江苏省金坛市月初三教学情况调研考试化学试卷(解析版)

初中化学考试
考试时间: 分钟 满分: 135
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(共18题,共90分)

1、

质量法是化学实验中测定物质组成时常用的一种方法。现有11 g气体,经测含碳元素3g,其余都是氧元素。下列有关说法正确的是

A.气体可能是CO2和O2的混合物

B.气体可能是CO和CO2的混合物

C.气体组成有4种情况

D.若气体由三物质组成,则三物质质量比可能是7:3:4

2、

下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是

A.Ca2+:一个钙离子带2个单位正电荷   B.SO2:二氧化硫含2个氧原子

C.2HCl:2个氯化氢分子       D.1:氧化锌中锌元素化合价为+2

3、

二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为:2CO+4X ===CH3OCH3+H2O,则X的化学式为

A.C2H5OH B.H2O2 C.H2     D.C2H4

4、

张贴明显的安全标志是一项重要的安全措施,下列属于垃圾箱张贴的标志是

1

5、

化学与生活密切相关,生活中的下列做法不合理的是

A.菜刀用后洗净擦干 B.用活性炭吸附冰箱中的异味

C.坐公交车代替开私家车 D.管道天然气泄漏,打开电灯检查

6、

(6分)下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图,结合图示回答下列问题:

1

⑴60℃时B的溶解度为_____;

⑵10℃时A、B、C三固体溶解度由大到小次序是____;

⑶P点是70℃时A的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”);

⑷70℃A的饱和溶液150g降温至60℃,析出晶体___g;

⑸室温下将盛有C的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中,

再向烧杯内的水中加入一定量的氢氧化钠固体并搅拌,

试管内可以观察到的现象是___________;

⑹当A中混有少量B时,可用 ______ 方法提纯A。

7、

下列厨房里烧鸡蛋汤的操作中,发生化学变化的是

A.打破蛋壳倒入碗中   B.加水搅拌   C.下锅烧开   D.盛入碗中

8、

下列说法正确的是

A.单质是由一种元素组成的,由多种元素组成的物质一定不是单质

B.浓盐酸长时间露至在空气中,溶质质量分数减小,原因是溶剂增加

C.中和反应后溶液酸碱性消失,纯碱和盐酸混合后呈中性,发生了中和反应

D.当溶液中有晶体析出时,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小

9、

下列转化不能一步完成的是

A.Cu→Cu(NO3)2 B.HCl→FeCl3  C.CaCO3→Ca(OH)2 D.C6H12O6→C

10、

对生活中下列现象的解释错误的是  

现  象

解  释

A

冰糖在热水中比冷水中溶解得快

温度升高,分子运动加快

B

汽油洗涤油污

汽油具有乳化作用

C

硫酸溶液能导电

溶液中存在自由移动的H+和SO42-

D

二氧化碳和水生成碳酸

分子本身改变,生成新的分子

11、

金坛是我国著名的绿茶产地,“金坛青峰”“金坛雀舌”等众多品牌的绿茶香飘四海。茶叶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的说法中错误的是

A.茶氨酸由C、H、O、N四种原子构成 B.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成

C.茶氨酸中氢元素与氮元素的质量比为1:2 D.茶氨酸中碳元素质量分数最大

12、

初中化学知识中有许多关系,下列各组不符合甲与乙、丙是包含关系的是

A.甲:磷单质 乙、丙:红磷、白磷

B.甲:分子构成的物质 乙、丙:氨气、冰水

C.甲:有机化合物 乙、丙:甲烷、淀粉

D.甲:“三酸两碱” 乙、丙:硝酸、熟石灰

13、

4月12日,云南省保山市隆阳区永昌街道呢喃山发生森林火灾,起火原因系当地村民上坟烧纸引起。下列说法错误的是

A.森林为火灾提供可燃物 B.烧着的纸提高了草木的着火点

C.大风为燃烧提供了充足的氧气   D.用水浇是降低燃烧物的温度

14、

下列实验中,所用试剂或方法正确的是

A.除去CaO中少量CaCO3:加入适量盐酸后过滤

B.证明碳酸钠溶液中含氢氧化钠:加过量氯化钙溶液后加酚酞,观察是否变红

C.检验集气瓶中的氧气已收满:将带火星的木条插到集气瓶底部,观察木条是否立刻剧烈燃烧

D.测定某溶液的酸碱度:取少量样品,滴加紫色石蕊试液

15、

下列实验现象的描述正确的是

A.高锰酸钾溶液中通入二氧化硫后褪色 B.木炭在空气中燃烧生成黑色固体

C.点燃羊毛纤维能闻到烧纸气味    D.米汤中滴加碘酒呈红色

16、

人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康。下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是

A.缺钙会引起侏儒症 B.缺碘会引起甲状腺疾病

C.缺铁钴易得贫血症 D.缺锌会使儿童发育停滞

17、

下图所示的化学实验基本操作正确的是

1   2 3   4  

A.点燃酒精灯  B.称量NaCl   C.向试管中滴加液体 D.取用液体药品 

18、

下列物质的化学名称与俗名,对应错误的是

A.汞——水银 B.乙醇——酒精

C.碳酸氢钠——纯碱 D.氢氧化钠——烧碱

二、填空题(共7题,共35分)

19、

(4分)从C、H、O、Cu、Na五种元素中选择,写出符合下列要求的化学式:

⑴水电解负极产生的气体 _______;⑵最简单的有机物_______;

⑶实验室制氧气的氧化物______;⑷难溶于水的碱  _______。

20、

(6分) 某小组设计了下图所示的实验装置。

1

⑴当打开K1、关闭K2时,利用装置,可进行的实验是 (填字母)。

a.锌与稀硫酸反应制取氢气 b.二氧化锰与双氧水制取氧气

⑵当打开K2、关闭K1时,实验室可以利用A、B、C、D装置制得二氧化碳并进行相关实验。

①A中反应的化学方程式 ;

②若原氢氧化钠溶液中滴加酚酞,气体通入并充分反应后溶液颜色 ;

A.始终呈红色   B.由红变为无色 C.变为蓝色 D.变为紫色

③当C中液体大部分排出时,装置D中反应的化学方程式为   。

21、

(6分)常州亿晶光电是一家专业从事光伏发电产品的研发、生产和销售的高新技术企业,主要从事硅片切割、电池制备、组件封装和光伏发电等业务。

⑴硅在地壳中含量位于氧和____元素之间;

⑵太阳能电池是把太阳能直接转化为_____能的装置;

⑶二氧化硅是玻璃的主要成分,也是生产高纯硅的原料。玻璃属于______ 材料;

⑷二氧化硅与碳在高温下反应生成粗硅(Si)和一有毒气体的化学方程式是: ___;

⑸粗硅生产过程必须在无氧的容器中进行,除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外,还有一个可能原因是________________________________________________________________________________。

22、

(6分)长荡湖为江苏十大淡水湖之一,湖中芦苇遍遍,荷叶莲莲。中华绒螯蟹深受食客喜爱。但近年来受到严重污染,常有鱼、虾、蟹死亡。

⑴中华绒螯蟹能为人体提供的营养素主要是 ;

⑵下列工业废水中会使人体蛋白质失去生理活性的物质是 (填序号);

①饱和硫酸铵溶液 ②甲醛 ③乙酸铅溶液

⑶含_____两元素的物质排放会导致绿藻(化学式为C106H263O110N16P)迅速繁殖,使水中的含氧量急剧下降,而造成鱼类等水生动物因缺氧而死亡;

⑷目前有一种治理水污染的新技术,是在厌氧微生物作用下,使水中的有机物与水反应,生成二氧化碳气体和甲烷气体。有机物以C6H10O5为代表转化的化学方程式为:

⑸下列治理长荡湖的措施错误的是 ____ 。

①关停沿湖所有化工企业 ②将湖上餐饮船集中安置和管理

③建设污水处理设施 ④种植氮磷高效富集植物

23、

(4分)A、B、C、D、E为初中五种常见物质, 其中A是生活中最常见液体, B、D是气体,只有E含金属元素,B是常见单质(反应条件与其他物质均已略去)。“→”表示按方向一步转化,“——”表示两种物质间可以发生反应,所有反应都是初中常见反应。

1

⑴写出物质化学式:A: __,C: ;

⑵写出化学方程式:D+E  ___ __ 。

24、

(9分)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下:

1

【资料】四种盐在不同温度下的溶解度表

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NH4HCO3

15.8

21.0

27.0

——

——

NaHCO3

8.1

9.6

11.1

12.7

——

NH4Cl

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

⑴检验粗盐水是否为硬水的方法是加入 __ ;

⑵操作a是   ,生产流程中被循环利用的物质是   ;

⑶在精盐水中先通入NH3,使溶液呈 性,再通入CO2,有利于对CO2的吸收;

⑷氨盐水中通入二氧化碳后,在常温条件下,易析出NaHCO3晶体而不析出NH4Cl晶体的可能原因是                           ;

⑸粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等杂质,工业上常加入下列物质除杂、精制,则加入下列三种试剂合理的顺序为_________________________(填序号);

A.适量的盐酸  B.稍过量的Na2CO3溶液 C.稍过量的Ca(OH)2溶液

⑹副产品NH4Cl可做 肥,若加入氢氧化钠加热,反应的化学方程式为 ____。

25、

(4分) 用“>”“<”“=”号填空

⑴铜块硬度 ____ 青铜硬度;

⑵葡萄糖中元素种类 ____ 油脂中元素种类;

⑶20℃饱和石灰水浓度 ____  50℃饱和石灰水浓度;

⑷加入铁钉前硫酸铜溶液质量 ____  加入铁钉后溶液质量。

三、实验探究题(共1题,共5分)

26、

(6分)不锈钢是在铁中加入铬镍,改变内部结构,从而起到防锈作用。小明为了探究铬(Cr)与镁、铜的活动性强弱关系,进行如下探究活动:

【提出猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:

①Mg  Cu  Cr   ②Mg  Cr  Cu   ③  

【查阅资料】铬能被空气中的氧气氧化成Cr2O3,也能溶于稀盐酸生成蓝色CrCl2溶液。

【实验过程】

(1)取相同的三种金属薄片,用砂纸打磨;

(2)把三金属薄片分别与等质量10%的盐酸混合,观察到如下现象:

铬表面缓慢产生气泡,溶液变成蓝色;铜表面无明显变化;镁表面较快产生气泡。

【实验结论】猜想______正确(填猜想序号)。

【实验讨论】

⑴铬与盐酸反应的化学方程式是 __________。

⑵小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸,在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关系。小花认为不可行,理由是_________________________________________________。

【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管,只需合理安排金属片的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完),也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序,则三金属片的插入顺序为_________。

四、简答题(共1题,共5分)

27、

(5分)现将一定质量含氢氧化钠的碳酸钠固体中加入100g水充分溶解,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的盐酸,生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。

1

⑴当盐酸质量为150g时,溶液中溶质化学式为__ ;

⑵求固体中碳酸钠的质量?(写出计算过程,保留一位小数)

⑶当充分反应后溶液中氯化钠的质量为 g。

江苏省金坛市月初三教学情况调研考试化学试卷(解析版)

初中化学考试
一、选择题(共18题,共90分)

1、

质量法是化学实验中测定物质组成时常用的一种方法。现有11 g气体,经测含碳元素3g,其余都是氧元素。下列有关说法正确的是

A.气体可能是CO2和O2的混合物

B.气体可能是CO和CO2的混合物

C.气体组成有4种情况

D.若气体由三物质组成,则三物质质量比可能是7:3:4

【考点】
【答案】

D

【解析】

试题分析:现有11 g气体,经测含碳元素3g,其余都是氧元素,A.气体如果是CO2和O2的混合物,那么二氧化碳中氧元素的质量为8g,二氧化碳质量就为11g,所以就不存在氧气了,B中如果是一氧化碳和二氧化碳的混合物,假设全部是一氧化碳,则氧元素质量为4g,全部是二氧化碳,氧元素质量为8g,所以氧元素最大是8g,但又一氧化碳是氧元素的质量就会小于8g,所以不可能C.中含有碳元素和氧元素的气体有一氧化碳和二氧化碳,以及氧气,可能有三种情况,1、二氧化碳,2、一氧化碳和氧气,3、一氧化碳、二氧化碳和氧气,D.若气体由三物质组成,则为一氧化碳、二氧化碳和氧气,其中一氧化碳和氧气质量比一定是7:4,二氧化碳碳可以是任意数,故选D

2、

下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是

A.Ca2+:一个钙离子带2个单位正电荷   B.SO2:二氧化硫含2个氧原子

C.2HCl:2个氯化氢分子       D.1:氧化锌中锌元素化合价为+2

【考点】
【答案】

B

【解析】

试题分析:A.Ca2+:一个钙离子带2个单位正电荷,说法是正确的,2表示的就是离子所带的电荷数,B.SO2:二氧化硫含2个氧原子,说法错误,因为是分子中含有原子,所以应该说一个二氧化硫分子中含2个氧原子,C.2HCl:2个氯化氢分子,化学式前面加上数字,只能表示围观含义,所以表示的2个氯化氢分子,D.D.元素符号正上方的数字的含义,表示的是对应元素的化合价,1:氧化锌中锌元素化合价为+2,说法是正确的,故选B

3、

二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为:2CO+4X ===CH3OCH3+H2O,则X的化学式为

A.C2H5OH B.H2O2 C.H2     D.C2H4

【考点】
【答案】

C

【解析】

试题分析:根据质量守恒定律中的原子守恒拉力解答,即在化学反应前后,原子的种类,个数均没有发生改变,然后要注意的地方就是,X前面是由系数的,在数好总的个数之后,不要忘了还要除以4,最终经过计算,可以确定本题中的正确答案应该是选择C选项,即通过计算,X中只含有一种元素,故选C

4、

张贴明显的安全标志是一项重要的安全措施,下列属于垃圾箱张贴的标志是

1

【考点】
【答案】

C

【解析】

试题分析:A.是节约用水的标志,通常贴在水龙头的旁边B.节能减排的标志,通过是一些产品上的标签,比如空调,冰箱等,说明能耗较低,C.可回收利用的标志,通常贴在垃圾箱上,表示此类垃圾是可以回收再利用的,D.严禁烟火的标志,通常张贴在加油站、面粉厂、煤矿的矿井中,故选C

5、

化学与生活密切相关,生活中的下列做法不合理的是

A.菜刀用后洗净擦干 B.用活性炭吸附冰箱中的异味

C.坐公交车代替开私家车 D.管道天然气泄漏,打开电灯检查

【考点】
【答案】

D

【解析】

试题分析:A.菜刀用后洗净擦干,可以有效的反正钢铁的生锈,做法是合理的,B.用活性炭吸附冰箱中的异味,是利用活性炭的吸附性,不仅可以吸附气味,也能吸附颜色,C.坐公交车代替开私家车,可以减少化石燃料的使用,从而减少污染物的排放,做法是值得提倡的,D.管道天然气泄漏,不能打开电灯检查,否则会造成爆炸,故选D

6、

(6分)下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图,结合图示回答下列问题:

1

⑴60℃时B的溶解度为_____;

⑵10℃时A、B、C三固体溶解度由大到小次序是____;

⑶P点是70℃时A的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”);

⑷70℃A的饱和溶液150g降温至60℃,析出晶体___g;

⑸室温下将盛有C的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中,

再向烧杯内的水中加入一定量的氢氧化钠固体并搅拌,

试管内可以观察到的现象是___________;

⑹当A中混有少量B时,可用 ______ 方法提纯A。

【考点】
【答案】

)⑴30g (不写单位克的不给分)   ⑵CBA ⑶不饱和 ⑷20

  ⑸液体变浑浊(或出现沉淀)   ⑹降温(或冷却)结晶

【解析】

试题分析:60℃时B的溶解度为30g,注意溶解度的单位为g,10℃时A、B、C三固体溶解度由大到小次序是CBA,P点是70℃时A的不饱和溶液,P点是A曲线下方的点,表示的溶液是不饱和溶液,70℃A的饱和溶液150g,含有溶质为50g,降温至60℃,溶解度为30g,所以会析出20g晶体,室温下将盛有C的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中, 再向烧杯内的水中加入一定量的氢氧化钠固体并搅拌,相当于升高C饱和溶液的温度,C的溶解度会减少,所以会有C的晶体析出,当A中混有少量B时,可用降温(或冷却)结晶的方法得到A。

7、

下列厨房里烧鸡蛋汤的操作中,发生化学变化的是

A.打破蛋壳倒入碗中   B.加水搅拌   C.下锅烧开   D.盛入碗中

【考点】
【答案】

C

【解析】

试题分析:物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化,A.打破蛋壳倒入碗中,没有新物质产生,不是化学变化,B.加水搅拌,是溶解的过程,溶解时物理变化,而不是化学变化,C.下锅烧开,此过程中有加入鸡蛋的过程,蛋白质会发生变性,有新物质产生,所以是化学变化,D.盛入碗中,没有新物质产生,物理变化,故选C

8、

下列说法正确的是

A.单质是由一种元素组成的,由多种元素组成的物质一定不是单质

B.浓盐酸长时间露至在空气中,溶质质量分数减小,原因是溶剂增加

C.中和反应后溶液酸碱性消失,纯碱和盐酸混合后呈中性,发生了中和反应

D.当溶液中有晶体析出时,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小

【考点】
【答案】

A

【解析】

试题分析:A.单质是由一种元素组成的,由多种元素组成的物质一定不是单质,说法正确,有多中元素组成的物质可能是化合物,也可能是混合物,B.浓盐酸长时间露至在空气中,溶质质量分数减小,原因是溶质质量减少,溶剂质量是不变的,C.中和反应后溶液酸碱性消失,纯碱和盐酸混合后呈中性,发生了反应不是中和反应,因为中和反应是酸和碱之间发生的反应,D.当溶液中有晶体析出时,其溶质质量减小,但质量分数不一定减少,因为溶剂也可能减少,如恒温蒸发饱和溶液的时候,故选A

9、

下列转化不能一步完成的是

A.Cu→Cu(NO3)2 B.HCl→FeCl3  C.CaCO3→Ca(OH)2 D.C6H12O6→C

【考点】
【答案】

C

【解析】

试题分析:A.Cu→Cu(NO3)2 ,可以将铜加入硝酸中,铜能够和硝酸反应生成硝酸铜,B.HCl→FeCl3,可以用盐酸和三氧化二铁反应,会生成三氯化铁,所以可以通过一步完成,C.CaCO3→Ca(OH)2­,不能通过一步反应实现,D.C6H12O6→C,如果葡萄糖不完全燃烧的过程中,就会冒黑烟,即会有炭黑产生,或者浓硫酸能够使葡萄糖碳化,也会有碳生成,故选C

10、

对生活中下列现象的解释错误的是  

现  象

解  释

A

冰糖在热水中比冷水中溶解得快

温度升高,分子运动加快

B

汽油洗涤油污

汽油具有乳化作用

C

硫酸溶液能导电

溶液中存在自由移动的H+和SO42-

D

二氧化碳和水生成碳酸

分子本身改变,生成新的分子

【考点】
【答案】

B

【解析】

试题分析:A.冰糖在热水中比冷水中溶解得快,说明温度越高,分子运动的速率越大,B.汽油洗涤油污,利用的是汽油能够将油污溶解,是一个溶解的过程,而不是乳化的过程,C.硫酸溶液能导电,是因为在硫酸的溶液中存在自由移动的氢离子和硫酸根离子,D.二氧化碳和水生成碳酸,这是一个化学变化,在化学变化过程中,分子本身发生改变,形成了新的分子,即分子分成原子,原子从新结合成分子,故选B

11、

金坛是我国著名的绿茶产地,“金坛青峰”“金坛雀舌”等众多品牌的绿茶香飘四海。茶叶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的说法中错误的是

A.茶氨酸由C、H、O、N四种原子构成 B.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成

C.茶氨酸中氢元素与氮元素的质量比为1:2 D.茶氨酸中碳元素质量分数最大

【考点】
【答案】

A

【解析】

试题分析:A.应该是茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成的,物质是由元素组成的,分子是由原子构成的,B.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成说法是正确的,C.茶氨酸中氢元素与氮元素的质量比为14:14×2=1:2,所以也是正确的,D.茶氨酸中碳元素质量分数最大,因为碳的相对原子质量为12,然后一共有7个,所以碳元素的质量分数是最大的,故选A

12、

初中化学知识中有许多关系,下列各组不符合甲与乙、丙是包含关系的是

A.甲:磷单质 乙、丙:红磷、白磷

B.甲:分子构成的物质 乙、丙:氨气、冰水

C.甲:有机化合物 乙、丙:甲烷、淀粉

D.甲:“三酸两碱” 乙、丙:硝酸、熟石灰

【考点】
【答案】

D

【解析】

试题分析:A.甲:磷单质 乙、丙:红磷、白磷,正确,因为磷的单质包含红磷和白磷,B.甲:分子构成的物质   乙、丙:氨气、冰水,正确的,氨气是由氨气分子构成的,冰水是由水分子构成的,C.甲:有机化合物     乙、丙:甲烷、淀粉,正确,甲烷是最简单的有机物,淀粉是常见的食品中的有机物,D.甲:“三酸两碱”     乙、丙:硝酸、熟石灰,说法错误,三酸中有硝酸,两碱指的是烧碱和纯碱,而不是熟石灰,故选D

13、

4月12日,云南省保山市隆阳区永昌街道呢喃山发生森林火灾,起火原因系当地村民上坟烧纸引起。下列说法错误的是

A.森林为火灾提供可燃物 B.烧着的纸提高了草木的着火点

C.大风为燃烧提供了充足的氧气   D.用水浇是降低燃烧物的温度

【考点】
【答案】

A

【解析】

试题分析:A.森林为火灾提供可燃物,因为森林中有大量的树木,树木本身是一种可燃物,所以说法正确,B.B.烧着的纸提高了草木的着火点,说法是错误的,物质的着火点是物质本身固有的属性,一般是不发生改变的,烧着的纸只是提高了草木的温度,C.大风为燃烧提供了充足的氧气,因为风可以不断的将空气带到燃烧的地方,相当于提供了氧气,D.用水浇是降低燃烧物的温度,是一种灭火的方法,原理是降低温度至着火点以下,从而使可燃物不能燃烧,故选A

14、

下列实验中,所用试剂或方法正确的是

A.除去CaO中少量CaCO3:加入适量盐酸后过滤

B.证明碳酸钠溶液中含氢氧化钠:加过量氯化钙溶液后加酚酞,观察是否变红

C.检验集气瓶中的氧气已收满:将带火星的木条插到集气瓶底部,观察木条是否立刻剧烈燃烧

D.测定某溶液的酸碱度:取少量样品,滴加紫色石蕊试液

【考点】
【答案】

C

【解析】

试题分析:A.除去CaO中少量CaCO3:加入适量盐酸后过滤,加入稀盐酸后,氧化钙也会被反应掉了,B.证明碳酸钠溶液中含氢氧化钠:加过量氯化钙溶液后加酚酞,观察是否变红,做法是正确的,加入氯化钙后溶液就是氯化钠溶液,呈中性,如果存在氢氧化钠,那么溶液应该呈碱性,所以酚酞会变红,C.检验集气瓶中的氧气已收满:将带火星的木条放到集气瓶口,观察木条是否立刻复燃,D.测定某溶液的酸碱度,应该用的是pH试纸,而不是指示剂,故选C

15、

下列实验现象的描述正确的是

A.高锰酸钾溶液中通入二氧化硫后褪色 B.木炭在空气中燃烧生成黑色固体

C.点燃羊毛纤维能闻到烧纸气味    D.米汤中滴加碘酒呈红色

【考点】
【答案】

C

【解析】

试题分析:A.高锰酸钾溶液中通入二氧化硫后褪色,说法正确,因为高锰酸钾能够和二氧化硫反应,所以反应后紫色会退去,B.木炭在空气中燃烧生成的是二氧化碳,二氧化碳是气体,而不是固体,C.点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味,因为羊毛的成分是蛋白质,D.米汤中存在淀粉,淀粉遇到碘,会变蓝色,而不是红色,故选C

16、

人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康。下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是

A.缺钙会引起侏儒症 B.缺碘会引起甲状腺疾病

C.缺铁钴易得贫血症 D.缺锌会使儿童发育停滞

【考点】
【答案】

A

【解析】

试题分析:A.缺钙会引起佝偻病,缺少钙元素,骨骼发育不完全,B.缺碘会引起甲状腺疾病,是甲状腺肿大,碘过量是甲状腺机能亢进,C.缺铁钴易得贫血症,如缺铁性的贫血,D.缺锌会使儿童发育停滞,所以锌是一种智慧元素,特别是与儿童的智力发展有关系,故选A

17、

下图所示的化学实验基本操作正确的是

1   2 3   4  

A.点燃酒精灯  B.称量NaCl   C.向试管中滴加液体 D.取用液体药品 

【考点】
【答案】

D

【解析】

试题分析:A.不能用燃着的酒精灯取点燃另一盏酒精灯,应该用火柴来点燃,B.托盘天平在称量的时候,应该是左物右码,C.向试管中滴加液体时,胶头滴管要不能试管内壁接触,要保持竖直,悬空,D.取用药品的时候,有几点要注意的,1、瓶塞应该倒置,2、标签应该朝向手心,3、试管口和试剂瓶口应该靠在一起,故选D

18、

下列物质的化学名称与俗名,对应错误的是

A.汞——水银 B.乙醇——酒精

C.碳酸氢钠——纯碱 D.氢氧化钠——烧碱

【考点】
【答案】

C

【解析】

试题分析:要能记住常见物质的化学名称和其对应的俗名,A中汞通常叫做水银,要注意水银不是银,指的是汞,乙醇又叫酒精,是一种有机物,所属物质类别是醇类,C中碳酸氢钠俗名是小苏打,纯碱指的是碳酸钠,D中氢氧化钠又叫烧碱、火碱、苛性钠,故选C

二、填空题(共7题,共35分)

19、

(4分)从C、H、O、Cu、Na五种元素中选择,写出符合下列要求的化学式:

⑴水电解负极产生的气体 _______;⑵最简单的有机物_______;

⑶实验室制氧气的氧化物______;⑷难溶于水的碱  _______。

【考点】
【答案】

⑴H2  ⑵CH4  ⑶H2O2 ⑷Cu(OH)2 ⑷>

【解析】

试题分析:水电解负极产生的气体是氢气,正极产生的气体是氧气,氢气和氧气的体积比为2:1,最简单的有机物是甲烷,CH4,实验室制氧气的氧化物可以是高锰酸钾,氯酸钾和双氧水,但题目所给的元素中没有锰元素,氯元素,钾元素,所以只能写双氧水,化学式为H2O2   ,难溶于水的碱,碱是由金属与氢氧根组成的,不能写氢氧化钠,因为氢氧化钠是能溶于水的,氢氧化铜是蓝色沉淀,不能溶于水。

20、

(6分) 某小组设计了下图所示的实验装置。

1

⑴当打开K1、关闭K2时,利用装置,可进行的实验是 (填字母)。

a.锌与稀硫酸反应制取氢气 b.二氧化锰与双氧水制取氧气

⑵当打开K2、关闭K1时,实验室可以利用A、B、C、D装置制得二氧化碳并进行相关实验。

①A中反应的化学方程式 ;

②若原氢氧化钠溶液中滴加酚酞,气体通入并充分反应后溶液颜色 ;

A.始终呈红色   B.由红变为无色 C.变为蓝色 D.变为紫色

③当C中液体大部分排出时,装置D中反应的化学方程式为   。

【考点】
【答案】

⑴a ⑵①CaCO3+2HCl ===CaCl2+ H2O+ CO2↑

②A③Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH(写碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成水、碳酸钙和碳酸钠也对)

【解析】

试题分析:当打开K1、关闭K2时,是一套双氧水制氧气的装置,但是收集方法是向下排空气法,所以所制取的气体的密度应该比空气小,所以可进行实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,当打开K2、关闭K1时,实验室可以利用A、B、C、D装置制得二氧化碳,反应的化学方程式CaCO3+2HCl ===CaCl2+ H2O+ CO2↑,若原氢氧化钠溶液中滴加酚酞,溶液呈红色,二氧化碳碳进入后会生成碳酸钠,但是碳酸钠也呈碱性,所以溶液一直呈红色,当C中液体大部分排出时,会有碳酸钠进入D中,所以装置D中反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH。

21、

(6分)常州亿晶光电是一家专业从事光伏发电产品的研发、生产和销售的高新技术企业,主要从事硅片切割、电池制备、组件封装和光伏发电等业务。

⑴硅在地壳中含量位于氧和____元素之间;

⑵太阳能电池是把太阳能直接转化为_____能的装置;

⑶二氧化硅是玻璃的主要成分,也是生产高纯硅的原料。玻璃属于______ 材料;

⑷二氧化硅与碳在高温下反应生成粗硅(Si)和一有毒气体的化学方程式是: ___;

⑸粗硅生产过程必须在无氧的容器中进行,除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外,还有一个可能原因是________________________________________________________________________________。

【考点】
【答案】

(1)铝(或Al) ; (2) 电; (3)无机(非金属);

(4)SiO2+2C1Si+2CO↑(2分);(5)防止氧气与CO在高温条件下发生爆炸。

【解析】

试题分析:硅在地壳中含量位于氧和铝之间,顺序是氧硅铝铁钙,太阳能电池是把太阳能直接转化为电能的装置,二氧化硅是玻璃的主要成分,也是生产高纯硅的原料。玻璃属于无机非金属材料,还包括陶瓷和水泥,二氧化硅与碳在高温下反应生成粗硅(Si)和一有毒气体的化学方程式是SiO2+2C1Si+2CO↑,根据反应物和生成物,进行配平即可,粗硅生产过程必须在无氧的容器中进行,除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外,还有一个可能原因是防止氧气与CO在高温条件下发生爆炸。

22、

(6分)长荡湖为江苏十大淡水湖之一,湖中芦苇遍遍,荷叶莲莲。中华绒螯蟹深受食客喜爱。但近年来受到严重污染,常有鱼、虾、蟹死亡。

⑴中华绒螯蟹能为人体提供的营养素主要是 ;

⑵下列工业废水中会使人体蛋白质失去生理活性的物质是 (填序号);

①饱和硫酸铵溶液 ②甲醛 ③乙酸铅溶液

⑶含_____两元素的物质排放会导致绿藻(化学式为C106H263O110N16P)迅速繁殖,使水中的含氧量急剧下降,而造成鱼类等水生动物因缺氧而死亡;

⑷目前有一种治理水污染的新技术,是在厌氧微生物作用下,使水中的有机物与水反应,生成二氧化碳气体和甲烷气体。有机物以C6H10O5为代表转化的化学方程式为:

⑸下列治理长荡湖的措施错误的是 ____ 。

①关停沿湖所有化工企业 ②将湖上餐饮船集中安置和管理

③建设污水处理设施 ④种植氮磷高效富集植物

【考点】
【答案】

(1)蛋白质;(2)②③;

(3)N、P;(4)C6H10O5+ H2O13CO2+3CH4(2分); (5)①

【解析】

试题分析:中华绒螯蟹能为人体提供的营养素主要是蛋白质,会使人体蛋白质失去生理活性的物质是即能够使蛋白质发生变性的,所以应该选择甲醛和乙酸铅溶液,含N、P两元素的物质排放会导致绿藻(化学式为C106H263O110N16P)迅速繁殖,使水中的含氧量急剧下降,而造成鱼类等水生动物因缺氧而死亡,即水体的富营养化,有机物以C6H10O5为代表转化的化学方程式为C6H10O5+ H2O13CO2+3CH4,治理长荡湖的措施错误的是①,不能关停所以化工企业。

23、

(4分)A、B、C、D、E为初中五种常见物质, 其中A是生活中最常见液体, B、D是气体,只有E含金属元素,B是常见单质(反应条件与其他物质均已略去)。“→”表示按方向一步转化,“——”表示两种物质间可以发生反应,所有反应都是初中常见反应。

1

⑴写出物质化学式:A: __,C: ;

⑵写出化学方程式:D+E  ___ __ 。

【考点】
【答案】

⑴H2O  H2SO4 ⑵CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

【解析】

试题分析:A、B、C、D、E为初中五种常见物质, 其中A是生活中最常见液体,所以A是水,B、D是气体,且B能生成水,水也能生成B,所以B为氧气,D能与水反应,所以D是二氧化碳,D也能与E反应,二氧化碳还能与氢氧化钙反应,所以E是氢氧化钙,E能与C反应,所以C可能是酸,盐,C可由水反应生成,所以确定C应该是酸,而且是硫酸,B到C时亚硫酸氧化得到硫酸,A到C时三氧化硫和水反应生成硫酸,D和E的反应是CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。

24、

(9分)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下:

1

【资料】四种盐在不同温度下的溶解度表

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NH4HCO3

15.8

21.0

27.0

——

——

NaHCO3

8.1

9.6

11.1

12.7

——

NH4Cl

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

⑴检验粗盐水是否为硬水的方法是加入 __ ;

⑵操作a是   ,生产流程中被循环利用的物质是   ;

⑶在精盐水中先通入NH3,使溶液呈 性,再通入CO2,有利于对CO2的吸收;

⑷氨盐水中通入二氧化碳后,在常温条件下,易析出NaHCO3晶体而不析出NH4Cl晶体的可能原因是                           ;

⑸粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等杂质,工业上常加入下列物质除杂、精制,则加入下列三种试剂合理的顺序为_________________________(填序号);

A.适量的盐酸  B.稍过量的Na2CO3溶液 C.稍过量的Ca(OH)2溶液

⑹副产品NH4Cl可做 肥,若加入氢氧化钠加热,反应的化学方程式为 ____。

【考点】
【答案】

⑴肥皂水 ⑵过滤 CO2⑶碱 ⑷碳酸氢钠溶解度较小且生成固体较多

⑸CBA ⑹氮(N)  NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑

【解析】

25、

(4分) 用“>”“<”“=”号填空

⑴铜块硬度 ____ 青铜硬度;

⑵葡萄糖中元素种类 ____ 油脂中元素种类;

⑶20℃饱和石灰水浓度 ____  50℃饱和石灰水浓度;

⑷加入铁钉前硫酸铜溶液质量 ____  加入铁钉后溶液质量。

【考点】
【答案】

⑴< ⑵= ⑶>

【解析】

试题分析:合金的特点是硬度大,熔点低,所以铜块的硬度小于青铜的硬度,因为青铜是铜的合金,硬度应该更大,葡萄糖是由碳氢氧三种元素组成的,而油脂也是有碳氢氧三种元素组成的,所以葡萄糖中元素种类应该等于油脂中元素种类,氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低,所以20℃饱和石灰水浓度大于50℃饱和石灰水浓度,硫酸铜中加入铁钉,铁将铜置换出来了,相当于铁进去,铜出来,铁为56,铜为64,所以出来的多,所以溶液质量应该减少。

三、实验探究题(共1题,共5分)

26、

(6分)不锈钢是在铁中加入铬镍,改变内部结构,从而起到防锈作用。小明为了探究铬(Cr)与镁、铜的活动性强弱关系,进行如下探究活动:

【提出猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:

①Mg  Cu  Cr   ②Mg  Cr  Cu   ③  

【查阅资料】铬能被空气中的氧气氧化成Cr2O3,也能溶于稀盐酸生成蓝色CrCl2溶液。

【实验过程】

(1)取相同的三种金属薄片,用砂纸打磨;

(2)把三金属薄片分别与等质量10%的盐酸混合,观察到如下现象:

铬表面缓慢产生气泡,溶液变成蓝色;铜表面无明显变化;镁表面较快产生气泡。

【实验结论】猜想______正确(填猜想序号)。

【实验讨论】

⑴铬与盐酸反应的化学方程式是 __________。

⑵小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸,在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关系。小花认为不可行,理由是_________________________________________________。

【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管,只需合理安排金属片的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完),也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序,则三金属片的插入顺序为_________。

【考点】
【答案】

【提出猜想】③  Cr Mg  Cu 【实验结论】猜想 ②

【实验讨论】(1)Cr+2HCl === CrCl2+ H2↑(2分)  (2)无法判断铬和镁的活动性顺序 ;

【拓展迁移】Cu、Cr、Mg(或Cr、Cu、Mg)。

【解析】

试题分析:因为镁比铜要强,所以猜想的时候,镁始终应该放在铜的前面,所以猜想为Cr Mg  Cu   ,观察到如下现象:铬表面缓慢产生气泡,溶液变成蓝色;铜表面无明显变化;镁表面较快产生气泡,所以三种金属活动性顺序为Mg  Cr  Cu,即猜想②成立,铬与盐酸反应的化学方程式是Cr+2HCl === CrCl2+ H2↑,镁片、铬片加入硫酸铜中只能得到镁和铬都强于铜,但是镁和铬哪个强,无法确定,只需合理安排金属片的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完),也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序Cu、Cr、Mg(或Cr、Cu、Mg),保证镁是最后一个加入的就行了。

四、简答题(共1题,共5分)

27、

(5分)现将一定质量含氢氧化钠的碳酸钠固体中加入100g水充分溶解,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的盐酸,生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。

1

⑴当盐酸质量为150g时,溶液中溶质化学式为__ ;

⑵求固体中碳酸钠的质量?(写出计算过程,保留一位小数)

⑶当充分反应后溶液中氯化钠的质量为 g。

【考点】
【答案】

NaCl、HCl 15.9g  ⑶23.4

【解析】

试题分析:将一定质量含氢氧化钠的碳酸钠固体中加入100g水充分溶解,向其中加入稀盐酸,盐酸会和氢氧化钠先反应,然后再和碳酸钠反应,当盐酸质量为150g时,氢氧化钠和碳酸钠都已经被完全反应,所以溶质应该是生成的氯化钠和盐酸,化学式为NaCl、HCl,

设碳酸钠质量为x

Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑

106 44 106:44=x :6.6g   x=15.9g

x   6.6g

当充分反应后溶液中氯化钠的的质量,可以分解氯元素守恒,总共消耗HCl的质量=146×10%=14.6,所以氯元素质量为14.6×35.5/36.5,设氯化钠质量为y,则35.5y/58.5=14.6×35.5/36.5,解得y=23.4g。