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天津市静海县第一中学高一月学生学业能力调研化学试卷
高中化学考试
考试时间:
分钟
满分:
50 分
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
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一、选择题(共8题,共40分)
1、 将36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是 A. 所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 B. 36.5g氯化氢含有NA个原子 C. 36.5gHCl气体占有的体积为22.4L D. 所得溶液的质量分数w=36.5c÷1000ρ 2、 对于2 mol·L-1的BaCl2溶液,下列叙述正确的是( ) A. 1 L溶液中约含2×6.02×1023个Cl- B. 取0.5 L该溶液,则c(Ba2+)为1 mol·L-1 C. 0.5 L该溶液中Ba2+和Cl-总数约为3×6.02×1023个 D. 取0.1 L溶液,则Cl-浓度为0.2 mol·L-1 3、 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 1molCH3+中含有电子数为10NA B. 在标准状况下,11.2L氖气含有0.5NA个氖原子 C. 物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-数为NA D. 标准状况下,11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5NA 4、 下列叙述正确的是 A. 摩尔是化学上常用的一个物理量 B. 一个水分子的质量约等于18÷(6.02×1023)g C. 3.01×1023个SO2分子的质量约为16g D. 标准状况下,某物质含有6.02×1023个粒子,则该物质的体积为22.4L 5、 下列关于胶体的叙述,不正确的是 A. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来 B. 光线透过胶体时,胶体发生丁达尔效应 C. 用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D. 向氢氧化铁胶体中滴加硫酸溶液的现象是先形成沉淀后沉淀消失 6、 下列物质中混有少量的杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是
A. A B. B C. C D. D 7、 关于下列物质的分离提纯的方法正确的是 A. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的氢气 B. 从碳酸钠溶液中得到碳酸钠,可用过滤法 C. 分离酒精与四氯化碳的混合物,可用蒸馏法 D. 从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳,可用萃取法 8、 化学实验中必须注意安全,以下实验操作或事故处理中正确的是 ①在点燃氢气、一氧化碳、甲烷等易燃气体前,必须检验气体的纯度 ②做氢气还原氧化铜实验开始时,先通氢气后加热氧化铜 ③浓碱液有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液 ④给试管中的液体加热时,液体应不超过试管容积的1/3 ⑤点燃装满酒精的酒精灯 A. 仅①②③④ B. 仅①②③ C. 仅①② D. ①②③④⑤ ![]()
二、实验题(共2题,共10分)
9、 粗盐提纯:粗盐中含有不溶性泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2、以及一些硫酸盐等。 (1)除去粗盐中的不溶性杂质,各步实验操作的名称依次为_________;________;_______。 (2)用上述方法提纯后的食盐中还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤 正确的操作顺序是______________ A.②③①④⑤ B.①②③⑤④ C.③②①⑤④ D.③⑤②①④ 10、 易混易错题组:将代表下列各分离物质方法的字母,填在相应的位置上。 A.萃取分液法 B.加热分解法 C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法 (1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。 (2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。 (3)分离水和汽油的混合物________。 (4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。 (5)从碘的水溶液里提取碘________。 (6)学法题:总结分离提纯方法选择的原则_____________________________。 |
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天津市静海县第一中学高一月学生学业能力调研化学试卷
1、
将36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是
A. 所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
B. 36.5g氯化氢含有NA个原子
C. 36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
D. 所得溶液的质量分数w=36.5c÷1000ρ
D
A、36.5gHCl的物质的量为1mol,由于溶剂水的体积1L不等于溶液的体积,所以所得溶液的物质的量浓度不等于1mol·L-1,A错误;
B、HCl是由2个原子组成的分子,则36.5g氯化氢含有2NA个原子,B错误;
C、36.5gHCl(即1mol)气体在标准状况下占有的体积约为22.4L,其它条件则不一定是22.4L,C错误;
D、根据c=1000ρω/M可知所得溶液的质量分数w=36.5c/(1000ρ),D正确。
答案选D。
2、
对于2 mol·L-1的BaCl2溶液,下列叙述正确的是( )
A. 1 L溶液中约含2×6.02×1023个Cl-
B. 取0.5 L该溶液,则c(Ba2+)为1 mol·L-1
C. 0.5 L该溶液中Ba2+和Cl-总数约为3×6.02×1023个
D. 取0.1 L溶液,则Cl-浓度为0.2 mol·L-1
C
A. 1L溶液中含有2mol氯化钡,则溶液中约含2×2×6.02×1023个Cl-,A错误;
B. 溶液是均一稳定的,所以取0.5L该溶液,则c(Ba2+)仍然为2mol·L-1,B错误
C. 0.5L2mol·L-1的BaCl2溶液含有氯化钡物质的量为1.0mol,含有钡离子和氯离子物质的量分别为1.0mol、2.0mol,则0.5L该溶液中Ba2+和Cl-总数约为3×6.02×1023个,C正确;
D. 溶液是均一稳定的,所以取0.1L溶液,则Cl-浓度为4mol·L-1,D错误。
答案选C。
3、
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1molCH3+中含有电子数为10NA
B. 在标准状况下,11.2L氖气含有0.5NA个氖原子
C. 物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-数为NA
D. 标准状况下,11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5NA
B
A. CH3+中含有电子数6+3-1=8,则1molCH3+中含有电子数为8NA,A错误;
B. 在标准状况下,11.2L氖气的物质的量是0.5mol,氖气是一个原子组成的,则含有0.5NA个氖原子,B正确;
C. 物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液的体积未知,无法计算含有Cl-数,C错误;
D. 标准状况下四氯化碳是液体,不能利用气体摩尔体积计算11.2L四氯化碳中含有的分子数,D错误。
答案选B。
4、
下列叙述正确的是
A. 摩尔是化学上常用的一个物理量
B. 一个水分子的质量约等于18÷(6.02×1023)g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量约为16g
D. 标准状况下,某物质含有6.02×1023个粒子,则该物质的体积为22.4L
B
A.物质的量是化学上常用的一个物理量,其单位是摩尔,A错误;
B. 1mol水的质量是18g,含有6.02×1023个水分子,则一个水分子的质量约等于18÷(6.02×1023)g,B正确;
C. 3.01×1023个SO2分子的物质的量是(3.01×1023)÷(6.02×1023·mol-1)=0.5mol,质量为0.5mol×64g/mol=32g,C错误;
D. 标准状况下,某物质含有6.02×1023个粒子,物质的量是1mol,但该微粒不一定是气体,因此该物质的体积不一定为22.4L,D错误。
答案选B。
5、
下列关于胶体的叙述,不正确的是
A. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来
B. 光线透过胶体时,胶体发生丁达尔效应
C. 用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D. 向氢氧化铁胶体中滴加硫酸溶液的现象是先形成沉淀后沉淀消失
A
A、布郎运动并不是胶体微粒所特有的运动方式,比胶体粒子大的微粒也有可能具有这种性质,故不能据此把胶体和悬浊液区别开来,A错误;
B、胶体能产生丁达尔效应,因此光线透过胶体时,胶体发生丁达尔效应,B正确;
C、胶体粒子半径较大不能透过半透膜,而水分子等小粒子可自由通过,因此用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过,C正确;
D、向氢氧化铁胶体中滴加硫酸溶液首先发生聚沉产生氢氧化铁沉淀,然后硫酸与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水,所以实验现象是先形成沉淀后沉淀消失,D正确。
答案选A。
6、
下列物质中混有少量的杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是
选项 | 物质 | 杂质(少量) | 试剂和操作方法 |
A | 二氧化碳 | 氯化氢 | 通过氢氧化钠溶液 |
B | 硫酸亚铁溶液 | 硫酸铜溶液 | 加入过量的铁粉后过滤 |
C | 氯化钾固体 | 氯酸钾 | 加入二氧化锰并加热 |
D | 硝酸钾溶液 | 硝酸钡溶液 | 加入适量的硫酸钠溶液后过滤 |
A. A B. B C. C D. D
B
A、二氧化碳也与氢氧化钠溶液反应,应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢,A错误;
B、铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜,然后过滤即可得到纯净的硫酸亚铁溶液,B正确;
C、在二氧化锰的催化作用下氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,但同时又引入了杂质二氧化锰,C错误;
D、加入适量的硫酸钠溶液后生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,又引入了杂质硝酸钠,应该加入适量的硫酸钾溶液后过滤,D错误。
答案选B。
7、
关于下列物质的分离提纯的方法正确的是
A. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的氢气
B. 从碳酸钠溶液中得到碳酸钠,可用过滤法
C. 分离酒精与四氯化碳的混合物,可用蒸馏法
D. 从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳,可用萃取法
C
A. 氢气虽然能够还原氧化铜,但是氧气与铜反应又能生成氧化铜,该过程中可能发生爆炸,故不能利用灼热的CuO除去其中的氢气,A错误;
B. 碳酸钠溶于水,从碳酸钠溶液中得到碳酸钠,可用结晶法,不能过滤,B错误;
C. 酒精和四氯化碳的沸点相差较大,分离酒精与四氯化碳的混合物,可用蒸馏法,C正确;
D. 从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳,应该用蒸馏,从碘水得到碘可用萃取法,D错误。
答案选C。
8、
化学实验中必须注意安全,以下实验操作或事故处理中正确的是
①在点燃氢气、一氧化碳、甲烷等易燃气体前,必须检验气体的纯度
②做氢气还原氧化铜实验开始时,先通氢气后加热氧化铜
③浓碱液有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
④给试管中的液体加热时,液体应不超过试管容积的1/3
⑤点燃装满酒精的酒精灯
A. 仅①②③④ B. 仅①②③ C. 仅①② D. ①②③④⑤
A
①在点燃易燃性气体之前,必须检验气体的纯度,防止发生爆炸,①正确;
②氢气是可燃性气体,做氢气还原氧化铜实验开始时,先通氢气排尽空气后再加热氧化铜,防止氢气与空气中的氧气反应发生爆炸,②正确;
③用大量水冲洗可洗去较多碱,且使沾在皮肤上的溶液浓度降低,减小腐蚀性,最后使用酸性较弱的硼酸溶液中和,反应掉沾在皮肤上的碱,③正确;
④给试管里的液体加热时,液体过多容易使液体受热不均匀而出现局部沸腾,造成液体容易冲出试管溅出伤人,故给试管内的液体加热,液体体积一般不超过试管容积的1/3,④正确;
⑤向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的2/3不少于酒精灯容积的1/3,⑤错误。
答案选A。
9、
粗盐提纯:粗盐中含有不溶性泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2、以及一些硫酸盐等。
(1)除去粗盐中的不溶性杂质,各步实验操作的名称依次为_________;________;_______。
(2)用上述方法提纯后的食盐中还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤
正确的操作顺序是______________
A.②③①④⑤ B.①②③⑤④ C.③②①⑤④ D.③⑤②①④
溶解过滤蒸发C
(1)泥沙不溶于水,则除去粗盐中的不溶性杂质,各步实验操作的名称依次为溶解、过滤、蒸发。
(2)Ca2+用碳酸钠除去,Mg2+用氢氧化钠除去,SO42-用氯化钡除去,最后过滤,然后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠即可得到氯化钠溶液。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面,而氢氧化钠可以随意调整。因此正确的操作顺序可以是③②①⑤④。答案选C。
10、
易混易错题组:将代表下列各分离物质方法的字母,填在相应的位置上。
A.萃取分液法 B.加热分解法 C.结晶法
D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。
(3)分离水和汽油的混合物________。
(4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。
(5)从碘的水溶液里提取碘________。
(6)学法题:总结分离提纯方法选择的原则_____________________________。
FCDEA不增、不减、易复、易分。所谓不增,不引进新的物质;不减指不能损耗或减少被提纯的物质;易复指被提纯物质转化后易复原;易分指易使杂质与被提纯的物质分离。
萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法,分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法,蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。固体不经过液体直接变为气体的叫升华。据此解答。
(1)泥沙不溶于水,为固体,可用过滤的方法分离,答案为F;
(2)硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响变化不同,可用结晶法分离,答案为C;
(3)水和汽油互不相溶,可用分液的方法分离,答案为D;
(4)四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的沸点不同,可用蒸馏的方法分离,答案为E;
(5)碘在有机溶剂中的溶解度比在水中大,可用萃取的方法分离,答案为A。
(6)根据以上分析可知总结分离提纯方法选择的原则是:不增、不减、易复、易分。所谓不增,不引进新的物质;不减指不能损耗或减少被提纯的物质;易复指被提纯物质转化后易复原;易分指易使杂质与被提纯的物质分离。