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福建省泉州市南安市南安一中九年级下学期中考一轮总复习化学试卷（金属、酸、碱、盐）
初中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
30 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共4题，共20分）
1、 下列实验目的与所用试剂相符的是 A.证明NaOH溶液中含有Na2CO3――酚酞试剂 B.证明NaOH溶液中含有Na2CO3――澄清石灰水 C.除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质――稀盐酸 D.除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质――CaCl2溶液 2、 实验室中的下列物质对密封保存要求不严格的是（ ） A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.浓盐酸 D.木炭粉 3、 下列物质能与Ca(OH)2溶液反应的是（ ） A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl 4、 游泳池中的池水含4﹪的CuSO4。CuSO4属于（ ） A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
二、（共2题，共10分）
5、 已知铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化物薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究： ①测得CuCl2溶液的pH<7。 ②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到明显现象。 ③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝片表面产生无色气泡。请回答下列问题： （1）步骤①中________（填“能”或“不能”）将pH试纸伸入CuCl2溶液中；该溶液显________性。 （2）步骤③中还能观察到的现象是__________________，产生此现象的化学方程式是_______________。 （3）步骤②中没有现象的原因是_________________。 （4）小组对步骤③产生的气体提出猜想：a.可能是Cl2；b.可能是O2；c.可能是___________。小组讨论得出c成立，理由是_______________。 6、 阅读下面科普短文，回答问题。 氯化钠，无色晶体，易溶于水，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。实验室制备氯化钠的方法是将等量的盐酸与氢氧化钠溶液混合，再将溶液蒸发结晶，得到氯化钠晶体。氯化钠是人体所不可缺少的。氯化钠的生理功能主要有：维持细胞外液的渗透压；参与体内酸碱平衡的调节；氯离子在体内参与胃酸的生成。新加坡科技研究所发现，氯化钠可以提高硬盘的容量。现有的传统硬盘每平方英寸只能达到0.5TB的数据密度。而新技术在氯化钠的帮助下，配合新的高分辨光刻因子技术，可以达到3.3TB每平方英寸的数据密度。在央视《健康之路》节目中，曾有专家称，炒菜时早放食盐，会让氯化钠中的氯挥发出去，就剩下钠了。这一观点被网友认为是违反化学常识。中国农业大学某副教授表示，氯化钠是稳定的化合物，在烹调温度下不会分解，不可能发生氯挥发的情况。请回答下列问题： （1）氯化钠的物理性质有____________________________（写一条）。 （2）氯化钠中钠离子的符号：____________。 （3）写出实验室制取氯化钠的化学方程式：_______________________。 （4）氯化钠对人体的作用是____________________________。 （5）下列关于氯化钠的说法中合理的是__________（填序号）。 A 人体胃酸的生成与钠离子有关 B 新技术在氯化钠的帮助下会提高硬盘的容量 C 在烹饪时，早放氯化钠会使其分解 |
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福建省泉州市南安市南安一中九年级下学期中考一轮总复习化学试卷（金属、酸、碱、盐）
1、
下列实验目的与所用试剂相符的是
A.证明NaOH溶液中含有Na2CO3――酚酞试剂
B.证明NaOH溶液中含有Na2CO3――澄清石灰水
C.除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质――稀盐酸
D.除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质――CaCl2溶液
B
A、碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能证明NaOH溶液中含有Na2CO3，故实验目的与所用试剂不相符；
B、碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，可证明NaOH溶液中含有Na2CO3，故实验目的与所用试剂相符；
C、Na2CO3、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故实验目的与所用试剂不相符；
D、Na2CO3杂质能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故实验目的与所用试剂不相符。故选B。
2、
实验室中的下列物质对密封保存要求不严格的是（ ）
A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.浓盐酸 D.木炭粉
D
A、浓硫酸有强吸水性，如果不密封保存，会吸收空气中的水蒸气，导致溶液变稀，不符合题意；
B、氢氧化钠易潮解，能吸收二氧化碳气体，如果不密封保存，氢氧化钠与二氧化碳反应而变质，不符合题意；
C、浓盐酸有挥发性，如果不密封保存，会挥发出氯化氢气体，使溶液溶质减少，溶液变稀，不符合题意；
D、木炭粉常温下化学性质稳定，不与空气中各成分反应，对密封保存要求不严格，符合题意。故选D。
3、
下列物质能与Ca(OH)2溶液反应的是（ ）
A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl
B
Ca(OH)2属于碱，碱能跟非金属氧化物反应生成盐和水，所以氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。故选B。
4、
游泳池中的池水含4﹪的CuSO4。CuSO4属于（ ）
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
C
CuSO4是由铜离子和硫酸酸根离子构成的，属于盐。故选C。
5、
已知铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化物薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究：
①测得CuCl2溶液的pH<7。
②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到明显现象。
③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝片表面产生无色气泡。请回答下列问题：
（1）步骤①中________（填“能”或“不能”）将pH试纸伸入CuCl2溶液中；该溶液显________性。
（2）步骤③中还能观察到的现象是__________________，产生此现象的化学方程式是_______________。
（3）步骤②中没有现象的原因是_________________。
（4）小组对步骤③产生的气体提出猜想：a.可能是Cl2；b.可能是O2；c.可能是___________。小组讨论得出c成立，理由是_______________。
不能 酸 铝表面有红色固体生成 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu 铝表面形成一层氧化物薄膜 H2 CuCl2溶液显酸性，和铝反应生成氢气
（1）步骤①中不能将pH试纸伸入CuCl2溶液中测量，试纸上的物质会污染被测溶液；该溶液的pH<7，溶液显酸性。
（2）步骤③中铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，除去了表面的氧化铝，铝与氯化铜反应生成铜和氯化铝，故可观察到铝片表面有红色固体生成，发生反应的化学方程式是2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu。
（3）步骤②中没有现象的原因是铝表面形成一层氧化物薄膜，阻碍铝与氯化铜反应。
（4）利用质量守恒定律，对步骤③产生的气体提出猜想：a.可能是Cl2，因为氯化铜中含有氯元素；b.可能是O2，因为溶液的水含有氧元素；c.可能是氢气，因为CuCl2溶液显酸性且溶液中的水含有氢元素。c成立，理由是：氯化铜溶液显酸性，和铝反应生成氢气。
6、
阅读下面科普短文，回答问题。
氯化钠，无色晶体，易溶于水，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。实验室制备氯化钠的方法是将等量的盐酸与氢氧化钠溶液混合，再将溶液蒸发结晶，得到氯化钠晶体。氯化钠是人体所不可缺少的。氯化钠的生理功能主要有：维持细胞外液的渗透压；参与体内酸碱平衡的调节；氯离子在体内参与胃酸的生成。新加坡科技研究所发现，氯化钠可以提高硬盘的容量。现有的传统硬盘每平方英寸只能达到0.5TB的数据密度。而新技术在氯化钠的帮助下，配合新的高分辨光刻因子技术，可以达到3.3TB每平方英寸的数据密度。在央视《健康之路》节目中，曾有专家称，炒菜时早放食盐，会让氯化钠中的氯挥发出去，就剩下钠了。这一观点被网友认为是违反化学常识。中国农业大学某副教授表示，氯化钠是稳定的化合物，在烹调温度下不会分解，不可能发生氯挥发的情况。请回答下列问题：
（1）氯化钠的物理性质有____________________________（写一条）。
（2）氯化钠中钠离子的符号：____________。
（3）写出实验室制取氯化钠的化学方程式：_______________________。
（4）氯化钠对人体的作用是____________________________。
（5）下列关于氯化钠的说法中合理的是__________（填序号）。
A 人体胃酸的生成与钠离子有关
B 新技术在氯化钠的帮助下会提高硬盘的容量
C 在烹饪时，早放氯化钠会使其分解
无色晶体或易溶于水 Na+ HCl+NaOH=NaCl+H2O 维持细胞外液的渗透压或参与体内酸碱平衡的调节或氯离子在体内参与胃酸的生成 B
阅读文段，根据文段介绍氯化钠的性质以及用途进行解答。
（1）物理性质是指不需通过化学变化就能表现出来的，例如，颜色、气味、状态、溶点、沸点、密度等。文段中介绍氯化钠的物理性质有无色晶体，易溶于水。
（2）钠离子是带一个单位的正电荷，符号为Na+。
（3）根据文段描述，实验室制备氯化钠的方法是将适量的盐酸与氢氧化钠溶液混合，再将溶液蒸发结晶，得到氯化钠晶体。发生反应化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（4）根据文段描述，氯化钠对人体的作用是维持细胞外液的渗透压或参与体内酸碱平衡的调节或氯离子在体内参与胃酸的生成。
（5）A、氯离子在体内参与胃酸的生成，所以人体胃酸的生成与氯离子有关，不符合题意；
B、根据文段描述，现有的传统硬盘每平方英寸只能达到0.5TB的数据密度。而新技术在氯化钠的帮助下，配合新的高分辨光刻因子技术，可以达到3.3TB每平方英寸的数据密度。所以新技术在氯化钠的帮助下会提高硬盘的容量，符合题意；
C、氯化钠是稳定的化合物，熔点八百多度，在烹调温度下不会分解，不可能发生氯挥发的情况，不符合题意。故选B。