湖南长沙市麓山国际实验学校下学期初三一模理科化学试卷(解析版)

初中化学考试
考试时间: 分钟 满分: 85
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(共9题,共45分)

1、

下列对物质的描述正确的是(   )

A. 空气是中含量最多的元素是氧元素   B. 通过电解水实验可知,水由氢、氧原子构成

C. NaCl 由氯化钠分子构成 D. NaNO3中氮元素的化合价为+5

2、

根据下列原子结构示意图判断,化学性质最稳定的是 (   )

1

3、

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是 (   )

1

A.在t1℃时,a的溶解度等于c的溶解度

B. c的溶解度随温度的升高而减少

C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液

D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a

4、

下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是( )

A.用干冰作制冷剂   B.用金刚石切割玻璃

C.用煤作燃料   D.发烧病人用酒精擦身体降温

5、

下图所示的实验操作中正确的是( )

1

A.实验室制氧气 B.过滤 C.取锌粒   D.除去CO中少量CO2

6、

根据实验现象,可以判断其溶液一定呈酸性的是(   )

A.滴加酚酞试液显红色的溶液   B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液

C.能够与碱发生反应的溶液   D.常温下,pH<7的溶液

7、

下列实验现象描述错误的是 (   )

A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变红色

C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,瓶口出现白烟

D.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀

8、

图1可表示“M与N的并列关系”,图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是 (   )

1

9、

下列有关人体生理活动的叙述,错误的是 ( )

A.代谢产生的CO2,如不能及时排出,会使血液的pH增大

B.无机盐和水虽不能提供能量,却是人体必需的营养物质

C.胃液中少量的盐酸可以帮助消化

D.香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低

二、填空题(共7题,共35分)

10、

用化学用语填空:

(1)含两种元素的酸________ (2) 熟石灰中的阳离子_______

11、

实验室制取气体时所需的一些装置如图所示,请回答下列问题:

1

(1)写出装置图中仪器名称:a________(1分)。

(2)C实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程为_________;要制备干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为_________(填字母)。选择气体收集方法时,气体的下列性质:①颜色  ②密度 ③溶解性  ④可燃性,必须考虑的是______(填序号)。

(3)MnO2在该反应中可以重复使用,理由是___________________。

12、

沼气是当今已开发和使用的最洁净的气体燃料之一,使用沼气是解决农村能源不足问题的一条重要途径。下图是沼气的产生和应用示意图。

1

(1)图示过程中发生的能量转化是:2

(2)沼气中除含有甲烷外,还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等。沼气略带臭味,你分析臭味可能来自_______________气体。

(3)从安全方面考虑,使用沼气时一定要防止沼气中混入________________,理由是_____________________________________(用化学方程式表示)

13、

一位同学取了一瓶井水进行实验,请你和他一起完成实验报告:

(1) 用烧杯分别取少量井水和蒸馏水,加入适量____________,搅拌。发现蒸馏水中泡沫多、井水的泡沫少。结论:井水是硬水。

(2) 生活中常用_________的方法软化井水,发现有难溶于水的固体生成。

(3) 过滤后,把得到的难溶固体置于试管中,加入过量的盐酸,固体溶解并有气泡生成,其沉淀可能含有________;

14、

a.碳酸氢铵、 b.油脂、c.紫铜、d.聚乙烯、e. 葡萄糖 五种物质中,选择适当物质填空:①可用作人体直接供能的物质是________;(填序号,下同)②属于有机合成材料的是________;③由原子构成的物质是________

15、

已知A、B、C、D四种物质是初中化学常见的不同类别物质。A为可溶性的碱,A、B、C中均含三种元素,反应①有两种沉淀生成。(“——”表示两种物质间能发生化学反应。)

1

(1) ①的方程式为_________________,

(2) ①②③④四个反应中属于置换反应的有________.

16、

“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它是一种重要的铜矿石原料。小明欲从孔雀石中提炼出单质铜。

【查阅资料】(1) 碱式碳酸铜加热易分解,其方程式为:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+CO2↑+H20。

(2) 向Cu2(OH)2CO3中加入足量的盐酸,固体完全溶解,有无色气体生成,写出此反应的化学方程式:_____________________________。

【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取单质铜。请你仿照下图画出方案二制取铜的流程图,要求:步骤最少。

方案一:1

方案二:你设计的方案为

【进行实验】方案一中最后一步:在溶液中加入过量的Fe的实验现象为____________

【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜,从碱式碳酸铜的化学式[Cu2(OH)2CO3]推知,铜生锈可能与空气中的氧气、水、________________________有关。

三、简答题(共1题,共5分)

17、

实验室最近购进一批石灰石,交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸,一直加到不再产生气泡为止,共用去稀盐酸73g。

(1)计算参加反应的碳酸钙的质量。

(2)同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数,原因是 __________________________。

湖南长沙市麓山国际实验学校下学期初三一模理科化学试卷(解析版)

初中化学考试
一、选择题(共9题,共45分)

1、

下列对物质的描述正确的是(   )

A. 空气是中含量最多的元素是氧元素   B. 通过电解水实验可知,水由氢、氧原子构成

C. NaCl 由氯化钠分子构成 D. NaNO3中氮元素的化合价为+5

【考点】
【答案】

【解析】

 

试题分析:A选项是错误的叙述,空气是中含量最多的元素是氮元素;B选项是错误的叙述,通过电解水实验可知,水由氢、氧元素组成的;C选项是错误的叙述NaCl 由氯化钠钠离子和氯离子构成的;D选项NaNO3中氮元素的化合价为+5,根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零,知是正确的叙述,所以答案选择D

2、

根据下列原子结构示意图判断,化学性质最稳定的是 (   )

1

【考点】
【答案】

C

【解析】

 

试题分析:在原子中最外层的电子数决定其化学性质,最外层的电子数小于4个的容易失去电子,最外层大于4个小于8个的容易得到电子,最外层是8电子的为稳定结构,故化学性质最稳定的是是C 

3、

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是 (   )

1

A.在t1℃时,a的溶解度等于c的溶解度

B. c的溶解度随温度的升高而减少

C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液

D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a

【考点】
【答案】

C

【解析】

 

试题分析:由溶解度曲线知A.在t1℃时,a的溶解度等于c的溶解度是准确的叙述;B选项c的溶解度随温度的升高而减少是正确的叙述;C选项a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液是错误的叙述,降温时溶液仍然为饱和溶液;D选项当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a是正确的叙述,因为a的溶解度受温度的影响比b的大,所以采用降温结晶;故答案选择C 

4、

下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是( )

A.用干冰作制冷剂   B.用金刚石切割玻璃

C.用煤作燃料   D.发烧病人用酒精擦身体降温

【考点】
【答案】

【解析】

 

试题分析:化学性质是需要通过化学变化表现出的性质,物理变化是不需要通过化学变化就表现出的性质,A选项用干冰作制冷剂有物理性质易升华决定;B选项用金刚石切割玻璃用物理性质硬度大;C选项用煤作燃料利用化学性质可燃性;D选项发烧病人用酒精擦身体降温用物理性质挥发性,故答案选择C

5、

下图所示的实验操作中正确的是( )

1

A.实验室制氧气 B.过滤 C.取锌粒   D.除去CO中少量CO2

【考点】
【答案】

【解析】

 

试题分析:A选项实验室制取氧气是错误的,因为长颈漏斗的下端没伸入液面以下;B选项过滤是错误的操作,没有用玻璃棒引流;C选项添加锌粒,是错误的操作应先添加金属锌在取液体药品;D选项除去一氧化碳中少量的二氧化碳长进短出  是正确的操作,故答案选择D

6、

根据实验现象,可以判断其溶液一定呈酸性的是(   )

A.滴加酚酞试液显红色的溶液   B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液

C.能够与碱发生反应的溶液   D.常温下,pH<7的溶液

【考点】
【答案】

D

【解析】

 

试题分析:A.滴加酚酞试液显红色的溶液,溶液一定显碱性; B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液,溶液一定显碱性;C.能够与碱发生反应的溶液,可以是酸溶液也可以是盐溶液;D.常温下,pH<7的溶液,一定是酸性溶液,故答案选择D 

7、

下列实验现象描述错误的是 (   )

A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变红色

C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,瓶口出现白烟

D.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀

【考点】
【答案】

C

【解析】

 

试题分析: A选项.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰是正确的叙述;B选项将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变红色是准确的叙述,二氧化碳与水反应生成碳酸;C选项打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,瓶口出现白烟是错误的叙述,瓶口有白雾;D选项氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀是正确的叙述,故答案选择C

8、

图1可表示“M与N的并列关系”,图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是 (   )

1

【考点】
【答案】

A

【解析】

 

试题分析:概念间的关系符合图3所示关系是XY从属Z中,而XY之间的关系是并列,A选项溶质、溶剂、溶液符合关系;B选项悬浊液、乳浊液、溶液是并列关系;C选项氧化物、单质、化合物各种关系不成立;D选项饱和溶液、不饱和溶液。浓溶液各种关系不成立,故答案选择A

9、

下列有关人体生理活动的叙述,错误的是 ( )

A.代谢产生的CO2,如不能及时排出,会使血液的pH增大

B.无机盐和水虽不能提供能量,却是人体必需的营养物质

C.胃液中少量的盐酸可以帮助消化

D.香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低

【考点】
【答案】

【解析】

 

试题分析:A.代谢产生的CO2,如不能及时排出,会使血液的pH增大是错误的叙述,因为二氧化碳含量高酸性增强,pH减小;B选项.无机盐和水虽不能提供能量,却是人体必需的营养物质是准确的叙述;C选项胃液中少量的盐酸可以帮助消化是正确的叙述;D选项香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低是正确的叙述,答案选择A

二、填空题(共7题,共35分)

10、

用化学用语填空:

(1)含两种元素的酸________ (2) 熟石灰中的阳离子_______

【考点】
【答案】

  HCl   Ca2+  

【解析】

 

试题分析:(1)含两种元素的酸为HCl (2) 熟石灰中的阳离子的符号为Ca2+  。

11、

实验室制取气体时所需的一些装置如图所示,请回答下列问题:

1

(1)写出装置图中仪器名称:a________(1分)。

(2)C实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程为_________;要制备干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为_________(填字母)。选择气体收集方法时,气体的下列性质:①颜色  ②密度 ③溶解性  ④可燃性,必须考虑的是______(填序号)。

(3)MnO2在该反应中可以重复使用,理由是___________________。

【考点】
【答案】

、(1)锥形瓶 (2)2H2O2  1   2H2O+O2↑ AFC/BFC ②③

(3)催化剂反应前后质量和化学性质不变/二氧化锰是该反应的催化剂

【解析】

 

试题分析:(1)写出装置图中仪器名称:a锥形瓶;(2)C实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程为2H2O2  1 2H2O+O2↑,要制备干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为AFC/BFC;选择气体收集方法时需考虑密度、溶解性;(3)MnO2在该反应中可以重复使用,理由是二氧化锰是该反应的催化剂。

12、

沼气是当今已开发和使用的最洁净的气体燃料之一,使用沼气是解决农村能源不足问题的一条重要途径。下图是沼气的产生和应用示意图。

1

(1)图示过程中发生的能量转化是:2

(2)沼气中除含有甲烷外,还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等。沼气略带臭味,你分析臭味可能来自_______________气体。

(3)从安全方面考虑,使用沼气时一定要防止沼气中混入________________,理由是_____________________________________(用化学方程式表示)

【考点】
【答案】

(1)热  (2)硫化氢 (3) 氧气/空气  CH4+ 2O2点燃CO2 + 2H2O

【解析】

 

试题分析:根据应用示意图可知(1)中能量的转化为热能;(2)根据所学知识,氢气、氮气、一氧化碳、水蒸气都是没有气味的,故沼气略带臭味,臭味可能来自硫化氢气体;因为是可燃性气体故(3)从安全方面考虑,使用沼气时一定要防止沼气中混入空气或氧气,理由是CH4+ 2O2点燃CO2 + 2H2O

13、

一位同学取了一瓶井水进行实验,请你和他一起完成实验报告:

(1) 用烧杯分别取少量井水和蒸馏水,加入适量____________,搅拌。发现蒸馏水中泡沫多、井水的泡沫少。结论:井水是硬水。

(2) 生活中常用_________的方法软化井水,发现有难溶于水的固体生成。

(3) 过滤后,把得到的难溶固体置于试管中,加入过量的盐酸,固体溶解并有气泡生成,其沉淀可能含有________;

【考点】
【答案】

  肥皂水   加热/煮沸   CaCO3

【解析】

 

试题分析:根据实验结论可知(1) 用烧杯分别取少量井水和蒸馏水,加入适量肥皂水,现蒸馏水中泡沫多、井水的泡沫少。结论:井水是硬水。(2) 生活中常用加热或煮沸的方法软化井水;(3) 过滤后,把得到的难溶固体置于试管中,加入过量的盐酸,固体溶解并有气泡生成,说明含有碳酸根离子,其沉淀可能含有难溶性的碳酸盐,碳酸钙。

14、

a.碳酸氢铵、 b.油脂、c.紫铜、d.聚乙烯、e. 葡萄糖 五种物质中,选择适当物质填空:①可用作人体直接供能的物质是________;(填序号,下同)②属于有机合成材料的是________;③由原子构成的物质是________

【考点】
【答案】

e   d   c

【解析】

 

试题分析:根据题中的用途及物质所具有的性质可知,①可用作人体直接供能的物质是糖类e;②属于有机合成材料的是d聚乙烯;③由原子构成的物质是金属或稀有气体等,故选择c紫铜。

15、

已知A、B、C、D四种物质是初中化学常见的不同类别物质。A为可溶性的碱,A、B、C中均含三种元素,反应①有两种沉淀生成。(“——”表示两种物质间能发生化学反应。)

1

(1) ①的方程式为_________________,

(2) ①②③④四个反应中属于置换反应的有________.

【考点】
【答案】

  (1) Ba(OH)2与CuSO4 / Al2(SO4)3 / ZnSO4 / FeSO4 反应的方程式 (如果Fe2(SO4)3下面只选③) (2) ②③

【解析】

 

试题分析: 由A为可溶性的碱,A、B、C中均含三种元素,反应①有两种沉淀生成,可知碱为氢氧化钡,B为盐类而且为不含钠离子、钾离子、铵根离子硫酸盐;C为酸类、D为比B中金属活泼的金属单质,故(1) ①的方程式为CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓; (2) ①③②④四个反应中属于置换反应的有③②.

16、

“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它是一种重要的铜矿石原料。小明欲从孔雀石中提炼出单质铜。

【查阅资料】(1) 碱式碳酸铜加热易分解,其方程式为:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+CO2↑+H20。

(2) 向Cu2(OH)2CO3中加入足量的盐酸,固体完全溶解,有无色气体生成,写出此反应的化学方程式:_____________________________。

【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取单质铜。请你仿照下图画出方案二制取铜的流程图,要求:步骤最少。

方案一:1

方案二:你设计的方案为

【进行实验】方案一中最后一步:在溶液中加入过量的Fe的实验现象为____________

【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜,从碱式碳酸铜的化学式[Cu2(OH)2CO3]推知,铜生锈可能与空气中的氧气、水、________________________有关。

【考点】
【答案】

  Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2↑+ 3H20

1

产生气泡,析出红色固体,溶液逐渐变浅绿色   CO2

【解析】

 

试题分析:(2) 向Cu2(OH)2CO3中加入足量的盐酸,固体完全溶解,有无色气体生成,反应的化学方程式:Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2↑+ 3H20,根据反应的情况可设计为

1

【进行实验】方案一中最后一步:在溶液中加入过量的Fe,铁与剩余的盐酸反应也能置换出金属铜,故实验现象为产生气泡,析出红色固体,溶液逐渐变浅绿色;根据质量守恒定律可知【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜,从碱式碳酸铜的化学式[Cu2(OH)2CO3]推知,铜生锈可能与空气中的氧气、水、二氧化碳有关

三、简答题(共1题,共5分)

17、

实验室最近购进一批石灰石,交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸,一直加到不再产生气泡为止,共用去稀盐酸73g。

(1)计算参加反应的碳酸钙的质量。

(2)同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数,原因是 __________________________。

【考点】
【答案】

  10g , 没给出原石灰石总质量。

【解析】

 

试题分析:解:(1)设参加反应的碳酸钙的质量为X

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

73

X  73g×10%

100:73=X: 73g×10%

X=10g

  答:参加反应的碳酸钙的质量为10g

(2)同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数,原因是没给出原石灰石总质量。