D

A、36.5gHCl的物质的量为1mol，由于溶剂水的体积1L不等于溶液的体积，所以所得溶液的物质的量浓度不等于1mol·L－1，A错误；

B、HCl是由2个原子组成的分子，则36.5g氯化氢含有2NA个原子，B错误；

C、36.5gHCl(即1mol)气体在标准状况下占有的体积约为22.4L，其它条件则不一定是22.4L，C错误；

D、根据c＝1000ρω/M可知所得溶液的质量分数w＝36.5c/(1000ρ)，D正确。

答案选D。

C

A. 1L溶液中含有2mol氯化钡，则溶液中约含2×2×6.02×1023个Cl－，A错误；

B. 溶液是均一稳定的，所以取0.5L该溶液，则c(Ba2＋)仍然为2mol·L－1，B错误

C. 0.5L2mol·L－1的BaCl2溶液含有氯化钡物质的量为1.0mol，含有钡离子和氯离子物质的量分别为1.0mol、2.0mol，则0.5L该溶液中Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023个，C正确；

D. 溶液是均一稳定的，所以取0.1L溶液，则Cl－浓度为4mol·L－1，D错误。

答案选C。

B

A. CH3+中含有电子数6+3-1＝8，则1molCH3+中含有电子数为8NA，A错误；

B. 在标准状况下，11.2L氖气的物质的量是0.5mol，氖气是一个原子组成的，则含有0.5NA个氖原子，B正确；

C. 物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液的体积未知，无法计算含有Cl－数，C错误；

D. 标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L四氯化碳中含有的分子数，D错误。

答案选B。

B

A.物质的量是化学上常用的一个物理量，其单位是摩尔，A错误；

B. 1mol水的质量是18g，含有6.02×1023个水分子，则一个水分子的质量约等于18÷（6.02×1023）g，B正确；

C. 3.01×1023个SO2分子的物质的量是(3.01×1023)÷（6.02×1023·mol－1）＝0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol＝32g，C错误；

D. 标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，物质的量是1mol，但该微粒不一定是气体，因此该物质的体积不一定为22.4L，D错误。

答案选B。

A

A、布郎运动并不是胶体微粒所特有的运动方式，比胶体粒子大的微粒也有可能具有这种性质，故不能据此把胶体和悬浊液区别开来，A错误；

B、胶体能产生丁达尔效应，因此光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，B正确；

C、胶体粒子半径较大不能透过半透膜，而水分子等小粒子可自由通过，因此用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过，C正确；

D、向氢氧化铁胶体中滴加硫酸溶液首先发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，然后硫酸与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以实验现象是先形成沉淀后沉淀消失，D正确。

答案选A。

B

A、二氧化碳也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，A错误；

B、铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤即可得到纯净的硫酸亚铁溶液，B正确；

C、在二氧化锰的催化作用下氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，但同时又引入了杂质二氧化锰，C错误；

D、加入适量的硫酸钠溶液后生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，又引入了杂质硝酸钠，应该加入适量的硫酸钾溶液后过滤，D错误。

答案选B。

C

A. 氢气虽然能够还原氧化铜，但是氧气与铜反应又能生成氧化铜，该过程中可能发生爆炸，故不能利用灼热的CuO除去其中的氢气，A错误；

B. 碳酸钠溶于水，从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用结晶法，不能过滤，B错误；

C. 酒精和四氯化碳的沸点相差较大，分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法，C正确；

D. 从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，应该用蒸馏，从碘水得到碘可用萃取法，D错误。

答案选C。

A

①在点燃易燃性气体之前，必须检验气体的纯度，防止发生爆炸，①正确；

②氢气是可燃性气体，做氢气还原氧化铜实验开始时，先通氢气排尽空气后再加热氧化铜，防止氢气与空气中的氧气反应发生爆炸，②正确；

③用大量水冲洗可洗去较多碱，且使沾在皮肤上的溶液浓度降低，减小腐蚀性，最后使用酸性较弱的硼酸溶液中和，反应掉沾在皮肤上的碱，③正确；

④给试管里的液体加热时，液体过多容易使液体受热不均匀而出现局部沸腾，造成液体容易冲出试管溅出伤人，故给试管内的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的1/3，④正确；

⑤向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的2/3不少于酒精灯容积的1/3，⑤错误。

答案选A。

溶解过滤蒸发C

（1）泥沙不溶于水，则除去粗盐中的不溶性杂质，各步实验操作的名称依次为溶解、过滤、蒸发。

（2）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后过滤，然后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠即可得到氯化钠溶液。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整。因此正确的操作顺序可以是③②①⑤④。答案选C。

FCDEA不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。

萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。固体不经过液体直接变为气体的叫升华。据此解答。

（1）泥沙不溶于水，为固体，可用过滤的方法分离，答案为F；

（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响变化不同，可用结晶法分离，答案为C；

（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，答案为D；

（4）四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，答案为E；

（5）碘在有机溶剂中的溶解度比在水中大，可用萃取的方法分离，答案为A。

（6）根据以上分析可知总结分离提纯方法选择的原则是：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。