B

依据电离常数分析可知酸性为：H2CO3＞HClO＞HCO3-，根据强酸可以制取弱酸分析。

A. NaClO + NaHCO3 =HClO + Na2CO3与HClO＞HCO3-矛盾，故A错误；

B. NaClO+ CO2+ H2O =HClO + NaHCO3与H2CO3＞HClO＞HCO3-吻合，故B正确；

C. 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3与H2CO3＞HClO＞HCO3-矛盾，反应生成碳酸氢钠，故C错误；

D.2HClO + Na2CO3 =2NaClO + CO2↑+ H2O与H2CO3＞HClO矛盾，故D错误。

故选B。

C

试题A、醋酸铵溶液中，醋酸根离子、铵根离子的存在对水的电离都有影响，促进水的电离，只是二者的水解程度相同，所以溶液呈中性，与纯水的电离程度不同，错误；B、醋酸的酸性比碳酸的酸性强，所以碳酸氢铵的溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，所以碳酸氢铵的溶液呈碱性，pH>7，错误；C、1mol/L醋酸铵溶液中，醋酸根离子的水解使醋酸根离子的浓度小于1mol/L，正确；D、醋酸铵溶液中加入少量的盐酸，生成氯化铵和醋酸，若醋酸不电离，则所得溶液的pH=4，而醋酸会微弱电离，所以溶液的pH<4，错误，答案选C。

D

A 错 加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电能里减弱

B 错 加水稀释，平衡右移，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小

C 错当加入10mL pH="11" NaOH溶液时，由于醋酸是弱酸，它的浓度大于NaOH溶液，溶液显酸性，pH<7

D 对根据水的离子积和醋酸的电离平衡常数可得。

A

试题CaCO3难溶于水，但可与盐酸反应而溶解，在Na2CO3溶液、CaCl2溶液中，分别含有CO32—、Ca2＋，会抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。故溶解度最大的是A，答案选A。

C

试题由于这三种难溶物的组成相似，根据Ksp越小，其溶解度越小，就越先沉淀，故这三种阴离子产生沉淀的先后顺序为I－、Br－、C1－。

B

A.只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据Ksp判断溶解度的大小，故A错误；

B. 相同条件下，一元酸HA比HB易电离，说明HA的酸性大于HB，则水解程度B->A-，水解程度越大相同浓度的钠盐，其溶液的pH越大，所以相同浓度NaA溶液比NaB溶液的pH小，故B正确；

C.CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；

D. 稀释氨水，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积不变，所以溶液中氢离子浓度增大，故D错误。

所以B选项是正确的。

A

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A．遇Al能放出H2的溶液，可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液，在碱性条件下可大量共存；

B．B中产生硫酸钡沉淀，不能大量共存；

C．C中溶液显酸性，NO3-能氧化亚离子，不能大量共存；

D．D中铁离子能氧化I－，不能大量共存，

所以答案选A。

D

电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等。

A. BaSO4的熔融态的导电性很好，属于电解质，故A错误；

B.二氧化碳的水溶液导电是碳酸导电，不是二氧化碳本身导电，所以二氧化碳属于非电解质，故B错误；

C.金属铜是单质，而电解质必须是化合物，故C错误；

D. NaCl液态时电离出自由移动的离子所以能导电，NaCl是电解质，故D正确。

故选D。

A

A. 强酸加水后，氢离子浓度减小，也是升高；

B. 0.1mol·L-1的强酸，pH=1；

C.若是强电解质，pH应该等于7，氢氧化钠是强电解质，强碱弱酸盐；

D.溶液导电能力与溶液中离子浓度大小有关，导电能力弱，离子浓度小。

A. 酸溶液加水稀释后，溶液中氢离子浓度减小，溶液都会升高，故A错误；

B. 0.1mol·L-1的强酸，pH=1，现在pH=3，说明醋酸中的氢离子部分电离，醋酸是弱电解质，故B正确；

C. CH3COONa溶液的pH=8，说明发生了水解，醋酸跟结合了水电离的氢离子，显示碱性，故醋酸是弱电解质，故C正确；

D.醋酸溶液电离能力弱，离子浓度小，说明醋酸部分电离，属于弱电解质，故D正确。

故选A。

B

试题根据盐类水解规律：越弱越水解，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，说明水解程度NaX、NaY、NaZ逐渐减弱，则酸性HZ＞HY＞HX，故B项正确。

D

试题 A、水的电离随温度的升高而增大，100℃时水的Kw=10—12，此时纯水的pH＝6，显中性，故A错误；B、能与Al反应产生H2的溶液可以是稀酸溶液，也可以是强碱溶液，故B错误；C、加酚酞显无色的溶液，溶液pH小于8，可以是酸溶液，也可以是弱碱溶液，不一定是酸，故C错误；D．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH-）的相对大小，当溶液中C（H+）＞c（OH-）时，溶液呈酸性，当C（H+）=c（OH-）时溶液呈中性，当C（H+）＜c（OH-）时，溶液呈碱性，故D正确．故选D．

D

试题某酸溶液的pH=1，则溶液中氢离子的浓度是0.1 mol·L－1。由于弱酸存在电离平衡，而强酸完全电离。所以如果该酸是强酸，则酸的浓度一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1，答案选D。

250mL容量瓶和胶头滴管碱式滴定管便于观察滴定终点溶液颜色变化

（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答；

（2）根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中；

（3）根据滴定时，为了便于确定滴定终点，常在锥形瓶底垫一张白纸分析；

（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要250mL容量瓶和胶头滴管

故答案为：250mL容量瓶和胶头滴管；

（2）待测液是碱性溶液，且要用精量器，故应使用碱式滴定管量取，

故答案为：碱式滴定管；

（3）滴定时时一定要很敏感的看住颜色的变化，多滴和少滴都会影响很大。而一些颜色变化如橙变红，很难把握，白纸可以帮助你看颜色的变化，

故答案为：便于观察滴定终点溶液颜色变化。

中性碱性酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-酸性M++H2O⇌MOH+H+

(1)等浓度等体积的强酸HA与强碱MOH混合，二者恰好反应生成强酸强碱盐，没有离子水解，所以其溶液呈中性；

因此，本题正确答案是：中性；

(2)若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，酸的浓度=0.001mol/L，碱的浓度>0.001mol/L，二者等体积混合，碱有剩余，碱的电离程度大于碱离子水解程度，所以溶液呈碱性，

因此，本题正确答案是：碱性；酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-；

(3)0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，二者恰好反应生成强酸弱碱盐，弱碱离子水解而导致溶液呈酸性，水解离子方程式为M++H2O⇌MOH+H+，

因此，本题正确答案是：酸性；M++H2O⇌MOH+H+。