B

A、整个胶体分散系是电中性；

B、胶粒不能透过半透膜；

C、溶液中溶质微粒小于1 nm，能通过半透膜，胶体的本质特征是分散质粒子直径在1 nm～100nm之间，不能透过半透膜；

D、纳米粒子直径为l～100nm之间，所形成的分散系为胶体分散系；

A、溶液和胶体均不带电，溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A错误；

B、淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故B正确；

C、胶体分散质粒子不能透过半透膜，溶液中溶质粒子能通过半透膜，故C错误；

D、纳米粒子直径为l～100nm之间，所形成的分散系为胶体分散系，故D错误；

B

A、胶体分散质微粒直径的大小介于1nm～100nm之间；

B、该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷；

C、胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，说明它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好；

D、该胶体的胶粒带负电，遇到电解质溶液或胶粒带负电的胶体能够发生聚沉；

A、胶体分散质微粒直径的大小介于1nm～100nm之间，即10-9～10-7 m ，故A正确；

B、该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，电泳时，该胶体向阳极移动，故B错误；

C、胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，说明它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，故C正确；

D、该胶体遇BaCl2溶液发生聚沉，该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，Fe（OH）3胶体的胶粒是带正电荷，可使该胶体发生聚沉，故D正确；

故选B。

D

试题A项中二氧化硅为酸性氧化物；NO和CO均为不成盐氧化物。

A

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

A、H2SO4和HCl均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误。

B、K2SO4能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确。

C、盐酸能溶解氧化铜生成氧化铜和水，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；

D、氧化钙能与醋酸作用生成醋酸钙和水，醋酸钙是盐，熔沸点高，蒸馏出乙醇，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确；

故选A。

A

铜离子在溶液中显蓝色，铜离子和氢氧根离子生成蓝色沉淀，钡离子和硫酸根离子生成白色沉淀，氯化钾无明显现象最后鉴别；先把带色的离子鉴别出来，再用该离子去鉴别其他的离子，再用鉴别出来的去鉴别后面的离子，依次鉴别．

首先观察溶液的颜色，显蓝色的是硫酸铜；将硫酸铜滴入剩余的四种溶液中，出现蓝色沉淀，是氢氧化钠，出现白色沉淀，是硝酸钡；再将硝酸钡滴入剩余的两种溶液中，出现白色沉淀的是硫酸钠，没有明显现象的是氯化钾。

故选：A。

C

酸碱盐之间发生复分解反应的条件，即有沉淀或气体或水生成；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

A、氯化钙和硝酸钙分别与碳酸钠反应都生成碳酸钙一种沉淀，故A错误；

B、硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜一种沉淀，故B错误；

C、硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀两种沉淀，故C正确；

D、铝能将硫酸中的氢置换出来，银不参加反应，故有银一种沉淀，故D错误。

故选：C。

A

①试管夹夹持试管时，从下向上套，离试管口1/3处；

②试管中的液体加热最好不超过容积的1/3；

③有些有刺激性气味、有毒不能吸入过多；

④取用固体要借助纸条送入试管底部；

⑤依据取用液体试剂的规范操作要求判断；

⑥从玻璃仪器的基本操作判断；

⑦从坩埚钳的用途，蒸发皿的使用分析；

⑧依据胶头滴管使用方法分析；

⑨依据浓硫酸的稀释操作中的试剂顺序判断；

⑩依据检验装置气密性的方法进行判断，利用装置中的压强变化来检验．

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，故①正确；

②给试管中的液体加热，为避免液体沸腾时飞溅出来，液体的体积不能超过试管容积的1/3，故②错误；

③不能把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，要用手轻轻煽，让少量气体进入鼻孔，故③错误；

④将固体粉末倒入试管中时，把试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后缓慢竖立试管，故④正确；

⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时瓶上的标签对着地面，会使残留的液体腐蚀标签，应该标签朝着手心，故⑤错误；

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，容易把烧杯口弄破，这些玻璃仪器都是很脆弱的，塞塞子要慢慢的旋紧，故⑥错误；

⑦坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿，是实验基本操作的要求，故⑦正确；

⑧滴管垂直悬空，不能伸进试管内，会污染滴管，故⑧错误；

⑨稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，因为水的密度比浓硫酸小，如把水加入浓硫酸，溶解过程中温度升高容易引起液体飞溅，从而导致安全事故，量筒是量取液体体积的量具，不能用来溶解液体，故⑨错误；

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手，导气管中上升一段水柱，证明气密性完好，故⑩正确；

综上①④⑦⑩正确。

故选：A。

C

A、依据给试管内固体药品加热的注意事项分析解答；

B、依据给试管内液体药品加热的注意事项分析解答；

C、 检验SO42-时，先加入盐酸，后加入氯化钡溶液，不是从安全因素考虑；

D、氢气不纯点燃时发生爆炸，是处于安全考虑；

A、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是处于安全考虑，故A不符题意；

B、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是处于安全考虑，故B不符题意；

C、检验SO42-时，先加入盐酸，后加入氯化钡溶液，是为了排除杂质的干扰，不是从安全因素考虑，故C符合题意；

D、盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明，氢气不纯点燃时发生爆炸，是处于安全考虑，故D不符题意；

故选C。

HNO3CO32−Ba(NO3)2SO42−AgNO3Cl−

检验混合物中是否含有氯化钠，就是检验是否含有氯离子，检验氯离子用硝酸银和稀硝酸；检验是否含有硫酸钠，就是检验是否含有硫酸根离子，检验硫酸根离子用硝酸钡和稀硝酸；为排除碳酸根离子的干扰，先用稀硝酸除去碳酸根离子，为排除硫酸根离子的干扰，用硝酸钡除去硫酸根离子，检验顺序为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠。

固体粉末中一定含有碳酸钠和硫酸钠、氯化钠，检验三种物质：取样品配成溶液，向溶液中加入过量的稀硝酸，生成气体使澄清石灰水变浑浊证明碳酸钠。继续向溶液中加入过量硝酸钡溶液，（不需加硝酸，由于检验碳酸钠加入过量的硝酸）有白色沉淀生成，证明样品中含有硫酸钠。过滤后，向滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明结论样品中含有氯化钠。

（1）步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入过量HNO3溶液，产生使澄清石灰水变挥浊的气体，证明样品中含有CO32－；故答案为：过量HNO3溶液；CO32－；

（2）步骤2：继续向溶液中加入过量硝酸钡溶液，（不需加硝酸，由于检验碳酸钠加入过量的硝酸）有白色沉淀生成，证明样品中含有硫酸钠。故答案为：过量Ba（ NO3）2溶液；SO42－；

（3）步骤3：过滤后，向滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明结论样品中含有氯化钠。故答案为：AgNO3溶液；Cl－。

AFHEGBDCIJ

（1）过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法．

（2）结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性固体，有一中溶解度随温度变化差别大）的一种方法；

（3）分液是分离互不相溶的两种液体的方法；

（4）蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来；

（5）萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；

（6）碘易升华；

（7）CO2能下氢氧化钠溶液反应；

（8）根据碳酸钙加热分解的性质判断；

（9）淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体；

（10）溶质在不同溶剂中的溶解度不同。

（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故选A；

（2）KNO3和NaCl都易溶于水，KNO3的溶解度随温度变化较大，可用结晶法分离，故选F；

（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故选H；

（4）四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）相溶，且沸点相差较大，可通过蒸馏分离，故选E；

（5）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故选G；

（6）碘易升华，可用升华的方法分离，故选B。

（7）CO2能下氢氧化钠溶液反应，将混合气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，故选D。

（8）碳酸钙加热分解生成氧化钙，故选C；

（9）淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故选I；

（10）青蒿素溶剂中的溶解度大于在青蒿中的溶解度，用萃取法，故选J。