四川省乐山市沐川县初三二调考试化学试卷(解析版)

初中化学考试
考试时间: 分钟 满分: 80
题号
评分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(共9题,共45分)

1、

2014年1月底,浙江、上海、广东等地相继发现人感染H7N9病毒,帕拉米韦是一种新型的抗流感病毒药物,其化学式为C15H28N4O4。有关帕拉米韦的说法正确的是

A. 帕拉米韦中氮元素与氧元素的质量比为14∶8

B.帕拉米韦属于氧化物  

C.帕拉米韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成

D.帕拉米韦分子中氢、氮原子的个数比15∶4

2、

2014年北京、济南等城市曾出现严重的雾霾天气。PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,是造成雾霾天气的“元凶”之一。下列做法不会增加空气中PM2.5的是

A.汽车排放尾气   B.春节燃放烟花爆竹

C.清明焚烧纸钱   D.使用太阳能热水器

3、

“箫洞飞虹,绿道沐川”下列与沐川特色有关的变化中,属于物理变化的是 

A. 用猕猴桃酿酒   B. 甩菜敞放发霉

C. 用稻草编扎草龙   D. 在乌骨鸡蛋壳上滴加食醋,冒气泡

4、

逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.稀有气体的原子最外电子层一般是8个电子,则最外电子层是8个电子的粒子一定是稀有气体的原子

B. 物质X可发生“X+酸 → 盐+H2O”的反应,则X可能是CO2

C. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

D. 碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红,能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性

5、

沐川甩菜已成为沐川的一张名片,给远方亲友邮寄甩菜略表心意已成时尚。甩菜采用真空包装是为了隔绝

A.氮气   B.水蒸气   C.氧气   D.稀有气体

6、

绿是沐川的象征。绿色食品是指无污染、无公害、安全、优质、营养型的食品。下列做法有可能得到绿色食品的是

A. 给苦竹施加过量化肥提高苦笋产量 

B. 将膨大剂按比例兑入水中蘸泡猕猴桃嫩果,增产

C. 让乌骨鸡“吃粗粮、喝山水、啄虫草”,以玉米、稻谷喂养

D. 用亚硝酸钠(工业用盐)代替食盐,腌制甩菜

7、

2014年4月3日晚,一辆满载黄磷的货车在沐川新凡境内翻车,引起黄磷自燃。烟雾中的五氧化二磷颗粒极易与水蒸气结合而生成有毒的偏磷酸(HPO3)。下列说法错误的是

A. 路人为避免呼吸道刺激带口罩 B. 用水灭火  

C. 白磷自燃属于氧化反应 D. 用河沙覆盖燃烧的白磷

8、

下列家庭小实验中,铁钉不易被腐蚀的是

1

A   B   C   D

9、

有关溶液的说法正确的是

A.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

B.升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液

C.粗盐溶解于水后过滤,滤液中的溶质只有氯化钠

D.融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃

二、填空题(共5题,共25分)

10、

(4分)

(1)纸的主要成分是纤维素,主要由C、H、O元素组成,则纤维素属于_____。(选填“无机物”、“有机物”)

(2)点燃一张纸,用一个干冷的烧杯罩在火焰上方,看到烧杯壁有小水珠生成,证明纸中含有_____元素。

(3)纸浆池周围空气中常弥漫有毒气体二氧化硫,该气体易与水反应生成亚硫酸(H2SO3),二氧化硫气体溶解于水时主要发生_____变化。

(4)稀NaOH溶液敞放空气中会变质,写出其化学反应方程式:_____。

11、

(4分)

  纸浆,经过漂白,送入造纸机得到洁白的纸张。

(1)将浓硫酸滴到一小块白纸上,白纸炭化变黑,这是因为浓硫酸具有_____。

(2)ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂,也可用于纸浆等的漂白。制取ClO2的反应过程示意图如下:  

1

ClO2的名称为_____,该化学反应的基本类型是(填编号)_____。

 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 以上都不是

  (3)硫代硫酸钠(Na2S2O3),可用作造纸工业漂白后的除氯剂。Na2S2O3中硫元素的化合价为_____。

12、

(4分)

  造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放。

(1)对蒸煮木浆所生成的废液(黑液)的处理通常采用碱回收法,其工艺流程为:

  提取→蒸发→燃烧→苛化

① 在蒸发干燥过程中,烟气中的二氧化硫等与黑液中的氢氧化钠等物质发生如下化学反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+X,X的化学式为_____。

② 苛化是将生石灰加入绿液中,使绿液中碳酸钠等转化为氢氧化钠,达到碱回收的目的。写出发生反应的化学方程式:_____,_____。

(2)如果碱性废水直接排放到河流中,会污染水资源,影响到_____的生存。

13、

(4分)

沐溪学校的环保小组准备调查研究纸厂附近的水源污染状况,进行下列实验:

  (1)你认为在设计方案时拟定的水样采集点应为_____。

A.上游居民区用水处 B.下游居民区用水处 

C.造纸厂排污处 D.三处都选

  (2)如果测得纸厂向沐溪河中排放废液的pH为8,则废液呈_____性,该污水中不可能含有大量的离子是_____。

 A. H+ B.OH- C.Na+ D.CO32-

  (3)如果用下列方法判断废液的酸碱性,得出的结论中错误的是_____。

A.滴入无色酚酞溶液,溶液变红色,则该废液显碱性

B.滴入紫色石蕊溶液,溶液变蓝色,则该废液显碱性

C.通入二氧化碳气体,溶液无明显变化,则该废液显碱性

D.用试管取废液少许,滴入硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成,则该废液显碱性

14、

(5分)

  实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验,请回答下列问题:

1

(1)要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐,应将A装置中的导气管a与C装置中的导气管_____相连,当装置C中产生_____的现象时即达到实验目的。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为____。

(2)若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒,产生的H2经干燥后用D装置收集,当D装置的瓶口向下时,导管口的连接顺序应是a→b→c→_____ 。

(3)B装置中使用过的浓硫酸稀释后,还可以用作它用,用烧杯稀释浓硫酸时,应向烧杯中倒入的物质是_____。

三、实验探究题(共1题,共5分)

15、

(6分)

  做完酸、碱、盐相关性质实验后,某实验小组不小心把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起,看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇,请你与他们一起进行探究。

【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么?

【猜想假设】猜想① Na2SO4、Na2CO3   猜想② Na2SO4、Na2CO3、NaOH

猜想③ Na2SO4、H2SO4、Na2CO3  猜想④ Na2SO4、 H2SO4

猜想⑤ Na2SO4

  上述猜想中,你认为不合理的是猜想_____(填序号)。

【实验探究】(1)甲同学取少量该溶液于试管中,向其中滴加无色酚酞,发现溶液颜色无变化,据此,他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是_____(填“合理”或“不合理”)的,理由是_____。

  (2)乙同学向盛有一根生锈的铁钉的试管中加入适量该溶液,过一会儿取出铁钉,用水洗净,观察到铁锈消失,铁钉变得光亮,溶液变黄。该反应的化学方程式是_____。

【实验结论】根据上述实验探究,你认为猜想_____(填序号)是正确的。

【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放,这样做的意义是___(答一点即可)。

四、简答题(共1题,共5分)

16、

(8分)

某化学兴趣小组使用下图所示装置,对某种锌铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入15.0g合金样品开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,完成下列计算:

1

(1)反应完全后产生氢气的质量是多少?

(2)锌铜合金中铜的质量是多少?

(3)反应完全后溶液中溶质的质量分数是多少?

空烧杯

加入硫酸后

加入合金后

5分钟

加入合金后

10分钟

加入合金后

30分钟

读数(g)

21.3

169.7

184.6

184.3

184.3

四川省乐山市沐川县初三二调考试化学试卷(解析版)

初中化学考试
一、选择题(共9题,共45分)

1、

2014年1月底,浙江、上海、广东等地相继发现人感染H7N9病毒,帕拉米韦是一种新型的抗流感病毒药物,其化学式为C15H28N4O4。有关帕拉米韦的说法正确的是

A. 帕拉米韦中氮元素与氧元素的质量比为14∶8

B.帕拉米韦属于氧化物  

C.帕拉米韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成

D.帕拉米韦分子中氢、氮原子的个数比15∶4

【考点】
【答案】

C

【解析】

试题分析:A、帕拉米韦C15H28N4O4中氮元素与氧元素的质量比=14×4:16×4=7:8,错误,B、氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,而帕拉米韦由四种元素组成,所以不属于氧化物,错误,C、帕拉米韦C15H28N4O4由碳、氢、氮、氧四种元素组成,正确,D、帕拉米韦分子中氢、氮原子的个数比=28:4=7:1,错误,故选C

2、

2014年北京、济南等城市曾出现严重的雾霾天气。PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,是造成雾霾天气的“元凶”之一。下列做法不会增加空气中PM2.5的是

A.汽车排放尾气   B.春节燃放烟花爆竹

C.清明焚烧纸钱   D.使用太阳能热水器

【考点】
【答案】

D

【解析】

试题分析:所谓PM2.5也就是大气污染物,A、汽车排放尾气,有不充分燃烧的碳粒,B、春节燃放烟花爆竹,会产生大量的烟尘,C、清明焚烧纸钱,会产生大量的烟尘,D、使用太阳能,属于清洁、无污染,故选D

3、

“箫洞飞虹,绿道沐川”下列与沐川特色有关的变化中,属于物理变化的是 

A. 用猕猴桃酿酒   B. 甩菜敞放发霉

C. 用稻草编扎草龙   D. 在乌骨鸡蛋壳上滴加食醋,冒气泡

【考点】
【答案】

C

【解析】

试题分析:有新物质生成的变化,属于化学变化;反之,则是物理变化。A、用猕猴桃酿酒,有生成新的物质,属于化学变化,B、甩菜敞放发霉,有生成新物质,属于化学变化,C、用稻草编扎草龙,知识物质形状的改变,没有新物质的生成,属于物理变化,D、在乌骨鸡蛋壳上滴加食醋,冒气泡,是食醋与鸡蛋壳中的成分碳酸钙反应,生成二氧化碳的缘故,有新物质生成,属于物理变化。故选C

4、

逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.稀有气体的原子最外电子层一般是8个电子,则最外电子层是8个电子的粒子一定是稀有气体的原子

B. 物质X可发生“X+酸 → 盐+H2O”的反应,则X可能是CO2

C. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

D. 碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红,能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性

【考点】
【答案】

D

【解析】

试题分析:A、稀有气体的原子最外电子层一般是8个电子,但最外电子层是8个电子的粒子不一定是稀有气体的原子,还有离子,错误,B、物质X可发生“X+酸 → 盐+H2O”的反应,根据酸的化学性质,X可能是金属氧化物或碱,不可能是CO2,错误,C、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属,还可能是碳酸盐,错误,D、碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红,能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性,正确,故选D

5、

沐川甩菜已成为沐川的一张名片,给远方亲友邮寄甩菜略表心意已成时尚。甩菜采用真空包装是为了隔绝

A.氮气   B.水蒸气   C.氧气   D.稀有气体

【考点】
【答案】

C

【解析】

试题分析:真空包装是为了隔绝氧气,防止食物氧化而变质,故选C

6、

绿是沐川的象征。绿色食品是指无污染、无公害、安全、优质、营养型的食品。下列做法有可能得到绿色食品的是

A. 给苦竹施加过量化肥提高苦笋产量 

B. 将膨大剂按比例兑入水中蘸泡猕猴桃嫩果,增产

C. 让乌骨鸡“吃粗粮、喝山水、啄虫草”,以玉米、稻谷喂养

D. 用亚硝酸钠(工业用盐)代替食盐,腌制甩菜

【考点】
【答案】

C

【解析】

试题分析:A、施加过量化肥,不仅会残留在苦笋中,而且会对环境造成污染,错误,B、将膨大剂按比例兑入水中蘸泡猕猴桃嫩果,增产,不符合,C、让乌骨鸡“吃粗粮、喝山水、啄虫草”,以玉米、稻谷喂养,符合无污染、无公害、安全、优质、营养型的食品,正确,D、亚硝酸钠(工业用盐),有毒,不能代替食盐,腌制甩菜,错误,故选C

7、

2014年4月3日晚,一辆满载黄磷的货车在沐川新凡境内翻车,引起黄磷自燃。烟雾中的五氧化二磷颗粒极易与水蒸气结合而生成有毒的偏磷酸(HPO3)。下列说法错误的是

A. 路人为避免呼吸道刺激带口罩 B. 用水灭火  

C. 白磷自燃属于氧化反应 D. 用河沙覆盖燃烧的白磷

【考点】
【答案】

B

【解析】

试题分析:A、烟雾中的五氧化二磷颗粒极易与水蒸气结合而生成有毒的偏磷酸(HPO3),所以路人为避免呼吸道刺激带口罩,正确,B、因为烟雾中的五氧化二磷颗粒极易与水蒸气结合而生成有毒的偏磷酸(HPO3),故不能用水灭火,错误,C、白磷自燃是白磷与空气中的氧气发生缓慢氧化,释放的热量达到着火点而燃烧,属于氧化反应,正确,D、用河沙覆盖燃烧的白磷,从而隔绝氧气达到灭火的目的,正确,故选B

8、

下列家庭小实验中,铁钉不易被腐蚀的是

1

A   B   C   D

【考点】
【答案】

B

【解析】

试题分析:铁生锈的条件是:与氧气和水分接触,在酸、盐溶液中,会加快生锈的速率,所以铁钉不易被腐蚀的是在植物油中,隔绝了氧气和水,故选B

9、

有关溶液的说法正确的是

A.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

B.升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液

C.粗盐溶解于水后过滤,滤液中的溶质只有氯化钠

D.融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃

【考点】
【答案】

D

【解析】

试题分析:A、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液,还可能是纯净物,如:水、酒精等,错误,B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以降低温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液,错误,C、粗盐溶解于水后过滤,滤液中的溶质除了有氯化钠,还有可溶性的氯化镁、氯化钙,错误,D、融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃,正确,故选D

二、填空题(共5题,共25分)

10、

(4分)

(1)纸的主要成分是纤维素,主要由C、H、O元素组成,则纤维素属于_____。(选填“无机物”、“有机物”)

(2)点燃一张纸,用一个干冷的烧杯罩在火焰上方,看到烧杯壁有小水珠生成,证明纸中含有_____元素。

(3)纸浆池周围空气中常弥漫有毒气体二氧化硫,该气体易与水反应生成亚硫酸(H2SO3),二氧化硫气体溶解于水时主要发生_____变化。

(4)稀NaOH溶液敞放空气中会变质,写出其化学反应方程式:_____。

【考点】
【答案】

(1)有机物   (2)氢 (3)化学 (4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【解析】

试题分析:(1)有机物:含碳元素的化合物,根据纤维素,主要由C、H、O元素组成,纤维素属于有机物

(2)点燃一张纸,用一个干冷的烧杯罩在火焰上方,看到烧杯壁有小水珠生成,根据质量守恒定律:化学反应前后元素的种类不变,证明纸中含有氢元素

(3)二氧化硫易与水反应生成亚硫酸(H2SO3),生成了新的物质,所以二氧化硫气体溶解于水时主要发生化学变化

(4)稀NaOH溶液敞放空气中会变质,由于吸收了空气中的二氧化碳,化学反应方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

11、

(4分)

  纸浆,经过漂白,送入造纸机得到洁白的纸张。

(1)将浓硫酸滴到一小块白纸上,白纸炭化变黑,这是因为浓硫酸具有_____。

(2)ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂,也可用于纸浆等的漂白。制取ClO2的反应过程示意图如下:  

1

ClO2的名称为_____,该化学反应的基本类型是(填编号)_____。

 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 以上都不是

  (3)硫代硫酸钠(Na2S2O3),可用作造纸工业漂白后的除氯剂。Na2S2O3中硫元素的化合价为_____。

【考点】
【答案】

(1)腐蚀性(或脱水性)   (2)二氧化氯   D   (3)+2

【解析】

试题分析:(1)将浓硫酸滴到一小块白纸上,白纸炭化变黑,这是因为浓硫酸具有:腐蚀性(或脱水性)

(2)氧化物的名称:几氧化几某,所以ClO2的名称为:二氧化氯,根据微观图点,可判断反应前是一种化合物和一种单质,反应后是两种化合物,所以化学反应的基本类型既不是置换反应、也不是分解反应、更不是复分解反应,故选D

(3)根据化合价的一般规律:在化合物中正负化合价的代数和为0,Na的化合价+1为,O的化合价为-2,所以可判断硫元素的化合价为+2

12、

(4分)

  造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放。

(1)对蒸煮木浆所生成的废液(黑液)的处理通常采用碱回收法,其工艺流程为:

  提取→蒸发→燃烧→苛化

① 在蒸发干燥过程中,烟气中的二氧化硫等与黑液中的氢氧化钠等物质发生如下化学反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+X,X的化学式为_____。

② 苛化是将生石灰加入绿液中,使绿液中碳酸钠等转化为氢氧化钠,达到碱回收的目的。写出发生反应的化学方程式:_____,_____。

(2)如果碱性废水直接排放到河流中,会污染水资源,影响到_____的生存。

【考点】
【答案】

(1)H2O CaO+H2O=Ca(OH)2   Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(2)水中动植物

【解析】

试题分析:(1)根据质量守恒定律的微观解释:化学反应前后的原子种类、个数、质量都不变,根据化学反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+X,X的化学式为:H2O

(2)生石灰加入绿液中,也水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2,生成的Ca(OH)2与绿液中碳酸钠反应:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(3)如果碱性废水直接排放到河流中,会污染水资源,影响到的水中动植物生存

13、

(4分)

沐溪学校的环保小组准备调查研究纸厂附近的水源污染状况,进行下列实验:

  (1)你认为在设计方案时拟定的水样采集点应为_____。

A.上游居民区用水处 B.下游居民区用水处 

C.造纸厂排污处 D.三处都选

  (2)如果测得纸厂向沐溪河中排放废液的pH为8,则废液呈_____性,该污水中不可能含有大量的离子是_____。

 A. H+ B.OH- C.Na+ D.CO32-

  (3)如果用下列方法判断废液的酸碱性,得出的结论中错误的是_____。

A.滴入无色酚酞溶液,溶液变红色,则该废液显碱性

B.滴入紫色石蕊溶液,溶液变蓝色,则该废液显碱性

C.通入二氧化碳气体,溶液无明显变化,则该废液显碱性

D.用试管取废液少许,滴入硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成,则该废液显碱性

【考点】
【答案】

(1)D (2)碱 A   (3)C

【解析】

试题分析:(1)要调查研究纸厂附近的水源污染状况,一定要对不同地方的水样进行对比,所以在设计方案时拟定的水样采集点应为A、B、C三处,选D

(2)如果测得纸厂向沐溪河中排放废液的pH为8>7,则废液呈碱性,根据离子共存的原则,该污水中不可能含有大量的离子是H+,故选A

(3)A、滴入无色酚酞溶液,溶液变红色,则该废液显碱性,正确,B、滴入紫色石蕊溶液,溶液变蓝色,则该废液显碱性,正确,C、通入二氧化碳气体,溶液无明显变化,则该废液显碱性,错误,在酸性、中性溶液中通入二氧化碳气体,也无明显变化,错误,D、用试管取废液少许,滴入硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成,则该废液显碱性,正确

14、

(5分)

  实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验,请回答下列问题:

1

(1)要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐,应将A装置中的导气管a与C装置中的导气管_____相连,当装置C中产生_____的现象时即达到实验目的。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为____。

(2)若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒,产生的H2经干燥后用D装置收集,当D装置的瓶口向下时,导管口的连接顺序应是a→b→c→_____ 。

(3)B装置中使用过的浓硫酸稀释后,还可以用作它用,用烧杯稀释浓硫酸时,应向烧杯中倒入的物质是_____。

【考点】
【答案】

(1)d   澄清的石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)f   (3)浓硫酸

【解析】

试题分析:(1)要检验碳酸盐,应先加稀盐酸,再将产生的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则是碳酸盐,所以要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐,应将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d相连,发现澄清的石灰水变浑浊,化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)由于氢气的密度比空气小,所以用D装置收集,应从短管即f进入

(3)稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中

三、实验探究题(共1题,共5分)

15、

(6分)

  做完酸、碱、盐相关性质实验后,某实验小组不小心把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起,看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇,请你与他们一起进行探究。

【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么?

【猜想假设】猜想① Na2SO4、Na2CO3   猜想② Na2SO4、Na2CO3、NaOH

猜想③ Na2SO4、H2SO4、Na2CO3  猜想④ Na2SO4、 H2SO4

猜想⑤ Na2SO4

  上述猜想中,你认为不合理的是猜想_____(填序号)。

【实验探究】(1)甲同学取少量该溶液于试管中,向其中滴加无色酚酞,发现溶液颜色无变化,据此,他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是_____(填“合理”或“不合理”)的,理由是_____。

  (2)乙同学向盛有一根生锈的铁钉的试管中加入适量该溶液,过一会儿取出铁钉,用水洗净,观察到铁锈消失,铁钉变得光亮,溶液变黄。该反应的化学方程式是_____。

【实验结论】根据上述实验探究,你认为猜想_____(填序号)是正确的。

【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放,这样做的意义是___(答一点即可)。

【考点】
【答案】

②③ (1) 不合理 无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色

(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

  ④   防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道

【解析】

试题分析:【猜想假设】稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起,稀硫酸是先与氢氧化钠溶液反应,再与碳酸钠溶液反应,所以刚开始时没有气泡产生,看到有大量气泡生成,说明氢氧化钠溶液已反应完,所以猜想②不正确,两种反应物H2SO4和Na2CO3会继续反应,不能共存,所以猜想③也不正确

【实验探究】(1)取少量该溶液于试管中,向其中滴加无色酚酞,发现溶液颜色无变化,只能说明溶液不显碱性,所以认为猜想⑤是正确的结论是:不合理,理由是:无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色

(2)生锈的铁钉的试管中加入适量该溶液,观察到铁锈消失,铁钉变得光亮,溶液变黄。该反应的化学方程式是:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【实验结论】根据上述实验探究,你认为猜④想是正确的

【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放,这样做的意义是:防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道

四、简答题(共1题,共5分)

16、

(8分)

某化学兴趣小组使用下图所示装置,对某种锌铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入15.0g合金样品开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,完成下列计算:

1

(1)反应完全后产生氢气的质量是多少?

(2)锌铜合金中铜的质量是多少?

(3)反应完全后溶液中溶质的质量分数是多少?

空烧杯

加入硫酸后

加入合金后

5分钟

加入合金后

10分钟

加入合金后

30分钟

读数(g)

21.3

169.7

184.6

184.3

184.3

【考点】
【答案】

(1)0.4g   (2)2g (3)20%

【解析】

试题分析:数据分析处理,加入硫酸后的质量为169.7g,再向其中加入15.0g合金样品,则开始反应的总质量为:169.7g+15.0g=184.7g,随着反应的进行,不断产生氢气,质量不断减少,直至质量不再发生变化,表示反应结束(1)根据质量守恒定律,产生氢气的质量=184.7g-184.3g=0.4g

(2)根据化学反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中氢气与锌的质量关系,即可求出锌的质量,反应后所得的溶液是ZnSO4溶液,通过氢气与ZnSO4的质量关系,即可求出ZnSO4的质量,进而可求反应完全后溶液中溶质的质量分数

解:设设合金中Zn的质量为x,生成的ZnSO4质量为y

  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  65 161 2

  x y   0.4g

65∶x =2∶0.4 g x=13 g  

161∶y=2∶0.4 g y=32.2g

(2)锌铜合金中铜的质量为:15g-13 g=2g  

  (3)烧杯中溶液的质量为:184.3g-2g-21.3g=161.0g  

  ∴ 反应完全后溶液中溶质的质量分数=32.2g/161g×100%=20%