山东省济南市历下区初三学业水平测试模拟化学试卷(解析版)

初中化学考试
考试时间: 分钟 满分: 85
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(共11题,共55分)

1、

化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素【化学式为 CO(NH2)2】是一种常用的化肥,工业上生产尿素的反应的微观示意图如下。该反应中,物质甲和乙在一定条件下反应生成尿素和物质丙。判断下列叙述中,不正确的是

1

A.在上述反应中,反应物均为氧化物

B.该反应前后,原子的种类和个数都没有改变

C.尿素中,碳、氧元素的质量比为 3∶4

D.在该反应中,甲和乙两种物质的分子个数比为 2∶1

2、

将150g碳酸钙高温煅烧,一段时间后冷却,测得生成二氧化碳气体22g,则反应后剩余固体中氧元素的质量是

A.8g B.28g C.48g   D.56

3、

溶液在日常生活和生产中应用广泛。下列关于溶液和溶解度的说法不正确的是

1

A.氯化钠溶液是由 Na+、Cl­ 和水分子组成的混合物

B.除去碳酸钠中混有的少量氯化钠杂质,可采用降温结晶的方法

C.t1℃时,要完全溶解 30g 氯化钠形成溶液,至少需要水  100g

D.t1℃时,把碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液,溶剂质量一定不变

4、

向含有Cu(NO3)2 和AgNO3 的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,过滤出的金属只有铜和银。则下列对滤液成分的判断不正确的是

A.可能有 AgNO3   B.一定有 Fe(NO3)2  

C.可能有 Cu(NO3)2   D.一定无 AgNO3

5、

下列有关化学知识的叙述中,不正确的是

A.铵态氮肥与碱性物质混合,会降低肥效

B.石灰水久置于空气中,表面会出现一层白膜

C.结成冰的水不能流动,是因为此时的水分子不再运动

D.海水晒盐得到食盐后的母液,可用于提取多种化工原料

6、

下列自然现象或生产工艺中,不涉及化学变化的是

A.塑料的老化   B.矿石的粉碎   C.粗盐的精制   D.酸雨的形成

7、

金属用途广泛,其结构和性质等是化学研究的重要内容。下图分别是铝原子的结构示意图和铝元素在元素周期表中的信息,请判断下列说法中,不正确的是

1   2

A.铝原子核内的质子数 x = 13

B.铝原子核外最外层电子数 y = 3

C.在化合物中,铝元素通常显-3 价

D.铝制品表面的氧化膜致密、坚固,可阻止内层的铝进一步氧化

8、

认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是

A.物质与氧气反应时都会发生燃烧  

B.燃烧是将化学能转化为热能的唯一方式

C.电线或电器起火时,要立即用水扑灭

D.增大可燃物与空气的接触面积,可促进燃烧

9、

在下列实验方案中,均选用 BaCl2 溶液做试剂,其中不合理的是

A.除去稀盐酸中混有的少量稀硫酸 B.区分 CO2 气体和 HCl 气体

C.除去 NaCl 中混有的杂质 Na2CO3   D.鉴别 AgNO3 溶液和 NaCl 溶液

10、

下列实验操作所造成的影响,与实验事实不相符的是

A.点燃氢气前未检验其纯度,可能会发生爆炸

B.将 pH 试纸直接放入待测液中,会使测量更准确

C.铁丝燃烧时集气瓶底未铺细沙,可能会炸裂瓶底

D.将水倒进浓硫酸里进行稀释操作,会使酸液飞溅

11、

下列对化学知识的运用不合理的是

A.可用碘水来检验食物中是否有淀粉   B.可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙

C.可用纯碱和石灰石为原料制备烧碱   D.可口服 BaCO3代替BaSO4 作钡餐透视

二、填空题(共3题,共15分)

12、

(4分)化学就在我们身边,与我们的生活密切相关。请从氧气、纯碱、生石灰、 甲烷、玻璃钢、盐酸中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上。

⑴可用于医疗急救的气体_______; ⑵海底“可燃冰”的主要成分________;

⑶可用于制造玻璃的盐________; ⑷可作干燥剂的金属氧化物__________。

13、

(4 分)造纸是我国古代四大发明之一,它有效的推动了人类文明的发展。

⑴回收农田里的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的烟尘污染。秸秆的主要 成分之一是纤维素[化学式 (C6H10O5)n],其中质量分数最大的元素是______。 纤维素属于______(选填“有机物”、“无机物”“氧化物”之一)。

⑵造纸过程中会产生大量含 NaOH 的废水,小颖同学想用 pH 试纸粗略测定废水酸碱度,测定的具体方法是______________________________________。

⑶为消除该废水对环境的污染,请从稀硫酸、氧化铜、碳酸钙三种药品中选择一种药品,来除去污水中的NaOH,请你写出该除杂反应的化学方程式: 。

14、

( 5 分)人类每年都要从大自然中提取大量的金属,用于满足日常生活和工农业生产

的需要。

⑴某铁厂以焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等为原料炼铁,反应过程如下:

1

上述工艺流程中,步骤③发生反应的化学方程式为______________________,

该反应中的还原剂是________。

⑵实验室常用下图装置模拟炼铁反应,实验开始时,须先通 CO,再用酒精喷灯加热,这样做的目的是________________

________________________________。

2

⑶我国古代即有湿法冶金技术,古书中就有“曾青得铁则化为铜”之说,请你写出铁能从硫酸铜溶液中置换出铜单质的原因:____________________________________。

⑷在众多的金属材料中,铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位,工业上常采用 电解氧化铝的方法来冶炼铝,该反应的化学方程式为_______________________。

三、实验探究题(共2题,共10分)

15、

(7 分)实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如图所示 8 个实验。

1

① ②   ③   ④ ⑤   ⑥   ⑦   ⑧

⑴请你从上述 8 个实验中任选一个,描述其实验现象:(写清试管标号及对应试管中出现的现象)_________________________________________.

⑵实验后,某试管中得到黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为_______________________。

⑶实验后,某试管中得到红色溶液,向其中加入足量的稀盐酸,溶液变为无色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是_____________。

⑷实验后,某试管中得到无色溶液 A,向其中逐滴滴加 Na2CO3 溶液,先有气泡产生, 继续滴加,又产生白色沉淀。由此推断,滴加 Na2CO3 溶液之前的该反应可能发生在______号试管中,无色溶液 A 中的金属阳离子是_________(写离子符号)。请你阐述无色溶液 A 中加入 Na2CO3 溶液后,没有立即产生白色沉淀的原因:_____________________。

16、

(7分)已知:常温下,CO2、水都能与过氧化钠(化学式 Na2O2)反应产生 O2,其中CO2 与 Na2O2 反应的化学方程式为 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 +O2。某校化学活动小组为探究 CO2与Na2O2 反应的产物的性质,设计了如下图所示的实验装置。

1

⑴仪器 a 的名称是:____________。

⑵装置 B 的作用是________________。

⑶装置 A 中,发生反应的化学方程式______________________。

⑷装置 D 玻璃管中,可以观察到的现象是___________________________________,该反应的化学方程式为_______________________________________。

⑸反应后,将装置 C 中的固体物质溶于水配成溶液,然后向该溶液中加入_________(选填“盐酸”、“CaCl2 溶液”、“石蕊试液”之一),会出现_______________的现象。

⑹反应完毕后,测得装置 C 的总质量增加了 14g,则产生 O2 的质量为_____g。

四、简答题(共1题,共5分)

17、

(6 分)镁是一种用途广泛的金属材料,目前大部分镁都是利用从海水中提取的镁盐 制取的。某校化学活动小组欲测定海水中氯化镁的含量,取海水样品 200g,加入适量 氢氧化钠溶液,至恰好完全反应为止,称量所得沉淀物的质量为 0.58g。 请你根据上述资料,回答下列问题:

⑴金属镁的物理性质有:__________________________________。(答出一条即可)

⑵查阅资料可知,海水中镁元素的含量比较低,所以,从海水中提取 MgCl2 时, 经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2”的转化过程,请分析这样做的目的是_____________________________

⑶列式计算:上述 200g 海水样品中,所含 MgCl2 的质量是多少?

(提示:MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl )

山东省济南市历下区初三学业水平测试模拟化学试卷(解析版)

初中化学考试
一、选择题(共11题,共55分)

1、

化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素【化学式为 CO(NH2)2】是一种常用的化肥,工业上生产尿素的反应的微观示意图如下。该反应中,物质甲和乙在一定条件下反应生成尿素和物质丙。判断下列叙述中,不正确的是

1

A.在上述反应中,反应物均为氧化物

B.该反应前后,原子的种类和个数都没有改变

C.尿素中,碳、氧元素的质量比为 3∶4

D.在该反应中,甲和乙两种物质的分子个数比为 2∶1

【考点】
【答案】

A

【解析】

试题分析:根据反应的微观示意图可知,甲是氨气,乙是二氧化碳,丙是水,反应物中氨气不是氧化物,A错误;依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,B正确;尿素中,碳、氧元素的质量比=12:16=3:4,C正确;在该反应中,甲和乙两种物质的分子个数比为化学计量数之比,写出化学方程式配平,D正确。故选A。

2、

将150g碳酸钙高温煅烧,一段时间后冷却,测得生成二氧化碳气体22g,则反应后剩余固体中氧元素的质量是

A.8g B.28g C.48g   D.56

【考点】
【答案】

D

【解析】

试题分析:150g碳酸钙中氧元素的质量=150g×48%=72g;22g二氧化碳中氧元素的质量=22g× 32/44 =16g,依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变,那么氧化钙中氧元素的质量=72g-16g=56g。故选D。

3、

溶液在日常生活和生产中应用广泛。下列关于溶液和溶解度的说法不正确的是

1

A.氯化钠溶液是由 Na+、Cl­ 和水分子组成的混合物

B.除去碳酸钠中混有的少量氯化钠杂质,可采用降温结晶的方法

C.t1℃时,要完全溶解 30g 氯化钠形成溶液,至少需要水  100g

D.t1℃时,把碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液,溶剂质量一定不变

【考点】
【答案】

D

【解析】

试题分析:氯化钠溶液是由溶质氯化钠和溶剂水组成,氯化钠又是由Na+、Cl­ 构成,水是由水分子构成,A正确;碳酸钠的溶解度随温度的变化变化较大,可采用降温结晶的方法提纯,B正确;t1℃时,氯化钠的溶解度为30g,即100g水中要溶解30g才能达到饱和,C正确;t1℃时,把碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液方法有加溶质,降温或蒸发溶剂,其中蒸发溶剂溶剂质量一定变,D错误。故选D。

4、

向含有Cu(NO3)2 和AgNO3 的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,过滤出的金属只有铜和银。则下列对滤液成分的判断不正确的是

A.可能有 AgNO3   B.一定有 Fe(NO3)2  

C.可能有 Cu(NO3)2   D.一定无 AgNO3

【考点】
【答案】

A

【解析】

试题分析:铁能与Cu(NO3)2 和AgNO3 发生置换反应,把铜和银置换出来,生成硝酸亚铁。充分反应后,过滤出的金属只有铜和银,说明硝酸银完全反应,硝酸铜可能反应完全也可能过量。故选A。

5、

下列有关化学知识的叙述中,不正确的是

A.铵态氮肥与碱性物质混合,会降低肥效

B.石灰水久置于空气中,表面会出现一层白膜

C.结成冰的水不能流动,是因为此时的水分子不再运动

D.海水晒盐得到食盐后的母液,可用于提取多种化工原料

【考点】
【答案】

C

【解析】

试题分析:铵态氮肥与碱性物质混合,会生成氨气降低肥效,A正确;石灰水久置于空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,B正确;温度越高分子运动越快,水结冰后,分子运动变慢。C错误。海水晒盐得到食盐后的母液,含有其他的化合物,D正确。故选C。

6、

下列自然现象或生产工艺中,不涉及化学变化的是

A.塑料的老化   B.矿石的粉碎   C.粗盐的精制   D.酸雨的形成

【考点】
【答案】

B

【解析】

试题分析:物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。塑料的老化属缓慢氧化,生成了新物质,属化学变化;矿石的粉碎是矿石的大小发生变化,无新物质生成,属物理变化;粗盐的精制包括除杂质,如除钙离子要加入含有碳酸根离子的物质使它转化为碳酸钙沉淀,会生成新物质属化学变化;酸雨的形成是二氧化硫和水作用生成亚硫酸,亚硫酸被氧气氧化成硫酸,生成了新物质属化学变化。故选B。

7、

金属用途广泛,其结构和性质等是化学研究的重要内容。下图分别是铝原子的结构示意图和铝元素在元素周期表中的信息,请判断下列说法中,不正确的是

1   2

A.铝原子核内的质子数 x = 13

B.铝原子核外最外层电子数 y = 3

C.在化合物中,铝元素通常显-3 价

D.铝制品表面的氧化膜致密、坚固,可阻止内层的铝进一步氧化

【考点】
【答案】

C

【解析】

试题分析:在原子中,质子数=核外电子数=原子序数,故铝原子核内的质子数 x = 13,铝原子核外最外层电子数 y = 3,AB正确;铝原子核外最外层电子数为3,易失去3个电子,显+3价,C错误。故选C。

8、

认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是

A.物质与氧气反应时都会发生燃烧  

B.燃烧是将化学能转化为热能的唯一方式

C.电线或电器起火时,要立即用水扑灭

D.增大可燃物与空气的接触面积,可促进燃烧

【考点】
【答案】

D

【解析】

试题分析:燃烧需要同时满足三个条件:一是要有可燃物,二是可燃物要与氧气接触,三是温度要达到可燃物的着火点;以上三个条件都能满足时,可燃物才能发生燃烧,且可燃物与氧气接触越充分,燃烧越完全、越剧烈。故选D。

9、

在下列实验方案中,均选用 BaCl2 溶液做试剂,其中不合理的是

A.除去稀盐酸中混有的少量稀硫酸 B.区分 CO2 气体和 HCl 气体

C.除去 NaCl 中混有的杂质 Na2CO3   D.鉴别 AgNO3 溶液和 NaCl 溶液

【考点】
【答案】

B

【解析】

试题分析:稀硫酸会与BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀,A正确;CO2 气体和 HCl 气体均不能与BaCl2 溶液反应,不能鉴别,B错误;BaCl2 溶液会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,C正确;BaCl2 溶液会与硝酸银反应生成氯化银沉淀,D正确。故选B。

10、

下列实验操作所造成的影响,与实验事实不相符的是

A.点燃氢气前未检验其纯度,可能会发生爆炸

B.将 pH 试纸直接放入待测液中,会使测量更准确

C.铁丝燃烧时集气瓶底未铺细沙,可能会炸裂瓶底

D.将水倒进浓硫酸里进行稀释操作,会使酸液飞溅

【考点】
【答案】

B

【解析】

试题分析:将 pH 试纸直接放入待测液中,会污染试剂。其正确的做法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在PH试纸上,再将显示的颜色与标准比色卡进行对照。故选B。

11、

下列对化学知识的运用不合理的是

A.可用碘水来检验食物中是否有淀粉   B.可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙

C.可用纯碱和石灰石为原料制备烧碱   D.可口服 BaCO3代替BaSO4 作钡餐透视

【考点】
【答案】

D

【解析】

试题分析:由于碳酸钡会与胃酸发生反应,会导致人重金属中毒,D错误。故选D。

二、填空题(共3题,共15分)

12、

(4分)化学就在我们身边,与我们的生活密切相关。请从氧气、纯碱、生石灰、 甲烷、玻璃钢、盐酸中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上。

⑴可用于医疗急救的气体_______; ⑵海底“可燃冰”的主要成分________;

⑶可用于制造玻璃的盐________; ⑷可作干燥剂的金属氧化物__________。

【考点】
【答案】

⑴ O2 ⑵ CH4 ⑶ Na2CO3 ⑷ CaO

【解析】

试题分析:氧气可供给呼吸,能用于医疗急救;海底“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物;可用于制造玻璃的盐是碳酸钠;生石灰能与水反应,能做干燥剂。

13、

(4 分)造纸是我国古代四大发明之一,它有效的推动了人类文明的发展。

⑴回收农田里的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的烟尘污染。秸秆的主要 成分之一是纤维素[化学式 (C6H10O5)n],其中质量分数最大的元素是______。 纤维素属于______(选填“有机物”、“无机物”“氧化物”之一)。

⑵造纸过程中会产生大量含 NaOH 的废水,小颖同学想用 pH 试纸粗略测定废水酸碱度,测定的具体方法是______________________________________。

⑶为消除该废水对环境的污染,请从稀硫酸、氧化铜、碳酸钙三种药品中选择一种药品,来除去污水中的NaOH,请你写出该除杂反应的化学方程式: 。

【考点】
【答案】

⑴ 氧元素 有机物   ⑶ 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

⑵ 将pH试纸放在洁净干燥的白瓷片或玻璃板上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液,

滴在pH试纸上,迅速与标准比色卡进行对照。

【解析】

试题分析:(1)在纤维素中,氧元素的相对原子质量最多,故质量分数最大;维生素中含有碳元素属有机物;

(2)测定溶液PH的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在PH试纸上,再将显示的颜色与标准比色卡进行对照;

(3)稀硫酸、氧化铜、碳酸钙三种药品中只有稀硫酸能与氢氧化钠分数中和反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

14、

( 5 分)人类每年都要从大自然中提取大量的金属,用于满足日常生活和工农业生产

的需要。

⑴某铁厂以焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等为原料炼铁,反应过程如下:

1

上述工艺流程中,步骤③发生反应的化学方程式为______________________,

该反应中的还原剂是________。

⑵实验室常用下图装置模拟炼铁反应,实验开始时,须先通 CO,再用酒精喷灯加热,这样做的目的是________________

________________________________。

2

⑶我国古代即有湿法冶金技术,古书中就有“曾青得铁则化为铜”之说,请你写出铁能从硫酸铜溶液中置换出铜单质的原因:____________________________________。

⑷在众多的金属材料中,铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位,工业上常采用 电解氧化铝的方法来冶炼铝,该反应的化学方程式为_______________________。

【考点】
【答案】

  ⑴ 3CO + Fe2O3 高温  2Fe + 3CO2   CO / 一氧化碳

⑵ 排净装置内的空气,防止易燃的CO发生爆炸 

⑶ 在金属活动性顺序中,铁排在铜的前面  (或 铁的金属活动性强于铜)

⑷  2Al2O3 通电  4Al + 3O2↑

【解析】

试题分析:(1)步骤一是碳与氧气反应生成二氧化碳;步骤二是碳还原二氧化碳生成一氧化碳;步骤三是一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3 高温  2Fe + 3CO2 ,该反应中的一氧化碳具有还原性,属还原剂;

(2)先通 CO,再用酒精喷灯加热目的是排净装置内的空气,防止易燃的CO发生爆炸;

(3)在金属活动性顺序中铁位于铜的前面,故能与铜的溶液发生置换反应;

(4)根据描述反应物是氧化铝,生成物是铝和氧气:2Al2O3 通电  4Al + 3O2↑。

三、实验探究题(共2题,共10分)

15、

(7 分)实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如图所示 8 个实验。

1

① ②   ③   ④ ⑤   ⑥   ⑦   ⑧

⑴请你从上述 8 个实验中任选一个,描述其实验现象:(写清试管标号及对应试管中出现的现象)_________________________________________.

⑵实验后,某试管中得到黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为_______________________。

⑶实验后,某试管中得到红色溶液,向其中加入足量的稀盐酸,溶液变为无色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是_____________。

⑷实验后,某试管中得到无色溶液 A,向其中逐滴滴加 Na2CO3 溶液,先有气泡产生, 继续滴加,又产生白色沉淀。由此推断,滴加 Na2CO3 溶液之前的该反应可能发生在______号试管中,无色溶液 A 中的金属阳离子是_________(写离子符号)。请你阐述无色溶液 A 中加入 Na2CO3 溶液后,没有立即产生白色沉淀的原因:_____________________。

【考点】
【答案】

⑴ 略

⑵ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ⑶ 无色酚酞溶液

  ⑷ ③或⑥ (1分,答出一个即得分)   Ca2+

因为无色溶液A中同时含有H+和Ca2+,向其中逐滴滴加Na2CO3溶液时,

Na2CO3会先和H+反应,再与Ca2+反应,所以没有立即产生CaCO3白色沉淀。

  (或 反应后盐酸有剩余,无色溶液A中溶质为HCl和CaCl2 ,

当盐酸存在时,CaCO3会被转化为可溶性盐而被溶解。)

【解析】

试题分析:(1)稀盐酸呈酸性,能使紫色石蕊试液变红;

(2)利用铁离子的溶液颜色呈黄色分析可知:在几个反应中只有氧化铁与盐酸的反应才能生成氯化铁,所以该反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O;

(3)利用酸和碱指示剂及中和反应的知识分析可知:溶液实验后变成红色,说明是氢氧化钙遇酚酞变红的反应,然后加入酸液氢氧化钙被中和,溶液碱性消失,溶液变成了无色,其它实验情况均不符合该变化.

(4)利用碳酸盐遇酸生成二氧化碳的知识分析可知:该实验是生成碳酸钙的反应,过滤得到的是氢氧化钠溶液,也会含有不反应的碳酸钠,故滴入稀盐酸一段时间后有气泡冒出,因此是试管③或⑥;当无色溶液A中同时含有H+和Ca2+,向其中逐滴滴加Na2CO3溶液时, Na2CO3会先和H+反应,再与Ca2+反应,所以没有立即产生CaCO3白色沉淀。

16、

(7分)已知:常温下,CO2、水都能与过氧化钠(化学式 Na2O2)反应产生 O2,其中CO2 与 Na2O2 反应的化学方程式为 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 +O2。某校化学活动小组为探究 CO2与Na2O2 反应的产物的性质,设计了如下图所示的实验装置。

1

⑴仪器 a 的名称是:____________。

⑵装置 B 的作用是________________。

⑶装置 A 中,发生反应的化学方程式______________________。

⑷装置 D 玻璃管中,可以观察到的现象是___________________________________,该反应的化学方程式为_______________________________________。

⑸反应后,将装置 C 中的固体物质溶于水配成溶液,然后向该溶液中加入_________(选填“盐酸”、“CaCl2 溶液”、“石蕊试液”之一),会出现_______________的现象。

⑹反应完毕后,测得装置 C 的总质量增加了 14g,则产生 O2 的质量为_____g。

【考点】
【答案】

⑴ 分液漏斗 ⑹ 8

  ⑵ 除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2)

⑶ Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑

⑷ 红色粉末逐渐变黑   2Cu + O2 △ 2CuO 

  ⑸ 盐酸 / CaCl2溶液/ 石蕊试液 无色气泡 / 白色沉淀 / 溶液变蓝

【解析】

试题分析:(2)浓硫酸具有吸水性,能做干燥剂;

(3)碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳:Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑;

(4)过氧化钠与二氧化碳反应生成的氧气与铜反应会生成氧化铜,故现象是红色的粉末变成黑色:

2Cu + O2 △ 2CuO;

(5)过氧化钠与二氧化碳反应生成的是氧气和碳酸钠,那么C 中的固体物质是碳酸钠固体,加盐酸会生成二氧化碳气体,加氯化钙会生成碳酸钙沉淀,由于碳酸钠溶液呈碱性,若加紫色石蕊试液石蕊会变成蓝色;

(6)装置 C中发生反应的化学方程式为:2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 +O2,装置 C 的总质量增加了 14g,利用差量法,那么生成氧气的质量为8g。

四、简答题(共1题,共5分)

17、

(6 分)镁是一种用途广泛的金属材料,目前大部分镁都是利用从海水中提取的镁盐 制取的。某校化学活动小组欲测定海水中氯化镁的含量,取海水样品 200g,加入适量 氢氧化钠溶液,至恰好完全反应为止,称量所得沉淀物的质量为 0.58g。 请你根据上述资料,回答下列问题:

⑴金属镁的物理性质有:__________________________________。(答出一条即可)

⑵查阅资料可知,海水中镁元素的含量比较低,所以,从海水中提取 MgCl2 时, 经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2”的转化过程,请分析这样做的目的是_____________________________

⑶列式计算:上述 200g 海水样品中,所含 MgCl2 的质量是多少?

(提示:MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl )

【考点】
【答案】

⑴ 银白色固体/ 良好延展性、传导性/ 密度、硬度均较小/ 熔沸点较高 等

  ⑵ 采用化学沉淀法将海水中的镁元素予以富集、提取分离

【解析】

试题分析:利用化学方程式氯化镁与氢氧化镁反应的质量比即可计算出氯化镁的质量。

⑶解:设海水样品中MgCl2的质量为x,则 

  MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl  

95   58  

x 0.58g  

1, 得 x = 0.95g 

答:该海水样品中含有0.95gMgCl2 。