安徽省阜阳市太和县第一中学高一(卓越班)上学期第一次月考学情调研化学试卷

高中化学考试
考试时间: 分钟 满分: 30
题号
评分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(共5题,共25分)

1、

对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是( )

A. CuSO4发生了氧化反应   B. 生成1 mol H3PO4时,有10 mol 电子转移

C. 白磷只作还原剂   D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5

2、

一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应,所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5,则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为( )

A. 8∶11   B. 3∶5   C. 1∶2   D. 18∶8

3、

下列离子方程式书写正确的是( )

A. 氢氧化镁与稀硫酸反应:H++OH-=H2O

B. 碳酸钠溶液中通入过量氯气:CO32-+Cl2 = CO2↑+Cl-+ClO-

C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4↓+H2O

D. 金属钠投入硫酸镁溶液中:2Na + 2H2O + Mg2+ = 2Na+ + H2↑ + Mg(OH)2↓

4、

下列关于说法正确的是( )

①常温常压下,22.4 L水中含有的分子数大于NA

②1mol Na2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数为2NA

③Na2O2中阴阳离子数目之比与等物质的量的Na2O中阴阳离子数目之比不同  

④0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.5NA

⑤NA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107g

⑥标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA

⑦常温常压下,28g C2H4与C3H6混合气体所含的原子数6NA

⑧常温常压下,等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等

A. 1个   B. 2个   C. 3个   D. 4个

5、

体积为1L干燥容器中充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中,进入容器中液体的体积是

A. 0.25L   B. 0.5L   C. 0.75L   D. 1L

二、解答题(共1题,共5分)

6、

现有以下物质:①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧冰醋酸⑨液氯⑩SO2⑪医用酒精⑫石墨

(1)以上物质中能导电的是_______________;

(2)以上物质中属于电解质的是________________,属于非电解质的是_________________;

(3)以上物质中属于弱电解质的是_____________,属于强电解质的是___________________;

(4)以上物质中,溶于水能导电的是___________________;

(5)下列关于氧化物的各项叙述正确的是_______________(填写序号)。

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥可以与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

安徽省阜阳市太和县第一中学高一(卓越班)上学期第一次月考学情调研化学试卷

高中化学考试
一、选择题(共5题,共25分)

1、

对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是( )

A. CuSO4发生了氧化反应   B. 生成1 mol H3PO4时,有10 mol 电子转移

C. 白磷只作还原剂   D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5

【考点】
【答案】

D

【解析】

试题A、Cu的化合价降低,CuSO4发生了还原反应,A错误;B、生成1 mol H3PO4时,有5 mol 电子转移,B错误;C、白磷既作还原剂又作氧化剂,C错误;D、 氧化产物H3PO4和还原产物Cu3P的物质的量之比为6∶5 ,D正确;答案选D。

2、

一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应,所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5,则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为( )

A. 8∶11   B. 3∶5   C. 1∶2   D. 18∶8

【考点】
【答案】

C

【解析】

试题根据所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5,氯原子共8个,钠离子个8个,所以氯气的物质的量是氢氧化钠的一半,答案选C。

3、

下列离子方程式书写正确的是( )

A. 氢氧化镁与稀硫酸反应:H++OH-=H2O

B. 碳酸钠溶液中通入过量氯气:CO32-+Cl2 = CO2↑+Cl-+ClO-

C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4↓+H2O

D. 金属钠投入硫酸镁溶液中:2Na + 2H2O + Mg2+ = 2Na+ + H2↑ + Mg(OH)2↓

【考点】
【答案】

D

【解析】

A.氢氧化镁是是难溶物,要写化学式,选项A错误;B. 碳酸钠溶液中通入过量氯气,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,CO32-+2Cl2 +H2O= CO2↑+2Cl-+2HClO,选项B错误;C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,选项C错误;D.金属钠投入硫酸镁溶液中,钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸镁反应,离子方程式:2Na+2H2O+Mg2+═2Na++H2↑+Mg(OH)2↓,选项D正确;答案选D。

4、

下列关于说法正确的是( )

①常温常压下,22.4 L水中含有的分子数大于NA

②1mol Na2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数为2NA

③Na2O2中阴阳离子数目之比与等物质的量的Na2O中阴阳离子数目之比不同  

④0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.5NA

⑤NA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107g

⑥标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA

⑦常温常压下,28g C2H4与C3H6混合气体所含的原子数6NA

⑧常温常压下,等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等

A. 1个   B. 2个   C. 3个   D. 4个

【考点】
【答案】

B

【解析】

①常温常压下,22.4 L水大于1mol,故所含有的分子数大于NA,故正确;②过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,过氧根离子中的氧为-1价,一半氧原子化合价升高,生成氧气,另一半氧原子化合价降低,生成-2价的氧,故1 mol过氧化钠参与反应时转移电子的量为1 mol,转移的电子数为NA,故错误;③过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成,故Na2O2中阴阳离子数目之比与等物质的量的Na2O中阴阳离子数目之比,故错误;④过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成,0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.25NA,故错误;⑤氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体,NA 个Fe(OH)3 胶体粒子的质量大于107g,故错误;⑥Cl2与H2O的反应为可逆反应,所以标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,故错误;⑦C2H4和C3H6的最简式均为CH2,故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol,则含有的原子个数为6NA个,故正确;⑧计算溶液中离子数目需要离子浓度和溶液体积,等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液无溶液体积,故不能得到Na+数目相等,故错误;综上,只有①⑦两个正确。答案选B。

5、

体积为1L干燥容器中充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中,进入容器中液体的体积是

A. 0.25L   B. 0.5L   C. 0.75L   D. 1L

【考点】
【答案】

C

【解析】

由于在相同条件下,气体的密度之比是相应的化学计量数之比,所以混合气的平均相对分子质量是1.082×32=34.6。这说明氯化氢不纯,混有空气。则氯化氢和空气的体积之比约是3︰1,所以进入容器中液体的体积是3/4L,即0.75L,答案选C。

二、解答题(共1题,共5分)

6、

现有以下物质:①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧冰醋酸⑨液氯⑩SO2⑪医用酒精⑫石墨

(1)以上物质中能导电的是_______________;

(2)以上物质中属于电解质的是________________,属于非电解质的是_________________;

(3)以上物质中属于弱电解质的是_____________,属于强电解质的是___________________;

(4)以上物质中,溶于水能导电的是___________________;

(5)下列关于氧化物的各项叙述正确的是_______________(填写序号)。

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥可以与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

【考点】
【答案】

②④⑥⑫①③④⑧⑤⑦⑩⑪⑧①③④①②④⑦⑧⑨⑩③⑥

【解析】

电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;例:酸、碱、盐,金属氧化物等;

非电解质:在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物;例:有机物,非金属氧化物等;

物质导电的条件:存在自由电子或者自由移动的离子。

(1)①含有自由移动电子或离子的物质可以导电,则以上物质中能导电的是汞和熔化的KNO3。②溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质,则以上物质中属于电解质的是.NaCl晶体、液态的醋酸、BaSO4固体、熔化的KNO3。③溶于水和在熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,则以上物质中属于非电解质的是液态SO3、蔗糖、酒精。(2)①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,例如Mn2O7等;②非金属氧化物不一定是酸性氧化物,例如CO等;③碱性氧化物一定是金属氧化物;④金属氧化物不一定都是碱性氧化物,例如氧化铝是两性氧化物;⑤酸性氧化物不一定均可与水反应生成相应的酸,例如SiO2等;⑥可以与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物,例如氧化铝等;⑦不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应,例如CO等,答案选③⑥。