|
湖南省衡阳县第四中学高二（普通班）第一学期月月考化学试卷
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
40 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共4题，共20分）
1、 把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g） A. 2 B. 4 C. 1 D. 3 2、 在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s） 正反应速率增大的措施是 A. 减小C或D的浓度 B. 再加入一定量D C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 3、 下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A. 中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热为ΔH＝-114.6kJ·mol－1 B. H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)反应的反应热ΔH＝＋2×285.8kJ·mol－1 C. 碳燃烧生成一氧化碳时，放出的热量为碳的标准燃烧热 D. 乙炔的标准燃烧热为1299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)反应的ΔH＝-2599.2kJ·mol－1 4、 下列说法不正确的是 A. 任何化学反应都伴随能量变化 B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应吸收能量
二、填空题（共3题，共15分）
5、 研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。回答下列问题： （1）反应2SO2(g) + O2(g) （2）常温下，实验室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。 ①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入____（填序号 ）。 A．CH3COONa固体 B．KNO3固体 C．K2SO4溶液 D．KHSO4溶液 ②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是___________________。 （3）一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。反应达平衡的时间是____________，该反应的化学方程式可表示为______________________________，
下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是______________（填 序号） A．容器的压强不再变化 B．气体的颜色不再变化 C．每反应2 mol的N生成1 mol的M D．气体的密度不再发生变化 6、 依据事实，按要求填空： （1）在25℃、101kPa下，1mol乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热1269.6kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______． （2）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为______． （3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1 2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1 则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ•mol﹣1． （4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______． 7、 反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题． （1）该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）， （2）E1表示____________，E2表示_____， △H=______， （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_______（填“有影响”“无影响”）， （4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1____，E2____（填“增大”“减小”或“不变”）．
三、实验题（共1题，共5分）
8、 （题文）50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。请指出装置中的另外错误是 ________________________ （2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值___________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50mol·L-1的盐酸跟60 mL 0.55mol·L-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”），所求中和热___________（填“相等”“不相等”）。 |
|---|
湖南省衡阳县第四中学高二（普通班）第一学期月月考化学试卷
1、
把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）
nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol•L﹣1•min﹣1，则 n是（ ）
A. 2 B. 4 C. 1 D. 3
C
Z 表示的平均反应速率为 0.01mol•L﹣1•min﹣1，则5分钟内生成Z的物质的量为0.01×5×2=0.01mol，Z与W的物质的量之比为1:2，说明n=1，故选C。
2、
在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s） 正反应速率增大的措施是
A. 减小C或D的浓度 B. 再加入一定量D
C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度
D
A. 减小C的浓度可以减小逆反应速率，正反应速率不能增大，D为固体，不能减小其的浓度，故错误；B. 再加入一定量D，不能改变其浓度，不能改变速率，故错误；C. 减小B的浓度，正反应速率减小，故错误；D. 增大A或B的浓度，都可以增大正反应速率，故正确。故选D.
3、
下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. 中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热为ΔH＝-114.6kJ·mol－1
B. H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)反应的反应热ΔH＝＋2×285.8kJ·mol－1
C. 碳燃烧生成一氧化碳时，放出的热量为碳的标准燃烧热
D. 乙炔的标准燃烧热为1299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)反应的ΔH＝-2599.2kJ·mol－1
D
A.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以反应的热效应不是中和热，故错误；B.氢气的燃烧热是指1摩尔氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，不能以此计算生成气态水时的热量，故错误；C.碳燃烧生成二氧化碳时的热量为碳的燃烧热，故错误；D.乙炔的燃烧热是指1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量，故正确。故选D。
4、
下列说法不正确的是
A. 任何化学反应都伴随能量变化
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量
D. 反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应吸收能量
B
A.化学反应都伴随着能量变化，故正确；B.化学反应中的能量变化可能表现为热能的变化，也可能表现为电能或光能的变化，故错误；C.反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放出能量，故正确；D. 反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应吸收能量，故正确。故选B。
5、
研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。回答下列问题：
（1）反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应。降低温度，逆反应的速率_________；使用催化剂V2O5，正反应的速率__________ （以上填“增加”、“不变”或“减小”）。
（2）常温下，实验室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。
①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入____（填序号 ）。
A．CH3COONa固体 B．KNO3固体
C．K2SO4溶液 D．KHSO4溶液
②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是___________________。
（3）一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。反应达平衡的时间是____________，该反应的化学方程式可表示为______________________________，
下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是______________（填 序号）
A．容器的压强不再变化 B．气体的颜色不再变化
C．每反应2 mol的N生成1 mol的M D．气体的密度不再发生变化
减小增加AC锌与硫酸铜反应置换出铜，铜、锌和稀硫酸三者形成原电池反应加快t32N
MAB
(1)降低温度，正逆反应的速率都减小，使用催化剂，正逆反应的速率都增大，但对平衡状态无影响。 (2) ①A．加入CH3COONa固体，和硫酸反应生成的醋酸为弱酸，溶液中氢离子浓度减小，故会减缓反应进行的速率，但是酸所提供的氢离子的物质的量不变，所以不影响生成氢气的总量，故正确；B．加入KNO3固体，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，与锌反应不生成氢气，所以生成氢气的总量减小，故错误；C．加入K2SO4溶液，硫酸的浓度减小，反应速率减小，但是氢气的总量不受影响，故正确；D．加入KHSO4溶液，氢离子增多，生成氢气的总量增多，故错误。故选 AC；②向溶液中滴加少量的硫酸铜溶液， 锌与硫酸铜反应置换出铜，铜、锌和稀硫酸三者形成原电池反应加快；(3)图中能够表明起始加入的物质是M和N，随反应进行，N的量逐渐减小，为反应物，M的量逐渐增多，为生成物，t3 时刻M、N的物质的量不变且不为0，则说明该反应为可逆反应且此时达到平衡，且N与M的物质的量变化量之比2:1，则反应的方程式为 2N
M。A．由于随着反应进行混合气体总物质的量发生变化，所以当容器的压强不再变化，可以说明反应到平衡，故正确；B．气体的颜色不再变化，说明有颜色的气体的物质的量不变，反应到平衡，故正确；C．每反应2 mol的N和生成1 mol的M都表示正反应速率，不能说明是否到平衡，故错误；D．混合气体的密度始终不随时间的变化而变化，所以密度不再发生变化，不能说明到平衡，故错误。故选AB。
6、
依据事实，按要求填空：
（1）在25℃、101kPa下，1mol乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热1269.6kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______．
（2）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为______．
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1
则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ•mol﹣1．
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______．
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1269 KJ/molN2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92 KJ/mol－41.82H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6 kJ•mol﹣1
（1）在25℃、101kPa下，1mol乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热1269.6kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1269.6 KJ/mol。（2）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol氮气和氢气反应生成氨气时的反应热为946+3×436-391×6=-92 KJ/mol，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 KJ/mol。（3）已知：①2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1，②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1，根据盖斯定律，分析（①-②）/2即可得热化学方程式NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g） △H=（-196.6+113）/2=41.8kJ•mol﹣1。（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6 kJ•mol﹣1。
7、
反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”），
（2）E1表示____________，E2表示_____， △H=______，
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_______（填“有影响”“无影响”），
（4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1____，E2____（填“增大”“减小”或“不变”）．
放热反应为断键吸收的总能量生成物成键释放的总能量E1-E2无影响减小减小
(1) 该反应中的反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应； (2) E1表示反应为断键吸收的总能量；E2表示生成物成键释放的总能量；△H=E1-E2； (3)反应中加入催化剂对反应热无影响；(4)在反应体系加入催化剂能减小反应的活化能，即E1减小，因为反应热不变，所以E2也减小。
8、
（题文）50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。请指出装置中的另外错误是 ________________________
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值___________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.50mol·L-1的盐酸跟60 mL 0.55mol·L-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”），所求中和热___________（填“相等”“不相等”）。
环形玻璃搅拌棒小烧杯口与大烧杯口不相平减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等
(1)由量热计的构造可知该装置的缺少的仪器为环形玻璃搅拌棒，中和热测定实验成败的关键是保温，大小烧杯之间应填满碎纸条，作用为保温、隔热，减少实验过程中的热量损失。为了防止热量散失，小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。 (2)中和热测定实验关键为保温，大小烧杯之间填满泡沫塑料的作用就是减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如果不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值会偏小。 (4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟60 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行上述实验相比，生成的水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是指反应生成1mol水时放出的热量，其与酸碱的用量无关，测定的中和热数值相等。