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河南省鹤壁市淇县第一中学高二（普通班）上学期第一次月考化学试卷
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
30 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共6题，共30分）
1、 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+3C(s）= K2S(s)+N2(g)+3CO2(g） ΔH= x kJ·mol－1 已知：碳的燃烧热 ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s）= K2S(s） ΔH2= b kJ·mol－1 2K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s） ΔH3= c kJ·mol－1 则x为（ ） A. a+b－c B. c +3a－b C. 3a+b－c D. c+a－b 2、 其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是 A. 单位体积内分子数增多 B. 单位体积内活化分子数增多 C. 活化分子百分数增大 D. 分子碰撞的次数增多 3、 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1，CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为( ) A. 114.8 kJ B. 232 kJ C. 368.8 kJ D. 173.4 kJ 4、 已知可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）,下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是 ①ν(正)=ν(逆)≠0的状态 ②NO2全部转化成N2O4的状态 ③c(NO2)=c(N2O4)的状态 ④N2O4不再分解的状态 ⑤NO2的百分含量不再改变的状态 ⑥体系颜色不再发生变化的状态 A. ①④⑥ B. ①⑤⑥ C. ①③⑥ D. ②⑤⑥ 5、 反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是 A. 将容器的体积缩小一半 B. 增加C的量 C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入Ar使容器容积变大 6、 已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3 C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3 |
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河南省鹤壁市淇县第一中学高二（普通班）上学期第一次月考化学试卷
1、
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s）= K2S(s)+N2(g)+3CO2(g） ΔH= x kJ·mol－1
已知：碳的燃烧热 ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s）= K2S(s） ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s） ΔH3= c kJ·mol－1
则x为（ ）
A. a+b－c B. c +3a－b C. 3a+b－c D. c+a－b
C
根据燃烧热的概念写出热化学方程式，再应用盖斯定律计算。
碳的燃烧热ΔH1=akJ/mol，则碳的燃烧热表示的热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=akJ/mol（①式），对反应编号，S（s）+2K（s）=K2S（s）ΔH2=bkJ/mol（②式），2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）ΔH3=ckJ/mol（③式），分析各热化学方程式，应用盖斯定律，将①式×3+②式-③式得，2KNO3（s）+3C（s）+S（s）=K2S（s）+3CO2（g）+N2（g）ΔH=（3a+b-c）kJ/mol，即x=3a+b-c，答案选C。
2、
其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是
A. 单位体积内分子数增多 B. 单位体积内活化分子数增多
C. 活化分子百分数增大 D. 分子碰撞的次数增多
B
其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是：单位体积内活化分子数增多。
其他条件不变，增大反应物的浓度，单位体积内分子总数增多，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，单位时间、单位体积内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大；答案选B。
3、
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1，CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为( )
A. 114.8 kJ B. 232 kJ C. 368.8 kJ D. 173.4 kJ
D
先应用盖斯定律计算反应CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）的ΔH，再利用热化学方程式列式计算。
对反应编号，CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH=-574 kJ/mol（①式），CH4（g）＋4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH=-1160 kJ/mol（②式），分析各热化学方程式，应用盖斯定律，将（①式+②式）÷2得，CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）ΔH=[（-574 kJ/mol）+（-1160 kJ/mol）]÷2=-867kJ/mol；标准状况下4.48LCH4物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，则标准状况下4.48LCH4将一定量NO2还原成N2和H2O（g）放出的热量为0.2mol×867kJ/mol=173.4kJ，答案选D。
4、
已知可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）,下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是
①ν(正)=ν(逆)≠0的状态 ②NO2全部转化成N2O4的状态 ③c(NO2)=c(N2O4)的状态 ④N2O4不再分解的状态 ⑤NO2的百分含量不再改变的状态 ⑥体系颜色不再发生变化的状态
A. ①④⑥ B. ①⑤⑥ C. ①③⑥ D. ②⑤⑥
B
可逆反应中反应物的转化率小于100%，根据化学平衡的本质标志（正、逆反应速率相等且不等于0）和特征标志（各组分的浓度保持不变）判断反应是否达到平衡状态。
①υ（正）=υ（逆）≠0是化学平衡状态的本质标志，此状态合理且能说明反应已经达到平衡；
②由于该反应为可逆反应，NO2不可能全部转化成N2O4，此状态不合理；
③c（NO2）=c（N2O4）是一种特殊情况，但不能说明反应已经达到平衡；
④化学反应达到平衡时正、逆反应仍在进行，N2O4不再分解的状态不合理；
⑤NO2的百分含量不再改变的状态是化学平衡的特征标志，此状态合理且能说明反应已经达到平衡；
⑥体系颜色不再发生变化的状态即NO2的浓度不再变化的状态，该状态是化学平衡的特征标志，此状态合理且能说明反应已经达到平衡；
符合题意的是①⑤⑥，答案选B。
5、
反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是
A. 将容器的体积缩小一半
B. 增加C的量
C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D. 保持压强不变，充入Ar使容器容积变大
A
根据外界条件对化学反应速率影响的规律判断。
A项，将容器的体积缩小一半，H2O（g）的浓度增大，化学反应速率增大；
B项，C呈固态，增加C的量，化学反应速率不变；
C项，保持体积不变，充入N2使体系压强增大，各物质的物质的量浓度不变，化学反应速率不变；
D项，保持压强不变，充入Ar使容器容积变大，各物质的物质的量浓度减小，化学反应速率减小；
答案选A。
6、
已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
A
试题已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1，
②H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3，
由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得：
4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12△H3+10△H2-2△H1；
故选A。