广东省东莞市四校联考高一(下)期中化学试卷
高中化学考试
考试时间:
分钟
满分:
60 分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(共7题,共35分)
1、 Na+、Mg2+、F﹣、O2﹣四种离子具有相同的电子层结构.则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是( ) A.Mg>Na>F>O B.O>F>Na>Mg C.Na>Mg>O>F D.F>O>Na>Mg 2、 下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是( ) A.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 B.在共价化合物里,可能存在离子键 C.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 D.化学反应的实质是旧键的断裂,新键的形成 3、 对于A2+3B2═2C+D(均为气态物质)的反应来说,以下化学反应速的表示中,反应速率最快的是( ) A.v(A2)=0.4 mol•L﹣1•s﹣1 B.v(D)=6 mol•L﹣1•min﹣1 C.v(C)=0.6 mol•L﹣1•s﹣1 D.v(B2)=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 4、 在一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达平衡时的特征的是( ) (1 )单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B; (2 )A,B,C的分子数之比为1:3:2; (3 )单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B; (4 )A,B,C的浓度不再变化. A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(2)(3)(4) D.(1)(3) 5、 下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是( ) A.石灰石高温分解反应 B.镁和盐酸的反应 C.酸与碱的中和反应 D.氧化钙和水的反应 6、 下列关于卤素的叙述,正确的是( ) A.随核电荷数的增加 X﹣的半径递增,还原性递减(用X表示卤素原子) B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 C.单质与水反应均可表示为 X2+H2O═HX+HXO(用X表示卤素原子) D.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 7、 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是( ) A.常温下遇铁都发生钝化 B.常温下都能与铜反应产生氢气 C.露置于空气中,溶液质量均不变 D.露置于空气中,溶液浓度均不变
二、综合题(共4题,共20分)
8、 表为元素周期表的一部分,请用化学用语回答有关问题:
9、 将铁片、铜片通过导线相连,置于稀硫酸中,构成原电池. (1)该原电池的负极是______(填“铁片”或“铜片”),其电极反应式______; (2)正极产生的现象是______ , 其发生的反应的类型是______反应;(填“氧化”或“还原”) (3)若导线中通过了0.4mol电子,负极材料的质量理论上减少______克. 10、 在一定条件下,在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示,据图分析回答下列问题: (1)请问哪条曲线代表反应物______; (2)该反应为可逆反应,请说明依据______; (3)反应开始至4min时,A的平均反应速率为______ , 此时V正______V逆(填“>”“<”或“=”); (4)8min时,反应是否达平衡状态?______(填“是”或“否”); (5)反应进行至4min时,反应物的转化率为______ . 11、 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用图中的装置可以实现该反应. (1)试管A中发生反应的化学方程式是______; (2)装置B中烧瓶内试剂可选用______(填序号); a.碱石灰 b.浓硫酸 c.五氧化二磷 d.无水氯化钙 (3)装置C中盛装的物质是______;实验时在C中观察到的现象是______; (4)C中发生的化学反应方程式是______; (5)请简述实验室如何验满氨气______ .
三、填空题(共1题,共5分)
12、 足量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率,可以使用如下方法中的______(选填序号). ①加20mL蒸馏水 ②升高温度(不考虑盐酸挥发)③加NaCl溶液 ④滴入几滴硫酸铜溶液. |
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广东省东莞市四校联考高一(下)期中化学试卷
1、
Na+、Mg2+、F﹣、O2﹣四种离子具有相同的电子层结构.则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是( )
A.Mg>Na>F>O
B.O>F>Na>Mg
C.Na>Mg>O>F
D.F>O>Na>Mg
C
解:Na+、Mg2+、F﹣、O2﹣四种离子具有相同的电子层结构,则原子序数Mg>Na>F>O,Mg、Na同周期,F、O同周期,且Mg、Na处F、O的下一周期,结合同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,所以四种元素原子半径由大到小的顺序为:Na>Mg>O>F,
故选C.
【考点精析】通过灵活运用微粒半径大小的比较,掌握同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右逐渐减小(稀有气体元素除外);电子层数相同,核电荷数越大半径越小;核电荷数相同,电子数越多半径越大;电子数和核电荷数都不同的,一般通过一种参照物进行比较;具有相同电子层结构的离子,一般是原子序数越大,离子半径越小即可以解答此题.
2、
下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是( )
A.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
B.在共价化合物里,可能存在离子键
C.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键
D.化学反应的实质是旧键的断裂,新键的形成
D
解:A、非极性键可能存在离子化合物或共价化合物中,如过氧化钠、HC≡CH,故A错误; B、只含共价键的化合物是共价化合物,所以不可能存在离子键,故B错误;
C、含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,如KOH,故C错误;
D、因化学反应中一定有物质的变化,则化学反应实质是旧键断裂、新键形成,故D正确;
故选D.
3、
对于A2+3B2═2C+D(均为气态物质)的反应来说,以下化学反应速的表示中,反应速率最快的是( )
A.v(A2)=0.4 mol•L﹣1•s﹣1
B.v(D)=6 mol•L﹣1•min﹣1
C.v(C)=0.6 mol•L﹣1•s﹣1
D.v(B2)=0.8 mol•L﹣1•s﹣1
A
解:由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比,故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大,则表示的反应速率越快, A. =0.4 mol/(L•s);
B. =6 mol/(L•min)=0.1 mol/(L•s);
C. = =0.3 mol/(L•s);
D. = =0.27 mol/(L•s);
故反应速率A>C>D>B,
故选A.
4、
在一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达平衡时的特征的是( ) (1 )单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B;
(2 )A,B,C的分子数之比为1:3:2;
(3 )单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B;
(4 )A,B,C的浓度不再变化.
A.(1)(2)
B.(3)(4)
C.(1)(2)(3)(4)
D.(1)(3)
B
解:(1)单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B,都反映的是逆反应方向,故错误;(2)当体系达平衡状态时,A,B,C的分子数之比可能为1:3:2,也可能不是,与各物质的初始浓度及转化率有关,故错误;(3)单位时间内消耗a mol A等效于消耗3a mol B,同时生成3a mol B,所以正逆反应速率相等,达平衡状态,故正确;(4)A,B,C的浓度不再变化,说明正逆反应速率相等,所以达平衡状态,故正确;故选B.
【考点精析】掌握化学平衡状态的判断是解答本题的根本,需要知道状态判断:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体,且m+n≠x+y,压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等.
5、
下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是( )
A.石灰石高温分解反应
B.镁和盐酸的反应
C.酸与碱的中和反应
D.氧化钙和水的反应
A
解:A.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳,该反应是吸热反应,故A正确; B.镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,该反应是放热反应,故B错误;
C.酸与碱的中和反应是放热反应,不符合条件,故C错误;
D.氧化钙和水反应生成氢氧化钙,该反应是放热反应,故D错误;
故选A.
【考点精析】认真审题,首先需要了解反应热和焓变(在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热).
6、
下列关于卤素的叙述,正确的是( )
A.随核电荷数的增加 X﹣的半径递增,还原性递减(用X表示卤素原子)
B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
C.单质与水反应均可表示为 X2+H2O═HX+HXO(用X表示卤素原子)
D.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
D
解:A.电子层越多,离子半径越大,卤族元素从上到下非金属性减弱,则对应阴离子的还原性增强,则随核电荷数的增加 X﹣的半径递增,还原性增强,故A错误; B.非金属性越强,对应氢化物越稳定,则氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱,故B错误;
C.只有F2与水反应生成HF和O2 , 其它卤素单质与水反应均可表示为 X2+H2O═HX+HXO,故C错误;
D.卤素单质均有颜色,且从上到下颜色加深,则单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深,故D正确;
故选D.
7、
下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是( )
A.常温下遇铁都发生钝化
B.常温下都能与铜反应产生氢气
C.露置于空气中,溶液质量均不变
D.露置于空气中,溶液浓度均不变
A
解:A、浓HNO3与浓H2SO4具有极强的氧化性,遇铁在铁的表面形成致密的氧化膜,所以两者常温下遇铁都发生钝化,故A正确; B、铜与浓硫酸常温下不反应,铜与浓硝酸生成二氧化氮,而不是氢气,故B错误;
C、露置于空气中,浓H2SO4吸水性溶液质量增加,而不是减轻,故C错误;
D、露置于空气中,浓硝酸挥发,而浓硫酸吸水,所以溶液浓度均变小,故D错误;
故选A.
8、
表为元素周期表的一部分,请用化学用语回答有关问题:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ⑨ | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)①和⑧的元素符号是______和______;
(2)元素⑥形成的氢化物的电子式是______;
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填写元素符号),请写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式______ .
(1)N;Ar
(2)
(3)Al;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
解:(1)由①和⑧的位置可知两种元素分别是N和Ar,所以答案是:N;Ar;(2)S元素的氢化物为H2S,H2S是共价化合物,硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构,分子中存在两个H﹣S键,电子式为: ,所以答案是: ;(3)铝能形成两性氢氧化物,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O, 所以答案是:Al;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.
9、
将铁片、铜片通过导线相连,置于稀硫酸中,构成原电池.
(1)该原电池的负极是______(填“铁片”或“铜片”),其电极反应式______;
(2)正极产生的现象是______ , 其发生的反应的类型是______反应;(填“氧化”或“还原”)
(3)若导线中通过了0.4mol电子,负极材料的质量理论上减少______克.
(1)铁片;Fe﹣2e﹣=Fe2+
(2)有气泡产生;还原
(3)11.2
解:(1)该原电池中,铁片易失电子作负极、Cu作正极,负极上铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子进入溶液,电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+ , 所以答案是:铁片;Fe﹣2e﹣=Fe2+;(2)正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气,电极反应式为2H++2e﹣=H2↑,则正极上有气泡产生,所以答案是:有气泡产生;还原;(3)由负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+ , 则导线中通过了0.4mol电子,负极材料的质量理论上减少0.2mol×56g/mol=11.2g,所以答案是:11.2.
10、
在一定条件下,在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示,据图分析回答下列问题:
(1)请问哪条曲线代表反应物______;
(2)该反应为可逆反应,请说明依据______;
(3)反应开始至4min时,A的平均反应速率为______ , 此时V正______V逆(填“>”“<”或“=”);
(4)8min时,反应是否达平衡状态?______(填“是”或“否”);
(5)反应进行至4min时,反应物的转化率为______ .
(1)A
(2)原因是反应到最后反应物的浓度不为零,且与生成物共存
(3)0.025mol/(L?min);>
(4)是
(5)50%
解:(1)反应物在反应过程中物质的量在减少,生成物在反应过程中物质的量在增加,图象分析,A物质的量在减少为反应物,B物质的量在增加为生成物,物质的量不变化说明反应达到平衡状态,所以答案是:A;(2)可逆反应是指在同一条件下,既能向生成物方向进行,同时又能向反应物方向进行的反应,任何可逆反应中,反应到最后反应物的浓度不为零,图象分析A、B最终浓度不为零,反应物和生成物共存,为可逆反应,所以答案是:原因是反应到最后反应物的浓度不为零,且与生成物共存;(3)反应开始至4min时,A物质的量变化=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol,A的平均反应速率为V= = =0.025mol/(L•min),物质的量不变化说明反应达到平衡状态,4min时AB物质的量发生变化,说明未达到平衡,可逆反应在达到平衡前,正反应速率大于逆反应速率,所以此时V正>V逆 , 所以答案是:0.025mol/(L•min);>;(4)图象分析可知,随时间变化AB物质的量发生变化说明未达到平衡,达到平衡状态,反应继续进行,正逆反应速率相等,各组分的浓度不再变化,8min时,AB物质的量不变,依据AB消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比,A物质的量变化=0.8mol﹣0.2mol=0.6mol;B变化物质的量=0.5mol﹣0.2mol=0.3mol,AB反应的物质的量之比2:1,所以反应的化学方程式:2A⇌B,所以答案是:是;(5)图象分析,A物质的量在减少为反应物,反应进行至4min时,A减少0.8mol﹣0.4mol=0.4mol,转化率= ×100%= =50%,所以答案是:50%.
【考点精析】掌握化学平衡的计算是解答本题的根本,需要知道反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%.
11、
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用图中的装置可以实现该反应.
(1)试管A中发生反应的化学方程式是______;
(2)装置B中烧瓶内试剂可选用______(填序号); a.碱石灰 b.浓硫酸 c.五氧化二磷 d.无水氯化钙
(3)装置C中盛装的物质是______;实验时在C中观察到的现象是______;
(4)C中发生的化学反应方程式是______;
(5)请简述实验室如何验满氨气______ .
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)a
(3)CuO;黑色固体变为红色
(4)2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu
(5)用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证明有氨气或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近,产生白烟,证明有氨气
解:(1)根据实验目的:氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,可知A中加入的是氯化铵和氢氧化钙的固体混合物,加热来制取氨气,发生反应的化学方程式是:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+NH3↑+2H2O, 所以答案是:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O; (2)制得的氨气中含有杂质水,可以用碱石灰来吸收,故选a,所以答案是:a;(3)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,装置C中是氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气,装置C中盛装的物质是CuO,反应后黑色粉末氧化铜逐渐变为红色,所以答案是:CuO,黑色固体变为红色;(4)C中发生的化学是氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气,反应方程式是:2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu,所以答案是:2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu;(5)氨气为碱性气体,与水生成具有碱性的一水合氨,遇红色的湿润显蓝色,也可以用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近,产生白烟,证明有氨气;所以答案是:用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证明有氨气或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近,产生白烟,证明有氨气.
12、
足量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率,可以使用如下方法中的______(选填序号). ①加20mL蒸馏水 ②升高温度(不考虑盐酸挥发)③加NaCl溶液 ④滴入几滴硫酸铜溶液.
②④
解:①加20mL蒸馏水,氢离子浓度变小,反应速率更慢,故错误;②升高温度(不考虑盐酸挥发),加快反应速率,故正确;③加NaCl溶液,体积变大,氢离子浓度变小,反应速率更慢,故错误;④加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,故正确;所以答案是:②④.