C

试题分析：自然界中物质都是由微观的粒子构成的，微观的粒子有分子、原子、离子，学习中要能记住常见的由分子、原子、离子构成的物质，由分子构成的物质：常见的气体，水，有机物等，由原子构成的物质：金属，稀有气体，金刚石，晶体硅等，由离子构成的物质：氯化钠等，故选C

B

试题分析：A．薄荷醇由C、H、O三种元素组成的，物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，薄荷醇分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成B．薄荷醇由C、H、O三种元素组成，属于化合物，且其中有氧元素，所以是含氧化合物所以不是氧化物，C．碳元素的质量分数=120/156=76.9%，D．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10×12：20：1×16，故选B

C

试题分析：金属材料包含纯金属和合金，合金指的是一种金属与另一种金属或非金属融合而成的具有金属特性的物质，A和D都属于合金，所以都应该是金属材料，B铝是纯金属，所以也是金属材料，C中磁铁矿是铁的矿石的一种，主要成分是金属的化合物，所以不属于合金，故选C

A

试题分析：物质可以分为纯净物和混合物，纯净物是只含有一种物质的物质，而混合物是指含有两种或者两种以上的物质，所以混合物中一般都至少含有两种物质，蒸馏水中只有水一种物质，所以属于纯净物，酱油、橙汁、奶茶中含有的物质都不止一种，所以属于混合物，故选A

D

试题分析：置换反应指的是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的过程，所以判定是否是置换反应，只要看其反应物是否是单质和化合物，然后生成物是否也是单质和化合物，即可进行判定，A中生成物质中没有单质，B反应物中没有单质，C中反应物质中没有单质，所以正确答案应该选择D，故选D

C

试题分析：A中明矾可以净水是正确的，因为明矾是一种混凝剂，能除去水中的悬浮颗粒，B中二氧化碳可以灭火，也是正确的，因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，所以可以用来灭火，D中稀盐酸可以除铁锈，是正确的，因为稀盐酸能够和铁锈反应，C中说法是错误的，氧气具有的性质的是助燃性，而不是可燃性，助燃性可以作为助燃剂，而不是可燃性，故选C

A

试题分析：A中可燃性的气体都有一定的爆炸极限，只有在这个极限范围内，才有可能发生爆炸，所以点燃的时候不一定发生爆炸，B中燃料完全燃烧，产生的污染会少一点，但是如果燃烧的时候产生的物质有毒，它也能造成污染，C中生铁中碳元素的含量要高于钢，所以钢的性能更好，D中钢是铁和碳的合金，其中的铁能够与稀盐酸反应，但是碳不能和稀盐酸反应，所以不能全部溶解，故选A

D

试题分析：A．铁丝在氧气中燃烧的的现象是火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，不能出现具体物质的名称，B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，会反应生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀是蓝色的沉淀，所以描述错误，C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，因为生成的五氧化二磷是固体，D．“铜绿”与盐酸混合，生成硫酸铜，硫酸铜溶液时蓝色溶液，故选D

BC

试题分析：A中由于有二氧化碳，所以加入氧气后，不能将气体点燃，所以方法不可行，B中生石灰能后和水反应，可以作为干燥剂来吸收水分，方法可行，C中，加水之后将溶液过滤，氯化钠能溶于水，而泥沙不能溶于水，过滤之后要将得到的溶液蒸发，从而得到氯化钠，D中加入盐酸，由于镁和铁都能与盐酸反应，所以不可行，故选BC

B

试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化，A．钢铁生锈中有铁锈产生，产生了新物质，是化学变化，B．风力发电，是利用风吹动风叶来发电的，之中没有产生新物质，不是化学变化，C．光合作用是二氧化碳转化为氧气的过程，有新物质生产，属于化学变化，D．牛奶放置时间长，会和空气的氧气发生反应，导致其变质，所以是化学变化，故选B

C

试题分析：根据质量守恒定律中的原子守恒定律解答，即在化学反应前后，原子的种类，个数均没有发生改变，最终经过计算，反应后氮原子数为2个，氢原子数为8个，氧原子数为4个，所有X中的氮原子数为2个，氢原子数为4个，没有氧原子，所有可以确定本题中的正确答案应该是选择C选项，故选C

C

试题分析：A．不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应该用火柴来点燃，B．托盘天平在称量的时候，应该是左物右码，且只能精确到0.1g，C．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能与试管内壁接触，要保持竖直，悬空，D．给试管中的液体加热的时候，液体的量不超过三分之一，且拇指不能按在试管夹的短柄的一端，故选C

(1)钙、镁 肥皂水

(2)稀硫酸或NaOH溶液 负(3)氢元素、氧元素 H2O (4)a、c、d (5)a、b、c

试题分析：硬水指的是溶有较多含钙镁物质的水，用肥皂水可以来区别硬水和软水，在软水中会产生较少的泡沫，电解水时，为增强水的导电性，可在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气，与电源负极上产生的气体是氢气，氢气和氧气的体积之比为2:1，水是由水分子构成的，所以保持水化学性质的微粒是水分子，分子是保持物质化学性质的一种粒子，工业废水直接排放能够造成水体的污染，广泛使用含磷洗衣粉，会造成水体的富营养化，大量使用农药化肥，也能造成水体的污染，水在自然界中的循环，所需的能量是由太阳能提供的，是通过水的三态变化实现的，在一定程度上实现了水的自身净化。

(1)元素 (2)b    (3)b (4)吸附 (5)缓慢 放出 (6)7：12 35g 

试题分析：加铁酱油，这里的铁指的是铁元素，像高钙牛奶，加碘食盐都是同样的道理，“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，所以其灭火的原理是隔离空气，钙是人体的常量元素，能促进骨骼的生成，缺钙容易造成佝偻病，活性炭具有吸附性，能够吸附颜色和气味，铁生锈是缓慢氧化，在反应过程中要放出热量，硝酸铵是一种常用的氮肥，硝酸铵中氮元素与氧元素的质量比为14×2:16×3=7:12，100克硝酸铵中含氮元素的质量等于硝酸铵的质量乘以硝酸铵中氮元素的质量分数，100g×28/80=35g。

(1)①锥形瓶 ②长颈漏斗 

(2)A 检查装置的气密性 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 催化

(3)稀盐酸 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 

可以控制反应的发生和停止或节约药品

将产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是CO2

(4)E或F (5)a、c

试题分析：①的名称是锥形瓶，②的名称是长颈漏斗，高锰酸钾制取氧气是固体加热型的，所以应该选择A装置作为发生装置，装入药品之前应该进行气密性的检查，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的作用是催化剂，起到催化作用，用块状石灰石制取二氧化碳时，长颈漏斗中加的是稀盐酸，发生的反应为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，C装置中有隔板，当关闭右边的活塞时，产生的气体无法排出去，会在试管中越集越多，会将液体向下压，导致液面下降，是液体和固体分开不接触，反应就会停止，而打开时，固体和液体又接触，反应又会发生，所以可以控制反应的发生和停止，检验二氧化碳的方法是将产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是CO2，氢气难溶于水，且氢气密度比空气小，所以可以用排水法和向下排空气法，医院给病人输氧时用到装置G，瓶中盛放蒸馏水，氧气应该从左边进，然后从右边出，产生气泡的速度就是输出氧气的速度。

(1)将Cu、Zn完全反应 (2)过滤 普通漏斗 引流 (3)H2 (4)A、C (5)洗涤

试题分析：电池铜帽中有铜和锌，加入过量的稀硫酸之后，铜和锌都被完全反应，所以过量的稀硫酸的目的是将铜和锌完全反应，反应之后，得到的溶液A中有硫酸铜和硫酸锌，还有过量的稀硫酸，加入B物质之后得到了固体和液体，将固体和液体分离开来的方法是过滤，过滤中使用的玻璃仪器有烧杯，玻璃杯和漏斗，B能够将铜反应出来，为了不引入新的杂质，若B应该是锌，锌比铜活泼，能将铜置换出来，而所加入锌的量也应该是过量的，所以固体C中出来有铜，还有过量的锌，除去过量的锌，应该加稀硫酸，所以此过程中会有氢气产生，由以上分析溶液E是硫酸锌，A-E中，含铜，锌两种元素的是A，C，为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应对固体进行洗涤和干燥。

(1)①2个过氧化氢分子  ②-2价的氧元素  ③5个硅原子  ④3个钙离子

(2)①c ②b   ③a ④d

(3)①4P+5O22P2O5  

②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

④NH4NO3N2O↑+2H2O

试题分析：第一题中化学式前面有数字表示分子的个数，所以①表示2个过氧化氢分子，某元素的化合价  标在元素的正上方，且化合价分正负，所以②表示氧元素的化合价为-2价，元素符号前面的数字表示原子的个数，所以③表示5个硅原子，离子前面的数字表示离子的个数，第二题中氧气可以支持呼吸，用于急救病人，氮气化学性质稳定，充入食品包装袋中，可以延长食品的保质期，镁燃烧的时候火星四射，所以可以作为照明弹，管道煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，第三题中，①红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2====2P2O5 铜绿受热分解生成氧化铜，二氧化碳和水，化学方程式为Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，硝酸铵分解生成N2O气体和水，化学方程式为NH4NO3====N2O↑+2H2O

(1)Fe2O3+3CO ====2Fe+3CO2

(2)产生CO  

(3)装置冷却后停止通H2或继续通H2 直至装置冷却

(4)排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸 收集尾气验纯

(5)红棕色的粉末变成黑色

(6)防止空气中的CO2、水蒸气进入E

(7)不变

(8)B、E

(9)84%

解：设该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数为x。

Fe   + 2HCl  ===  FeCl2 + H2↑………………1分

56   2

10.0g*x 0.3g  ………………1分

56/2   =  10.0g*x  /0.3g   ………………1分

x=  84%   ………………1分

答：该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数为84%。

试题分析：氧化铁与CO反应的化学方程式(1)Fe2O3+3CO ====2Fe+3CO2，焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还有就是能与生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，即提供一氧化碳，为了防止生成的铁再次被氧化，所以装置冷却后停止通H2或继续通H2 直至装置冷却，缓缓通入纯净干燥的H2，排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法收集尾气验纯，反应后C装置中的现象是红棕色的粉末变成黑色，装置F的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入E，D装置是用来吸收水分的，如果没有D装置，则E中增加的质量就不止是二氧化碳的质量，还有水分的质量，所以测出来的二氧化碳含量变大，导致的是碳元素含量不准确，而对B装置是用来测定氧元素含量的，所以对氧元素含量没有影响，根据B装置测定氧元素的含量，根据D装置测定碳元素的含量，乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，经测定共产生0.3克气体，发生的反应为铁和稀盐酸的反应，生成的气体是氢气，所以根据化学方程式进行计算：解：设该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数为x。

Fe   + 2HCl  ===  FeCl2 + H2↑

56   2

10.0g*x 0.3g 

56/2   =  10.0g*x  /0.3g

x=  84%

答：该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数为84%。