C

相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，可以计算混合气体的平均摩尔质量，计算CO2与CO的物质的量之比，进而计算CO2和CO的体积比。

由CO2、CO组成的混合气体在同温同压下与氧气的密度相同，则平均摩尔质量为32g·mol－1，设CO2与CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：

整理可得x：y=1：3，CO2和CO的体积比1：3。

故选C

A

标况下，气体摩尔体积是22.4L·mol－1，若4.48g某气体的分子数与2.8 g CO分子数相等，说明二者的物质的量相等，根据M=m/n计算气体的摩尔质量，根据ρ=M/Vm计算气体的密度．

标况下，气体摩尔体积是22.4L·mol－1，若4.48g某气体的分子数与2.8 g CO分子数相等，说明二者的物质的量相等，则n（A）=n（CO）=2.8g/28g·mol－1

=0.1mol，A的摩尔质量M=4.48g/0.1mol=44.8g·mol－1，A的密度=44.8g·mol－1/22.4L·mol－1=2g·L－1，

故选A。

A

利用N=n×NA，n=V/Vm，n=m/M来计算，并结合分子的构成判断。

①0.5molNH3中的原子数为0.5×4×NA=2NA；

②标准状况下He的物质的量为22.4L/22.4L·mol－1=1mol，其原子数为l×1×NA=NA;

③水的质量为7.2g，其物质的量为7.2g/18g·mol－1=0.4mol，则原子数为0.4×3×NA=1.2NA，

④0.2molH3PO4中的原子数为0.2×8×NA=1.6NA，所含的原子数由多到少的顺序①④③②，

故选：A。

D

试题①在标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均为4.48 L，①错误；②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它不一定处于标准状况下，②错误；③标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，因此1 L HC1和1 L H2O的物质的量不相同，③错误；④标准状况下，lg H2和14 g N2的物质的量均是0.5mol，体积相同，④正确；⑤28 g CO的物质的量是1mol，但体积不一定为22.4 L，⑤错误；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确，答案选D。

B

标准状况下，体积相等，则物质的量相等、分子数相等，利用n=m/M、m=n×M、N=n×NA、V=n×Vm来计算。

32gO2的物质的量为32g/32g·mol－1=1mol，因标准状况下，气体的体积相等，则物质的量相等、分子数相等。

A、N2的质量应为32g/32g·mol－1×28g·mol－1=28g，故A错误；

B、N2的体积为32g/32g·mol－1×22.4L·mol－1=22.4L，故B正确；

C、N2的分子数为32g/32g·mol－1×NA=6.02×1023，故C错误；

D、N2的物质的量等于氧气的物质的量，即为32g/32g·mol－1=1mol，故D错误；

故选：B。

C

A、根据N=nNA进行判断；

B、标准状况下V=nVm；

C、只能求出固体的质量，无法求解其物质的量；

D、根据n=m/M

A、已知物质的微粒数和阿伏加德罗常数，根据n=N/NA可以计算出物质的量，故A正确；

B、已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据，n=V/Vm，可以计算出物质的量，故B正确；

C、已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故C错误；

D、已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据n=m/M可以计算出物质的量，故D正确；

故选C。

D

根据n=V/Vm计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个氢原子，含有氢原子物质的量为甲烷的4倍，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数．

标况下，VL甲烷的物质的量为VL/22.4L·mol－1=V/22.4mol，每个甲烷分子含有4个氢原子，含有氢原子物质的量为甲烷的4倍，由于甲烷中含有的氢原子个数为b，则V/22.4mol×4×NA=n，故NA=5.6n/Vmol－1.

故选D。

B

A、溶液中的水也含氧原子；

B、由V=nVm计算；

C、15 g CH3+为1mol；

D、双氧水由过氧化氢分子构成。

A、溶液中的水也含氧原子，常温常压下，100 g 98%硫酸溶液中含有的氧原子数多于4NA，故A错误；

B、由V=nVm计算，V=nVm=1mol×22.4L·mol-1=22.4 L，故B正确；

C、15 g CH3+为1mol， 15 g CH3+中含有的电子数为8NA，故C错误；

D、双氧水由过氧化氢分子构成，没有氢分子和氧分子，故D错误；。

故选B。

B

B

A、氦气是单原子分子，标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol；

B、镁的化合价为+2价；

C、根据质量守恒定律，46g混合气体相当于是1mol二氧化氮的组成；

D、钠反应失去1个电子，生成+1价的钠离子；

A、标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol，含有的原子是0.5mol，含有0.5 NA原子，故A正确；

B、2.4g镁为0.1mol，完全反应生成镁离子，失去的电子数目一定为0.2NA，故B错误；

C、46g NO2和N2O4混合气体与46g二氧化氮组成相同，含有原子总数为3NA，故C正确；

D、钠反应失去1个电子，1 mol Na与足量O2反应，失去1mol电子，转移电子总数NA个，故D正确；

故选B。

D

氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9，电子数是10

A．H2O中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故A错误；

B．F中质子数是9，电子数是9，和氢氧根离子中质子数相同，电子数不相同，故B错误；

C．Na＋中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故C错误；

D．NH2-中质子数是9，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数相同，故D正确。

故选D。

A

①CO2（HCl）中，HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；

②H2（HCl）中，HCl与NaOH反应，而氢气不反应；

③NH3（水蒸气）中，碱石灰可吸收水，不与氨气反应．

A、①CO2（HCl）中，HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，而二氧化碳与NaOH、Na2CO3溶液反应，除杂试剂为NaHCO3溶液；②H2（HCl）中，HCl与NaOH反应，而氢气不能，除杂试剂为NaOH溶液；③NH3（水蒸气）中，碱石灰可吸收水，与氨气不反应，而氨气与浓硫酸反应，则除杂试剂为碱石灰，故A正确；

B、二氧化碳与Na2CO3溶液反应，故B错误；

C、氨气与浓硫酸反应，故C错误；

D、二氧化碳与NaOH溶液反应，故D错误；

故选A。

D

A、物质的量是七个基本物理量之一；

B、要指明是什么粒子；

C、12g12C中含有的碳原子的个数为阿伏伽德罗常数．

D、“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体。

A、物质的量是七个基本物理量之一，符号为n，单位为mol，故A错误；

B、某物质含有4 mol氧，末指明是何种粒子，故B错误；

C、12g12C中含有的碳原子的个数为阿伏伽德罗常数，数值约为6.02×1023mol-1，故C错误；

D、“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体，故D正确。

故选D。

C

根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．

A、碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与汽油不反应；水与汽油不互溶，故A正确；

B．碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应；水与苯不互溶，故B正确；

C、碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故C错误；

D、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应；水与CCl4不互溶，故D正确；

故选C。

A

试题A、蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，正确，选A；B、萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同采用一种溶解将溶质从溶液中提取出来的方法，不选B；C、重结晶是利用物质的溶解度随温度变化的差异进行分离，不选C；D、蒸发是分离溶质和溶解的方法，不选D。

C

若y＜x＜z，仰视读数读出的是下面的刻度，要变小，俯视读数时读出的是上面的刻度，要偏大，该仪器“0”刻度在下。

A、B、滴定管，“0”刻度在上，仰视读数读出的是下面的刻度，要变大，俯视读数时读出的是上面的刻度，要偏小，不符合y＜x＜z要求；C、量筒的“0”刻度在下，仰视读数读出的是下面的刻度，要变小，俯视读数时读出的是上面的刻度，要偏大，符合y＜x＜z要求，故C正确；

故选C。

A

根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等．

能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

②坩埚、④蒸发皿、⑤试管可以直接用酒精灯加热；①烧杯⑥圆底烧瓶③锥形瓶能进行加热，但必需垫上石棉网；⑦容量瓶不能进行加热。

故选：A。

③②④①③④①②③①④②③②④①

依据n=m/M=V/Vm=N/N A ，ρ=m/V计算。在标准状况下，体积比等于物质的量之比；在标准状况下，气体密度比等于摩尔质量比。

① 11.2 L H2，其物质的量为：11.2 L/22.4L·mol－1=0.5mol，其质量为0.5mol×2g·mol－1=1g；所含原子0.5mol×2=1mol

② 0.25 mol H2S (g),其质量为0.25mol×34g·mol－1=8.5g；所含原子0.25mol×3=0.75mol

③ 36.5 g HCl (g),其物质的量为：36.5g/36.5g·mol－1=1mol；所含原子1mol×2=2mol

④ 6.8 g NH3，其物质的量为：6.8g/17g·mol－1=0.4mol；所含原子0.4mol×4=1.6mol

纵上所述：其中质量由大到小的顺序是(以下均填序号)③②④① ；各物质所含原子数由多到少的顺序为③④①②；体积比等于物质的量之比，其体积由大到小的顺序为③①④②；气体密度比等于摩尔质量比=2：34：36.5：17，气体密度由大到小的顺序为③②④①。

4 34 24.546％

(1)1mol H2SO4中含4mol O 。4mol NH4NO3含12molO，与3mol H2SO4所含氧原子数相同。1molMg变成Mg2+失去2mol eˉ。

(2)分子数相等即物质的量相等。

(3)乙醇溶液中溶质的质量分数=乙醇质量/(乙醇质量+水的质量)×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系，然后计算出溶液中乙醇的质量分数．

(1)1mol H2SO4中含1mol×4=4mol O 。4mol NH4NO3与4mol ×3/4=3mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去1.204×1024/6.02×1023mol－1 ×2=4 mol eˉ。

(2)4.5g水与98g·mol－1×4.5g/18g·mol－1 =24.5g硫酸所含的分子数相等。

(3)溶液中乙醇和水分子中含有氢原子数相等，根据乙醇和水的分子式可得乙醇分子与水分子间的关系：C2H5OH～6H～3H2O，则

C2H5OH～6H～3H2O

46   54

所以该乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%。

1.339 g·L-130 g·mol-11∶7

（1）根据ρ=m/V计算；

（2）根据n=V/Vm计算混合气体的物质的量，再根据M=m总/n总计算；

（3）设CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及物质的量列方程解答；

在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L，

（1）混合气体的密度=15g/11.2L=1.339g·L－1；

（2）混合气体的物质的量=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，混合气体平均摩尔质量=15g/0.5mol=30g·mol－1；

（3）设CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及物质的量，则：x+y=0.5、28x+44y=15，解得：x=7/16、y=1/16，故CO2和CO的体积之比是1/16mol：7/16mol=1：7。

2244.87.217∶3232∶1712a/b a·NA

(1)依据n=m/M=V/Vm=N/N A 计算。

(2)根据n=V/Vm,计算二氧化碳的物质的量，结合O原子数目相等计算水的物质的量，再根据m=nM计算水的总质量；

(3)同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比；同温同压下，同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比；

（4）以一个12C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，为这种原子的相对原子质量．摩尔质量在以g·mol－1作单位，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。

(1)现有32 g某气体，摩尔质量为16 g·mol-1，则：

①该气体为n=m/M=32g/16g·mol－1=2mol；。

②该气体所含分子数为n×NA=2mol×NA=2NA。

③该气体在标准状况下的体积为n×22.4L·mol－1=2mol×22.4L·mol－1=44.8 L。

(2)标准状况下4.48 LCO2的物质的量为4.48 L/22.4L·mol－1=0.2mol，与之含有氧原子数目相同的水的质量为0.2mol×18g·mol－1×2/1=7.2g；

(3)同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故同温同压下，同体积的氨气（NH3）和氧气的质量比为17g·mol－1：32g·mol－1=17：32，

同温同压下，同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比，故同温同压下，相同质量的氨气和氧气的体积比为32g·mol－1：17g·mol－1=32：17；

(4)一个12C的质量是bg，某元素1个原子的质量是ag，则该原子的相对原子质量=；

1mol某元素原子的质量为aNAg，原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为aNA。