江苏省泰兴市初三二模化学试卷(解析版)
初中化学考试
考试时间:
分钟
满分:
65 分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(共8题,共40分)
1、 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知获得高铁酸钠的反应为:Fe2O3+mNa2O2=nNa2FeO4+Na2O,下列说法中正确的是 A.该反应中,铁元素的化合价由+3价升高到+6价 B.该反应中涉及的物质都是氧化物 C.化学计量数m=n D.高铁酸钠中铁元素质量分数最大 2、 我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指2.5微米以下的细颗粒物,主要来自化石燃料的燃烧等。关于PM2.5产生的原因分析不正确的是 A.火力发电 B.焚烧垃圾 C.建筑粉尘 D.白色污染 3、 下列肥料中属于复合肥的是 A.KCl B.NH4HCO3 C.Ca(H2PO4)2 D.KNO3 4、 下列四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是 A.足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B.将浓盐酸敞口放置在空气中 C.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸 D.向室温下的饱和石灰水中加入生石灰 5、 下列属于物理变化的是 A.云变成雨 B.百炼成钢 C.大米酿酒 D.煤的干馏 6、 下列处理事故的方法错误的是 A.厨房煤气管道漏气,立即关闭阀门并开窗通风 B.电器着火应先切断电源,再用二氧化碳灭火器扑灭 C.图书馆内图书起火,立即用泡沫灭火器扑灭 D.浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗 7、 下列知识整理正确的一组是
8、 下列实验方案中,所选的试剂或方法错误的是
二、填空题(共4题,共20分)
9、 (11分) (1) 用合适的化学用语表示: ①氯气分子__②碳酸钙中阴离子__③ 过氧化氢中氧元素的化合价____ ④常用作食品干燥剂的是______⑤常用于中和酸性土壤的碱是________; ⑥实验室常见的液态燃料是_________。 (2) 完成下列变化的化学方程式,并按要求填空。 ①电解水:___________;能量的转化形式是由电能转化为_____能; ②有沉淀生成的中和反应:______ ③实验室用氯酸钾制取氧气的反应:____。 (3) 已知氟元素与氯元素位于元素周期表的同一纵行,且氟原子得电子能力比氯原子强,试写出氟化钠的化学式_____________ 10、 (14分)归纳与演绎是重要的科学方法,也常用于化学的学习.请根据下列实验装置,回答问题: (1) 我们已经学过实验室制取氧气、二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法,请你归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点________(填序号). A.需要加热 B.需用催化剂 C.没有气体参加反应 D.生成的气体只有一种 (2) 用高锰酸钾制取氧气可选用发生装置是______(填序号),反应的方程式_____; (3) 装置B中反应的方程式为________;要随时使反应停止或发生可选择的发生装置有_______________(填序号,从A-E中选择);若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积,反应结束后,发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多,原因是二氧化碳_______________. (4) 若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流,可选择的发生装置有_______(填序号),方程式是______________;若用C和G组装一套气密好的装置来测定氧气的体积,反应结束后,发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大(水的体积测量准确),其主要原因是_______. (5) 化学上可通过多种反应得到氨气(极易溶于水,密度比空气小),例如: ① 氯化铵(固) + 氢氧化钙(固) 氯化钙 + 氨气+ 水 ② 碳酸氢铵(固)氨气+二氧化碳+水 结合以上实验装置完成下列填空(以下均填序号): 你选择上述反应_____作为实验室制取氨气的反应原理,选用上图中A~H的___作为反应的发生装置,采用的收集装置是F和H,其中氨气应从______管导入(填a或b)F中,H中用倒置漏斗比直接用导管通入水中吸收氨气的优点是___.实验室中漏斗的其它用途___(写一种) 11、 (4分)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线.回答: (1) 要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液,可采取的方法是___; (2) 在40℃时,等质量的A、B物质的饱和溶液降温到30℃时溶液质量的关系A____B(选填“大于”、“小于”或“等于”); (3)30℃时,130gA的饱和溶液,升温到40℃时,需加入A物质的质量为___g才能变成饱和溶液。 (4) 当A中混有少量B时,用__________方法可以得到固体A。 12、 (4分)A-G和X都是初中化学中的常见物质,其中A、C、E是无色气体,B是红棕色固体,X为蓝色溶液,它们的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物已省略): (1)G的化学式是_______ ; (2)写出反应①的化学方程___________ ; (3)写出在自然界普遍存在反应②,其名称为____ (4)D与X充分反应后过滤后得滤渣F,在滤渣F中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤渣的成分是 ____ 。
三、实验探究题(共1题,共5分)
13、 (7分) 过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。 【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。 【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O 【实验装置】 【交流与讨论】 Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2 的体积即可测定样品的纯度。 (1) 装置②的作用是:_________; (2) 装置③的作用是:_________; (3) 称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25 L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于________g; Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是________;(填序号) A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收 B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收 C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收 Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠固体11.7 g。则计算该样品的纯度(写出计算过程) |
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江苏省泰兴市初三二模化学试卷(解析版)
1、
用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知获得高铁酸钠的反应为:Fe2O3+mNa2O2=nNa2FeO4+Na2O,下列说法中正确的是
A.该反应中,铁元素的化合价由+3价升高到+6价 B.该反应中涉及的物质都是氧化物
C.化学计量数m=n D.高铁酸钠中铁元素质量分数最大
A
试题分析:A、钠元素显+1价,氧元素显-2价,设Na2FeO4中铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x+(-2)×4=0,则x=+6价,故选项说法正确. B、消毒的作用是除去有害细菌,不是除去水中可溶性杂质,故选项说法错误. C、根据质量守恒定律,反应前有2个铁原子,2n=2,则n=2;钠的原子个数为2×2+2=6个,2m=6,m=3;m与n不相等,故选项说法错误. D、高铁酸钠中钠原子的相对原子质量之和为23×2=46,铁原子的相对原子质量之和为56,氧原子的相对原子质量之和为16×4=64,氧元素的相对原子质量之和最大,则氧元素的质量分数最大,故选项说法错误.故选A.
2、
我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指2.5微米以下的细颗粒物,主要来自化石燃料的燃烧等。关于PM2.5产生的原因分析不正确的是
A.火力发电 B.焚烧垃圾 C.建筑粉尘 D.白色污染
D
试题分析:A选项火力发电产生粉尘是正确的叙述; B.焚烧垃圾产生粉尘是正确的分析;C.建筑粉尘产生粉尘是正确的分析;D选项白色污染与产生粉尘无关,故选D
3、
下列肥料中属于复合肥的是
A.KCl B.NH4HCO3 C.Ca(H2PO4)2 D.KNO3
D
试题分析:化学肥料根据化学式中是否含有氮、磷、钾元素分为氮肥、磷肥、钾肥、如果化学式中含有三这种的两种会两种以上的元素成为复合肥,故符合题意的为D硝酸钾。
4、
下列四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是
A.足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B.将浓盐酸敞口放置在空气中
C.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸
D.向室温下的饱和石灰水中加入生石灰
AD
试题分析:A、足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应,完全反应所产生氢气质量相等;金属铝的活动性比铁强,铝首先完全反应,根据图象中曲线,反应结束时所产生氢气质量相等,金属铝先于铁完成反应,与实验事实相符;故A正确;B将浓盐酸敞口放置在空气中,随放置时间延长,HCl不断挥发而使溶液的溶质质量分数逐渐减小;根据图象中曲线,随时间增加溶液的质量分数不断增大,与实验事实不符;故B不正确; 向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸,硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水,同时与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀;直到完全反应后,再滴加的稀硫酸过量,沉淀质量不再增加, 根据图象中曲线,开始滴加稀硫酸时不产生沉淀而是加入一定量后才开始出现沉淀,与实验事实不符;故C不正确;D选项根据氧化钙与水反应放热,及其请氧化钙的性质可知是正确的表述;故选AD
5、
下列属于物理变化的是
A.云变成雨 B.百炼成钢 C.大米酿酒 D.煤的干馏
A
试题分析:物理变化是没有新物质生成的变化,化学变化是有新物质生成的变化,二者的本质区别是看是否有新物质生成,A选项云变为雨没有新物质生成,属于物理变化;B选项百炼成钢有新物质生成属于化学变化;C选项大米酿酒有新物质生成属于化学变化;D选项煤的干馏有新物质生成属于化学变化;故选A
6、
下列处理事故的方法错误的是
A.厨房煤气管道漏气,立即关闭阀门并开窗通风
B.电器着火应先切断电源,再用二氧化碳灭火器扑灭
C.图书馆内图书起火,立即用泡沫灭火器扑灭
D.浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗
C
试题分析:厨房煤气管道漏气,立即关闭阀门并开窗通风,关闭阀门防止煤气继续与空气混合,开窗通风降低室内空气与煤气的混合浓度,这样做都可以防止混合气体产生爆炸;故A正确; B、电器着火应先切断电源,再用二氧化碳灭火器扑灭,切断电源可以防止触电或火势进一步蔓延,用二氧化碳灭火器扑灭可以防止有水时电器发生爆炸;故B正确; C、图书馆内图书起火,立即用泡沫灭火器扑灭,泡沫灭火器会喷出大量的水,损坏图书;故C不正确; D、扑灭森林火灾的有效方法之一,是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,砍掉大火蔓延路线前的树木可使燃烧因缺少可燃物而得到控制;故D正确;故选C.
7、
下列知识整理正确的一组是
A.物质组成 | B.化学与生活 |
●烧碱、纯碱-----化学式都是Na2CO3 ●蔗糖、葡萄糖、淀粉----都属于糖类物质 | ●除餐具上的油污——用洗洁精溶解 ●棉织物、羊毛织物——用灼烧闻气味来鉴别 |
C.实验记录 | D.食品与健康 |
●用广泛pH试纸测定出某溶液pH值为4.2 ●用量筒量取5.25毫升水 | ●重金属中毒——喝牛奶解毒 ●人体缺碘——多吃海带、紫菜 |
D
试题分析:A选项是错误的叙述,烧碱为氢氧化钠;B选项是错误的叙述,除餐具上的油污——用洗洁精乳化;C选项用量筒量取5.25毫升水是错误的叙述,量筒只能准确到小数点后一位;D选项是完全正确的叙述;故选D
8、
下列实验方案中,所选的试剂或方法错误的是
选项 | 实验目的 | 所用试剂或方法 |
A | 除去硫酸钡中碳酸钡 | 稀盐酸 |
B | 除去生石灰中含有的杂质石灰石 | 水或稀盐酸 |
C | 从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2 | 过滤或蒸发 |
D | 区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸 | 水或小木条 |
B
试题分析:物质的除杂是根据所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质,主要物质可以多但不能少的原则,A选项是可行因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸;B选项是错误的操作,水和盐酸都能与生石灰反应;C选项是正确的操作;二氧化锰不溶于水;D选项是正确的叙述,利用浓硫酸腐蚀性;故选B
9、
(11分)
(1) 用合适的化学用语表示:
①氯气分子__②碳酸钙中阴离子__③ 过氧化氢中氧元素的化合价____
④常用作食品干燥剂的是______⑤常用于中和酸性土壤的碱是________;
⑥实验室常见的液态燃料是_________。
(2) 完成下列变化的化学方程式,并按要求填空。
①电解水:___________;能量的转化形式是由电能转化为_____能;
②有沉淀生成的中和反应:______ ③实验室用氯酸钾制取氧气的反应:____。
(3) 已知氟元素与氯元素位于元素周期表的同一纵行,且氟原子得电子能力比氯原子强,试写出氟化钠的化学式_____________
(1) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(2)①化学(或氢)
②③ (3)
试题分析:根据化学符号的书写规则可知(1) ①氯气分子Cl2②碳酸钙中阴离子CO32-③ 过氧化氢中氧元素的化合价④常用作食品干燥剂的是⑤常用于中和酸性土壤的碱是;⑥实验室常见的液态燃料是;(2) ①电解水:,能量的转化形式是由电能转化为化学能;②有沉淀生成的中和反应:;③实验室用氯酸钾制取氧气的反应;(3) 已知氟元素与氯元素位于元素周期表的同一纵行,且氟原子得电子能力比氯原子强,试写出氟化钠的化学式。
10、
(14分)归纳与演绎是重要的科学方法,也常用于化学的学习.请根据下列实验装置,回答问题:
(1) 我们已经学过实验室制取氧气、二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法,请你归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点________(填序号).
A.需要加热 B.需用催化剂 C.没有气体参加反应 D.生成的气体只有一种
(2) 用高锰酸钾制取氧气可选用发生装置是______(填序号),反应的方程式_____;
(3) 装置B中反应的方程式为________;要随时使反应停止或发生可选择的发生装置有_______________(填序号,从A-E中选择);若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积,反应结束后,发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多,原因是二氧化碳_______________.
(4) 若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流,可选择的发生装置有_______(填序号),方程式是______________;若用C和G组装一套气密好的装置来测定氧气的体积,反应结束后,发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大(水的体积测量准确),其主要原因是_______.
(5) 化学上可通过多种反应得到氨气(极易溶于水,密度比空气小),例如:
① 氯化铵(固) + 氢氧化钙(固) 氯化钙 + 氨气+ 水
② 碳酸氢铵(固)氨气+二氧化碳+水
结合以上实验装置完成下列填空(以下均填序号): 你选择上述反应_____作为实验室制取氨气的反应原理,选用上图中A~H的___作为反应的发生装置,采用的收集装置是F和H,其中氨气应从______管导入(填a或b)F中,H中用倒置漏斗比直接用导管通入水中吸收氨气的优点是___.实验室中漏斗的其它用途___(写一种)
(1) CD (2) A
(3) B E 或能与水反应
(4) CD 增加了添加的液体体积
(5) ① A b 防止H中的水倒压入F或增大吸收面积
向小口容器中添加液体或过滤
试题分析:(1) 我们已经学过实验室制取氧气、二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法,归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点C.没有气体参加反应 D.生成的气体只有一种;(2) 用高锰酸钾制取氧气需要固体加热型装置,故可选用发生装置是A,反应的方程式;(3) 装置B中反应的方程式为,要随时使反应停止或发生可选择的发生装置固液分离的装置,故选B或E,若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积,反应结束后,发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多,原因是二氧化碳或能与水反应;(4) 若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流,可选择的发生装置有CD,方程式是;若用C和G组装一套气密好的装置来测定氧气的体积,反应结束后,发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大(水的体积测量准确),其主要原因是增加了添加的液体体积;(5) 化学上可通过多种反应得到氨气(极易溶于水,密度比空气小),因为②中产生多种气体,收集到的气体不纯,故选择_①,作为实验室制取氨气的反应原理,因为固液反应制取气体,故选用上图中A~H的A作为反应的发生装置,采用的收集装置是F和H,因为氨气的密度比空气的小,故其中氨气应从b管导入F中,H中用倒置漏斗比直接用导管通入水中吸收氨气的优点是防止H中的水倒压入F或增大吸收面积; 实验室中漏斗的其它用途向小口容器中添加液体或过滤.
11、
(4分)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线.回答:
(1) 要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液,可采取的方法是___;
(2) 在40℃时,等质量的A、B物质的饱和溶液降温到30℃时溶液质量的关系A____B(选填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)30℃时,130gA的饱和溶液,升温到40℃时,需加入A物质的质量为___g才能变成饱和溶液。
(4) 当A中混有少量B时,用__________方法可以得到固体A。
(1)加A(蒸发水或降温) (2) 小于 (3) 2O (4) 降温结晶(或冷却热饱和溶液)
试题分析:根据溶解度曲线的含义可知,(1) 要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液,可采取的方法是加入溶质或降低温度蒸发溶剂;(2) 在40℃时,等质量的A、B物质的饱和溶液,A溶液中溶剂较少,溶质较多;降温到30℃时A溶液中析出的晶体多,故溶液质量的关系A小于B;(3)30℃时,130gA的饱和溶液,升温到40℃时,需加入A物质的质量为20g才能变成饱和溶液;(4) 当A中混有少量B时,根据A的溶解度随温度的升高而增大,故用降温结晶方法可以得到固体A。
12、
(4分)A-G和X都是初中化学中的常见物质,其中A、C、E是无色气体,B是红棕色固体,X为蓝色溶液,它们的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物已省略):
(1)G的化学式是_______ ;
(2)写出反应①的化学方程___________ ;
(3)写出在自然界普遍存在反应②,其名称为____
(4)D与X充分反应后过滤后得滤渣F,在滤渣F中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤渣的成分是 ____ 。
(1) (2)(3) 光合作用 (4)
试题分析: 根据题中的叙述可知,A为一氧化碳、B为氧化铁、C为二氧化碳、D为铁、E为氧气、F为铜、G为四氧化三铁、X为可溶性铜盐故(1) G的化学式是;(2) 反应①的化学方程为;(3) 在自然界普遍存在反应②,其名称为光合作用;(4) D与X充分反应后过滤后得滤渣F,在滤渣F中加入稀盐酸,有气泡产生,说明金属铁剩余,则滤渣的成分是。
13、
(7分) 过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。
【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
【实验装置】
【交流与讨论】
Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2
的体积即可测定样品的纯度。
(1) 装置②的作用是:_________;
(2) 装置③的作用是:_________;
(3) 称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25 L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于________g;
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是________;(填序号)
A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠固体11.7 g。则计算该样品的纯度(写出计算过程)
(1)除去 (2)证明已除尽
(3)2.44 (4)ABC (5)97.6%
试题分析:Ⅰ.(1)根据实验原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O,要测定氧气的量,必须先除去二氧化碳、氯化氢气体等,故装置②中浓氢氧化钠的作用是除去二氧化碳和氯化氢气体;(2)装置③中澄清石灰水的作用是验证二氧化碳是否被除尽;
(3)设收集到的氧气的体积为0.25L,需要过碳酸钠的质量为x,
2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
24432
x 0.25L×1.28g/L
,
x=2.44g
Ⅱ.测得二氧化碳的体积偏大,原因可能有:浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收;二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收;装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收;
Ⅲ.设样品中过碳酸钠的质量为y,
2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
244234
y11.7g
,y=12.2g
该样品的纯度为:×100%=97.6%