B

A、1mol S2分子中含有2mol S原子，1mol S8分子中含有8mol S原子，所以相同物质的量的S2与S8分别与足量O2燃烧时消耗O2的质量之比为1:4，故A错误；

B、相同质量的S2与S8具有相同物质的量的S原子，所以消耗氧气的质量相等，故B正确；

C、标准状况下，硫以S8的形式存在，为固态，体积不是22.4 L，故C正确；

D、S8在过量O2燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误；

综上所述，本题应选B。

B

A、相对原子质量的概念:以一种碳原子(即碳12原子)质量的1/2作为标准,其它原子的质量(实际质量)跟它相比较所得的值,就称为该原子的相对原子质量,所以相对原子质量不是一个原子的质量,故A错误;

B、一个碳原子的质量可以根据碳原子的摩尔质量和阿伏加德罗常数计算出：12g/mol÷（6.02×1023）/mol=1.99×10-23g ，故 B正确；

C、氧气的相对分子质量为32,其摩尔质量为32g/mol或0.032kg/mol，因此，只有在摩尔质量的单位用g/mol时，物质的摩尔质量在数值上才等于它的相对分子质量，故C错误;

D、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol,故D错误；

综上所述，本题应选B。

D

A、35Cl原子的质量数为35,核电荷数、质子数为17,中子数为18,故A错误;

B、3.5 g 35Cl2气体的物质的量为0.05mol，标况下的体积约为11.2L，没有告诉是标况下,无法计算氯气的体积,故B错误;

C、1个1H35Cl分子含有的中子数为18, 1/36 mol1H35Cl含有的18×1/36 mol =0.5mol中子,所含中子数约为3.01×1023，故C错误；

D、35Cl2气体的相对分子量为70,所以该氯气的摩尔质量为70 g·mol－1,故D正确；

综上所述，本题应选D。

C

30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液的总体积近似为70 mL，混合后溶液中Cl－的物质的量为0.03L×1mol/L+ 0.04 L× 0.5mol/L×2=0.07 mol，混合液中Cl－浓度为0.07 mol/0.07L= 1.00mol/L,故C正确；

综上所述，本题应选C。

B

A、质量具有加和性，溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，则溶质的质量分数减半，为15%，故A不符合题意；

B、体积不具有加和性。即硫酸与等体积的水混合，体积不是硫酸体积的二倍，混合液的体积应该等于混合液的总质量除以混合液的密度，故B符合题意；

C、判断一个物质是溶或不溶的标准：100克水中溶解的物质大于0.01克，是溶，小于0.01克，是不溶，1 L水为1000g，最多能溶解0.09 g，即100g水中最多能溶解0.009 g，此物质应属于“不溶物质”，故C不符合题意；

D、常温常压多指人感觉的温压,大概为:25°+/-20%,一个大气压+/-20% ；标准状况、是定指,很严格;指温度为0℃（273.15K）和压强为101.325kp（1标准大气压,760mm汞柱）的情况，

常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积不是标准状况下的体积，故D不符合题意；

综上所述，本题应选B。

A

A、根据阿伏伽德罗定律，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，两容器内的气体所含的分子数目相等，因为一氧化氮、氮气和氧气都是双原子分子，分子含有的原子数目相等，则在同温同压下,两容器内的气体所含的原子数目相等，故A正确；

B、因为N与O元素所含质子数不同，且二者的物质的量关系不确定，则在同温同压下，两容器内的气体所含的质子数不能确定,故B错误；

C、因为N与O元素所含中子数不同，且二者的物质的量关系不确定，则在同温同压下，两容器内的气体所含的中子数不能确定,故C错误；

D、因为N和O元素的相对原子质量不同，且二者的物质的量关系不确定，则在同温同压下，两容器内的气体质量大小不能确定,故D错误；

综上所述，本题应选A。

AB

A、相同条件下，N 2和O2的混合气体与等体积的N 2的物质的量相同，则分子数相同，且N 2和O2的分子组成原子数目相同，则所含原子数相等，故A正确；

B、一个甲基含有的电子数为：6+3=9，一个羟基含有的电子数为：8+1=9，等物质的量时所含电子数相同，故B正确；

C、常温常压下气体的V m≠22.4L/mol，22.4LO 2不等于1mol，常温常压下28gCO与22.4LO 2所含分子数不等，故C错误；

D、16gCH 4的物质的量为16g÷16g/mol=1mol，含质子的物质的量为10mol，18gNH 4 +的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，含质子的物质的量为11mol，所含质子数不等，故D错误。

综上所述，本题应选AB。

C

50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中的Cl- 的物质的量浓度为3×1 mol·L-1=3 mol·L-1

A、150 mL 1 mol·L-1氯化钠中氯离子的物质的量浓度为1 mol·L-1，故A不符合题意；

B、75mL2mol/L氯化铵中氯离子的物质的量浓度为2 mol·L-1，故B不符合题意；

C、150 mL 3 mol·L-1氯化钾中氯离子的物质的量浓度为3 mol·L-1，故C符合题意；

D、75 mL 1.5 mol·L-1氯化铝中氯离子的物质的量浓度为3×1.5 mol·L-1=4.5 mol·L-1，故D不符合题意；

综上所述，本题应选C。

B

将448 mL CO2气体缓慢通过盛有足量Na2O2的玻璃管，证明过氧化钠过量，通入的二氧化碳完全反应了，CO2与Na2O2反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，从方程式看CO2与O2的物质的量之比为2∶1，它们的体积比为2∶1。标准状况下，通入448 mL CO2，则产生的氧气的体积为224 mL。

综上所述，本题应选B。

C

A、摩尔质量有单位，单位为g/mol,所以SiO2摩尔质量是60g/mol，故A错误；

B、1 mol SiO2含有2molO原子，不存在氧气分子，故B错误；

C、1.5mol SiO2中含有3mol氧原子，其个数为3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024,故C正确；

D、质量的单位是g,1 mol SiO2质量是1 mol×60gmol-1=60g ，故D错误；

综上所述，本题应选C。

D

A、选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室有250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液选取250mL容量瓶，故A错误；

B、NaOH是腐蚀性固体药品，且易潮解，若直接放在托盘天平的纸片上称量，潮解后的NaOH可能会沾在纸上，使所配NaOH溶液浓度偏低，故称量时，应将NaOH固体放在干燥而洁净的小烧杯中迅速称量，故B错误；

C、容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，故B错误；

D．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，故D正确；

综上所述，本题应选D。

D

选项D中的状态不是标准状况下，所以0.5molNO不是11.2L，D不正确，其余都是正确的，答案选D。

（1）0.15 mol 0.05 L

（2）18.4 mol·L-1 8.15 mL

试题（1）设需要硫酸的物质的量为n mol

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2 1

0.3mol n 列方程2:1=0.3mol:n，解得n=0.15mol

根据V=n÷c=0.15mol÷3mol/L=0.05L

（2）根据c="1000pw÷M=(1000×1.84×98%)÷98=18.4" mol·L-1；

根据稀释前后，溶质的物质的量相等，即18.4×V=0.15mol，解得V=0.00815L=8.15mL。

（1）2mol/L  （2）2mol/L 4mol/L （3）4mol/L （4）1．25mol/L

试题（1）设两溶液的体积为VL，则混合液中Fe3+的物质的量浓度=2．0mol/L×2×VL÷2VL=2mol/L。

（2）混合液中H+物质的量浓度c（H+）=2．0mol/L×2×VL÷2VL=2mol•L‾1；

c（SO42‾）=（2．0mol/L×3×VL+2．0mol/L×V）÷2VL=4  mol/L。

（3）根据Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

1mol 3mol

2．0Vmol n（FeSO4）

生成的n（FeSO4）=6Vmol

Fe+H2SO4  =FeSO4+H2

1mol   1mol

2．0Vmoln（FeSO4）

本反应生成的n（FeSO4）=2．0Vmol，则FeSO4的物质的量浓度为：（6Vmol+2．0Vmol）÷2VL=4mol/L。

（4）H2物质的量为：16．8L÷22．4L/mol=0．75mol，根据化学方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，则消耗的H+为1．5mol，则剩余的H+为：2．0mol/L×2L—1．5mol=2．5mol，则c（H+）=2．5mol÷2L=1．25mol/L。