酸浓度大于氢离子浓度,说明该酸不能完全电离,肯定是弱电解质,故A正确;
B、溶解性与电解质强弱无关,故B错误;
C、1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应,完全反应与酸的强弱无关,不能证明该酸为弱电解质,故C错误;
D、温度相同时,相同浓度的某一元酸和硫酸溶液,硫酸是二元酸,而该酸为一元酸,不能据某一元酸溶液的导电性比硫酸弱,判断出该酸为弱电解质,故D错误;
综上所述,本题选A。
5、
下列有关说法不正确的是()
A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
B. 已知某吸热反应能自发进行,则该反应一定是熵增反应
C. 通常情况下,一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行
D. 已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH <0
C
A. Na与H2O的反应生成氢气,是一个熵增加的放热反应, 则∆H-T∆S<0,反应可自发进行,A选项正确;
B.吸热反应的∆H>0,∆H-T∆S<0的反应可自发进行,则该反应是熵增加反应,B选项正确;
C. 一个放热且熵增的反应,∆H-T∆S<0,在任何温度下都能自发进行,故C错误;
D. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)中∆S<0,在室温下可自发进行,,则∆H-T∆S<0,则该反应的ΔH <0,D选项正确;
综上所述,本题选C。
6、
某学生的实验报告中,描述合理的是( )
A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B. 用托盘天平称量25.20g NaCl
C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
D. 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时,共用去某浓度的碱溶液21.70mL
D
A、量筒只能精确至0.1mL,故用10mL 量筒量取不出7.13mL溶液,故A错误;
B、托盘天平只能精确至0.1g,故用托盘天平称量不出氯化钠的质量为25.20g,故B 错误;
C.KMnO4溶液具有强氧化性,能够腐蚀橡胶,因此不能用碱式滴定管量KMnO4溶液,故C错误;
D. 滴定管精确至0.01 mL,25mL碱式滴定管可量取碱溶液21.70mL,故D正确;
综上所述,本题选D。
7、
用pH试纸测定某无色溶液的pH,正确的是( )
A. 将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B. 用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3
C. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色并与标准比色卡对照
D. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在湿润的pH试纸上,测量的pH结果一定偏低
C
用pH试纸测定溶液的pH时,不能将pH试纸放入溶液中或将溶液倒在pH试纸上。正确的操作方法是:用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡对照,C正确;A错误;广泛pH试纸的读数不会出现小数,只能读到整数,pH不能为2.3,B错误;pH试纸提前湿润,可能会带来误差,酸溶液稀释后pH偏大,碱溶液稀释后pH偏低,D错误;综上所述,本题选C。
8、
化学与生活密切相关。下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )
A. 调味剂 B. 防腐剂 C. 增稠剂 D. 着色剂
B
一般来说,食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等,其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀,延长保质期,而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关,以此解答该题。
A.调味剂是为了增加食品的味道,与速率无关,故A错误;
B.防腐剂可延缓氧化的反应速率,与速率有关,故B正确;
C.增稠剂是改变物质的浓度,与速率无关,故C错误;
D.着色剂是为了给食品添加某种颜色,与速率无关,故D错误;
综上所述,本题选B。