A

根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。

镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液、⑤加过量的氯化钡溶液、④加过量的碳酸钠溶液、①过滤、③加适量盐酸。答案选A。

C

根据表格信息可知：两种液体互溶且沸点相差比较大应选择蒸馏方法将二者分离。

根据表中数据，可知乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸点相差比较大，应选择蒸馏方法将二者分离。答案选C。

D

A．53g碳酸钠的物质的量为0.5mol；B．标况下，11.2L臭氧物质的量是0.5mol；C．1mol水含有8mol中子；D．1molOH-含10mol电子。

A．53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，含有0.5mol碳酸根离子，含0.5NA个CO32-，选项A错误； B．标况下，11.2L臭氧物质的量是0.5mol，含有1.5mol氧原子，选项B错误；C．1.8g水的物质的量是0.1mol，1mol水含有8mol中子，1.8g水含0.8mol，含0.8NA个中子，选项C错误；D．1molOH-含10mol电子，故0.1molOH-含1mol电子，即1NA个电子，选项D正确。答案选D。

A

试题A、四氯化碳与水不互溶，可以用分液漏斗分离，正确；B、溴易溶于四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，错误；C、酒精与水互溶，不能用分液漏斗分离，错误；D、汽油和植物油都是有机物，根据相似相容原理，二者是互溶的，不能用分液漏斗分离，错误，答案选A。

B

摩尔质量以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量。

摩尔质量以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量，Na2SO4·10H2O的相对分子质量为23×2+32+16×4+18×10=322，故Na2SO4·10H2O的摩尔质量是322g/mol，答案选B。

A

试题质量相同时，体积最大意味着物质的量最大，所以等质量时摩尔质量越小，物质的量越大。比较以上4种物质摩尔质量最小的是甲烷，答案选A。

D

化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”； 分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，属于四种基本反应类型之一，选项A错误；B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，属于四种基本反应类型之一，选项B错误；C、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，属于四种基本反应类型之一，选项C错误；D、该反应反应物和生成物均为两种，不属于化合反应、分解反应；生成物均为化合物，不属于置换反应；反应物中铜是单质，不属于复分解反应；选项D正确；答案选D。

C

根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。

四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和苯都和碘不反应，所以四氯化碳和苯能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精、醋酸和水互溶，所以酒精、醋酸不能作萃取剂。答案选C。

B

A．浓硫酸稀释放出大量的热，应及时散热；B．蒸发时利用余热加热；C．过滤时防止液体溅出；D．称量时，左物右码。

A．浓硫酸稀释放出大量的热，应及时散热，则将浓H2SO4慢慢加入到水中，并及时搅拌和冷却，选项A正确；B．蒸发时利用余热加热，不能蒸干，选项B错误；C．过滤时防止液体溅出，则将漏斗下端紧靠烧杯内壁，选项C正确；D．称量时，左物右码，则称量物应放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，选项D正确；答案选B。

A

在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少。

影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，不包含微粒间引力，答案选A。

C

A．该反应中所有元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于化合反应，选项A错误；B．该反应水中O元素化合价由-2价变为0价、F元素化合价由0价变为-1价，所以水是还原剂，选项B错误；C．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、Na元素化合价由0价变为+1价，所以水是氧化剂、钠是还原剂，选项C正确；D．该反应N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，水中各元素化合价不变，所以二氧化氮是氧化剂、还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，选项D错误；答案选C。

A

根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应来分析解答。

A、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故选；B、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故不选； C、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故不选；D、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故不选；答案选A。

D

A、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，其他状况下不一定；B、阿伏加德罗常数德的单位是mol-1；C、摩尔是物质的质量的单位；D、阿伏伽德罗定律：在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。

A、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，其他状况下不一定，选项A错误；B、阿伏加德罗常数德的单位是mol-1，选项B错误；C、摩尔是物质的质量的单位，选项C错误；D、阿伏伽德罗定律：在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积，选项D正确。答案选D。

B

试题A、蔗糖溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；B、二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故B正确；C、铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、KOH为化合物，其水溶液能导电，熔融也能导电，则KOH属于电解质，故D错误．故选B。

A

丁达尔效应是胶体的性质；

C

试题温室效应主要是CO2的大量排放引起的，选项C正确，SO2主要是引起酸雨，氧气和氮气不是大气污染物，答案选C。

①  ②③  ④HCl=H++Cl-  、MgSO4=Mg2++SO42-

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电--是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子。

（1）能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电，氢氧化钠溶液中都有能自由移动的正负离子，也能导电，故答案为：①②；

（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故答案为：③④；

（3）(2)中电解质③氯化氢、④硫酸镁在水溶液中的电离方程式分别为HCl=H++Cl-、MgSO4=Mg2++SO42-。

B