|
河南省鹤壁市淇滨高级中学高二上学期第一次月考化学试卷
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
25 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共3题，共15分）
1、 25℃时，由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18的溶液里，可能大量共存的离子组是 A. NH4+、Na+、Cl-、I- B. Na+、K+、Fe3+、SCN- C. Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D. Na+、K+、Cl-、HCO3- 2、 能用能量判断下列过程的方向的是 A、水总是自发地由高处往低处流 B、有序排列的火柴散落时成为无序排列 C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行 D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大 3、 已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是 （ ） A. H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 C. 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ D. 断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
二、综合题（共1题，共5分）
4、 下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液(均填写编号回答) （1）是弱电解质的有_______________，是非电解质的有____________。 （2）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为______________，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是__________________。 （3）某温度时，1 mol•L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1．0×10 -8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是______________。
三、填空题（共1题，共5分）
5、 已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题： （1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_________________。 （2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是______________。 （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________________。 |
|---|
河南省鹤壁市淇滨高级中学高二上学期第一次月考化学试卷
1、
25℃时，由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18的溶液里，可能大量共存的离子组是
A. NH4+、Na+、Cl-、I- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-
C. Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D. Na+、K+、Cl-、HCO3-
A
试题A．酸溶液中，该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B．因Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C．因Al3+、AlO2-相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．无论酸或碱溶液中均不能大量存在HCO3-，一定不能共存，故D错误；故选A。
2、
能用能量判断下列过程的方向的是
A、水总是自发地由高处往低处流
B、有序排列的火柴散落时成为无序排列
C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行
D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大
A
试题A、水自发地从高处流向低处，是释放能量的，可根据能量判据来判断。B、火柴散落，体系由有序变成无序，熵值增大，能量不一定增加，错误；C、吸热反应也可以自发进行，如Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应，错误；D、体系由有序变成无序，多次洗牌的结果，熵值增加，但能量不一定增加，属于利用熵判据判断反应过程的自发性，错误。
3、
已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是 （ ）
A. H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C. 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
D. 断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
A
试题燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以A不正确，水的稳定状态是液态；反应热和化学计量数成正比，B正确；气态水的能量高于液态水的能量，所以1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ，C正确；反应热还等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，D正确，答案选A。
考点；考查反应热的有关判断
4、
下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液(均填写编号回答)
（1）是弱电解质的有_______________，是非电解质的有____________。
（2）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为______________，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是__________________。
（3）某温度时，1 mol•L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1．0×10 -8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是______________。
③⑥⑨④＞⑦＞⑧a﹤b=c1×10-4mol•L-1
(1)在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质,在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质,不是化合物的物质既不是电解质,也不是非电解质,据此进行解答;(2)醋酸是一元弱酸,盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,pH相同时,氢离子浓度相同,醋酸不完全电离,醋酸浓度远远大于盐酸和硫酸。
(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,满足该条件的有①NaCl;②NaOH;③NH3·H2O；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，所以其中为弱电解质是③NH3·H2O, ⑥H2O。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物,满足该条件下有:⑨CO2;溶液是混合物,即不是电解质也不是非电解质, 因此，本题正确答案是:③⑥; ⑨;
(2)醋酸是一元弱酸,盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,pH相同时, ④醋酸浓度大于⑦盐酸, ⑦盐酸浓度大于⑧硫酸，所以物质的量浓度由大到小的顺序为④>⑦>⑧；pH相同时,氢离子浓度相同,醋酸不完全电离,醋酸浓度远远大于盐酸和硫酸,若分别用pH相等的这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液,所需酸溶液的体积醋酸<盐酸=硫酸, 因此，本题答案是: ④>⑦>⑧; a﹤b=c;
(4)醋酸为弱电解质，其电离方程式为: CH3COOH⇌H++CH3COO-,其平衡常数表达式为K= c(CH3COO-).c(H+)/ c(CH3COOH)，已知 1 mol•L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1．0×10 -8，所以c(H+)=1×10-4mol•L-1。因此，本题正确答案是; 1×10-4mol•L-1。
5、
已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_________________。
（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是______________。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________________。
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－盐NaHSO4在水溶液中电离出的离子中，既有金属阳离子又有酸根阴离子Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO42－=BaSO4↓。
)硫酸为二元强酸,完全电离, NaHSO4是其酸式盐,属于强电解质, NaHSO4在水中电离出钠离子、硫酸根离子和氢离子NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－, 因此，本题答案是: NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－。
(2)硫酸氢钠电离方程式为: NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－, NaHSO4由金属离子 Na＋和酸根离子HSO4-组成的化合物,属于盐, NaHSO4在水中电离出钠离子、硫酸根离子和氢离子,在水溶液中电离出的离子中,既有金属阳离子Na＋又有氢离子,不属于酸,。因此，本题答案是:盐; NaHSO4由金属阳离子Na＋和酸根离子HSO4-组成的化合物。
(3) NaHSO4是二元强酸的酸式盐,全部电离.当反应后溶液呈中性时,Ba(OH)2电离的氢氧根离子全部参加反应,则离子反应方程式为: Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O,此时溶液中溶质只有Na2SO4,加入Ba(OH)2的离子反应方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。因此，本题正确答案是: Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O, Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓