A

解：A．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，故A正确； B．该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，故B错误；

C．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；

D．在反应中若有6mol NO2参与反应时，有4mol电子发生转移，故D错误；

故选A．

A

解：A．该反应中S元素化合价由﹣2价变为+4价，则H2S是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气，故A正确； B．该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，则H2SO4是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Cu，故B错误；

C．该反应中各元素化合价不变，不发生氧化还原反应就能实现，故C错误；

D．该反应中各元素化合价不变，不发生氧化还原反应就能实现，故D错误；

故选A．

D

解：A．液氨汽化吸收大量的热，可使环境温度降低，能够做制冷剂，故A正确； B．填充保护气是向其中充入性质稳定，不能与食品发生反应，无毒无味，并且廉价易得的不能供给呼吸的气体，氮气来源广泛且性质稳定常用作保护气，故B正确；

C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，酸中（S、N）元素的化合价部分变化，还生成盐，则都表现出强氧化性和强酸性，故C正确；

D．实验室用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，氢氧化钠碱性较强易腐蚀实验仪器，导致仪器破损，故D错误；

故选D．

【考点精析】解答此题的关键在于理解氨的化学性质的相关知识，掌握与水反应，NH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验NH3；与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）；与O2反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；

C

解：A．铜离子能使蛋白质变性，可用来做杀菌剂，与硫酸铜溶于水呈酸性无关，故A错误； B．氨气与HCl反应生成氯化铵固体，其现象是产生大量的白烟，可用于检查HCl泄漏，与氨气的还原性无关，故B错误；

C．制作耐高温坩埚的材料为高熔点的物质，MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚，故C正确；

D．铁离子具有氧化性，能与Cu反应，所以FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路板，与其酸性无关，故D错误．

故选C．

【考点精析】利用氨的化学性质对题目进行判断即可得到答案，需要熟知与水反应，NH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验NH3；与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）；与O2反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；

D

解：一氧化氮不稳定易被氧气氧化生成二氧化氮，反应方程式为2NO+O2=2NO2 ， 且一氧化氮不和水反应，所以NO可以采用排水法收集； NO2和O2不反应，但能和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮密度大于空气密度，所以可以采用向上排空气法收集二氧化氮，

故选D．

D

解：A．在常温下加压即可使氨气液化，而汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，故A正确； B．浓硝酸的氧化能力大于稀硝酸的氧化能力，故B正确；

C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故C正确；

D．硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应时不生成氢气，一般生成氮的氧化物，故D错误；

故选D．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用氨的物理性质的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700）易液化．

D

解：A．铁与浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进行，故A错误； B．铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，固体质量增重，故B错误；

C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体生成，故C错误；

D．铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，金属片质量减少，但无气体产生，故D正确；

故选：D．

B

解：A．Fe2O3为红棕色，故A错误； B．MgO固体颜色为白色，故B正确；

C．FeCl3溶液颜色为黄色，故C错误；

D．Fe（OH）2是白色沉淀，故D错误；

故选B．

A

解：A．二氧化氮与水反应生成NO，则用水洗涤后再干燥得到纯碱的NO，故A正确； B．加过量的烧碱溶液，引入新杂质NaOH，应加适量试剂，故B错误；

C．氧气与CuO不反应，应利用灼热的铜网除杂，故C错误；

D．硝酸中溶有少量NO2 ， 为发烟硝酸，可氧化NO，则不能加水来除杂，故D错误；

故选A．

D

解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，故A错误； B．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，不能保存在水中，故B错误；

C．浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；

D．常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，阻止反应进行，所以可贮存在铝制容器中，利用的是浓硫酸的强氧化性，故D正确．

故选D．

B

解：A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误； B．硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故B正确；

C．碳酸钠溶液呈碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；

D．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故D错误．

故选B．

C

解：A．硅单质是良好的半导体材料，可以制造硅芯片、硅太阳能电池，故A错误； B．玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故B错误；

C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故C正确；

D．沙子的主要成分是二氧化硅，还含有很多杂质，光导纤维的主要成分不是沙子，故D错误；

故选C．

A

解：A．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，所以青花瓷是硅酸盐，故A正确； B．金刚石是碳元素的一种同素异形体，故B错误；

C．光导纤维的成份是二氧化硅，故C错误；

D．大理石的主要成分是碳酸钙，故D错误．

故选A．

（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；溶液逐渐变篮色，有红棕色气体逸出

（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（3）加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．

解：（1）铜具有还原性，浓硝酸具有氧化性，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，现象为：溶液逐渐变篮色，有红棕色气体逸出；所以答案是：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；溶液逐渐变篮色，有红棕色气体逸出；（2）铜片剩余，说明硝酸不足，则反应将要结束时，铜与稀硝酸硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O； 所以答案是：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）加入稀硫酸后，氢离子原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应，发生的反应为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以答案是：加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．

（1）圆底烧瓶

（2）品红溶液；溶液红色褪去

（3）除去二氧化硫尾气，避免污染空气；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

（4）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O

解：（1）由图可知，仪器X的名称为圆底烧瓶，所以答案是：圆底烧瓶；（2）若甲探究二氧化硫的漂白性，Y溶液可以是品红溶液，相应的实验现象是溶液红色褪去（若探究二氧化硫的还原性，Y为酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去等），所以答案是：品红溶液；溶液红色褪去；（3）二氧化硫有毒，不能排放在环境中，则丙装置的作用是除去二氧化硫尾气，避免污染空气，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，所以答案是：除去二氧化硫尾气，避免污染空气；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（4）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，所以答案是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O．

（1）Fe2；+ Cu2+

（2）Fe2+；Fe3+、Cu2+

解：（1）若反应后只有Cu剩余，可Fe完全反应，一定发生2FeCl3+Fe=3FeCl2 ， 可能发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ， 则溶液中阳离子一定有Fe2+ ， 可能有Cu2+ ， 所以答案是：Fe2+；Cu2+；（2）若反应后有Fe剩余，则只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2 ， 溶液中阳离子一定有Fe2+ ， 一定没有Fe3+、Cu2+ ， 所以答案是：Fe2+；Fe3+、Cu2+ ．

C；SiO2；0.75；3

解：反应SiO2+2C Si+2CO中Si元素化合价降低，被还原，SiO2为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，由方程式可知，若反应中消耗了1.5mol C，则生成0.75mol Si，转移电子的物质的量为（2﹣0）×1.5mol=3mol． 所以答案是：C；SiO2；0.75；3．

HCl、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe、Fe+2Fe3+═3Fe2+；Cl2、2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl﹣

解：①氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能，则试剂为HCl，反应为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2↑，离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，所以答案是：HCl、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；②氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，除去氯化亚铁溶液中的氯化铁方法为：加入足量铁粉过滤，反应为：Fe+2FeCl3=3FeCl2 ， 离子反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， 所以答案是：Fe、Fe+2Fe3+═3Fe2+；③氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则试剂为Cl2 ， 发生Cl2+2FeCl2=2FeCl3 ， 离子反应为2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl﹣ ， 所以答案是：Cl2、2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl﹣ ．