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高一化学鲁科版必修一 .电解质 练习题
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
40 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共7题，共35分）
1、 下列说法正确的是 A. 117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5mol B. 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na+) C. 1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子的物质的量为2 mol D. Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以任何条件都不能将BaSO4转化为BaCO3 2、 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 水电离的c( H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： K＋、Na＋、SiO32-、SO42- B. 1.0 mol·L－1的CH3COOH溶液：K＋、Fe3＋、NO3-、Cl－ C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液：NH4+、Ca2＋、C1－、K＋ D. 甲基橙显黄色的溶液：Na＋、CO32-、NO3-、SO32- 3、 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A. 加入铝粉能放出氢气的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C. c(OHˉ)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D. 碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 4、 下列离子可大量共存且溶液无色的是( ) A. Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl- B. Fe2＋、H＋、ClO-、CO32- C. MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42- D. Na＋、NO3-、K＋、SO42- 5、 下列离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42- B. 1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO3-、Na＋、K＋、ClO－ C. 使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋ D. 酸性溶液中：NO3-、SO42-、Fe3＋、Mg2＋ 6、 下列离子方程式正确的是( ) A. 碳酸钡与盐酸反应2H＋＋BaCO3=Ba2＋＋H2O＋CO2↑ B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O C. 氯气通入蒸馏水Cl2＋H2O=Cl-＋ClO-＋2H＋ D. CO2通入过量的澄清石灰水中CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 7、 常温下，水电离出的c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（ ） A. NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－ B. Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－ C. Na+、K＋、Cl－、NO3－ D. Na+、AlO2－、SO42－、K＋
二、填空题（共1题，共5分）
8、 有一澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣现进行如下实验： （1）测知溶液显强酸性； （2）取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色； （3）另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成； （4）取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀； （5）将实验（3）中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝． 则可推知： ①原溶液中肯定存在的离子是______________； ②不能确定是否存在的离子是______________． |
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高一化学鲁科版必修一 .电解质 练习题
1、
下列说法正确的是
A. 117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5mol
B. 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)
C. 1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子的物质的量为2 mol
D. Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以任何条件都不能将BaSO4转化为BaCO3
B
试题明矾水解得到Al(OH)3胶体，具有吸附悬浮物的作用，没有氧化性，不能做消毒杀菌剂，D错。
2、
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 水电离的c( H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： K＋、Na＋、SiO32-、SO42-
B. 1.0 mol·L－1的CH3COOH溶液：K＋、Fe3＋、NO3-、Cl－
C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液：NH4+、Ca2＋、C1－、K＋
D. 甲基橙显黄色的溶液：Na＋、CO32-、NO3-、SO32-
B
试题A、水电离的c( H+)= 1xl0-13mol/L的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，H＋和SiO32-反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；B、1.0 mol/L的CH3COOH溶液中，组内离子间不反应，能大量共存，正确；C、c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液呈碱性，碱性条件下，OH－与NH4+反应生成一水合氨，与Ca2+反应生成微溶物氢氧化钙，不能大量共存，错误；D、甲基橙的变色范围为3.1—4.4，甲基橙显黄色的溶液可能呈弱酸性，H＋和CO32﹣反应生成水和二氧化碳，H＋、NO3﹣和SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。
3、
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A. 加入铝粉能放出氢气的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C. c(OHˉ)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D. 碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
C
A、能与Al反应产生氢气，该溶液可能为酸，也可能为碱，Fe3＋不与OH－大量共存，故A错误；B、紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，Fe2＋、H＋、NO3－不能大量共存，故B错误；C、该溶液显酸性，能大量大量共存，故C正确；D、H＋不与CO32－大量共存，故D错误。
4、
下列离子可大量共存且溶液无色的是( )
A. Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl- B. Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-
C. MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42- D. Na＋、NO3-、K＋、SO42-
D
A. Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是无色的，不能大量共存，A错误；B. Fe2＋、H＋、ClO－之间发生氧化还原反应，H＋、CO32－之间发生复分解反应，均不能大量共存，B错误；C. MnO4－在溶液中不是无色的，不能大量共存，C错误；D. Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确，答案选D。
5、
下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-
B. 1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO3-、Na＋、K＋、ClO－
C. 使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋
D. 酸性溶液中：NO3-、SO42-、Fe3＋、Mg2＋
D
A．H+、Fe2+与KNO3发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，选项A错误；B．ClO－能氧化Fe2＋而不能大量共存，选项B错误；C、Fe3＋在碱性条件下生成沉淀，只能存在于酸性溶液中，选项C错误；D、酸性溶液中：NO3－、SO42－、Fe3＋、Mg2＋、H+相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。
6、
下列离子方程式正确的是( )
A. 碳酸钡与盐酸反应2H＋＋BaCO3=Ba2＋＋H2O＋CO2↑
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
C. 氯气通入蒸馏水Cl2＋H2O=Cl-＋ClO-＋2H＋
D. CO2通入过量的澄清石灰水中CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
A
A、BaCO3不溶于水，但能溶于盐酸，HCl为强酸，因此两者反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O，故A正确；B、不符合物质组成，正确的是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；C、次氯酸为弱酸，不能拆写，正确的是Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故C错误；D、石灰水为澄清，需要拆写成离子，即为CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，故D错误。
7、
常温下，水电离出的c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（ ）
A. NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－
B. Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－
C. Na+、K＋、Cl－、NO3－
D. Na+、AlO2－、SO42－、K＋
C
常温下，水电离出的c(H＋)=10－13mol·L－1，该溶液可能为酸或碱，A、NH4＋、Al3＋与OH－不能大量共存，即该离子组在碱中不能大量共存，故A错误；B、NO3－在酸中，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe2＋、Cu2＋不与OH－大量共存，故B错误；C、既能在酸中大量共存，也能在碱中大量共存，故C正确；D、AlO2－不与H＋大量共存，故D错误。
8、
有一澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣现进行如下实验：
（1）测知溶液显强酸性；
（2）取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
（3）另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
（4）取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
（5）将实验（3）中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝．
则可推知：
①原溶液中肯定存在的离子是______________；
②不能确定是否存在的离子是______________．
I﹣、NH4+、Ba2+K+、Cl﹣
根据实验（1），溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有大量H+，而H+与CO32﹣发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32﹣；根据实验（2），CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I﹣被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I﹣，而I﹣与Fe3+、NO3﹣、H+﹣发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3﹣；根据实验（3），溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+；根据实验（4），取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42﹣产生沉淀，说明溶液中不含SO42﹣；根据实验（5），产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含NH4+；①综上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：I﹣、NH4+、Ba2+；②肯定不含有的离子为：Fe3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、Mg2+、Al3+，还不能确定的离子为：K+、Cl﹣。