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6、
表为元素周期表的一部分.
族
周期ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
四
⑪
⑫
⑬
(1)表中元素______的非金属性最强;元素______的金属性最强;元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号);
(2)表中元素⑦的原子结构示意图为______
(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为______>______(填写化学式,下同);
(4)表中元素⑩和⑬最高价氧化物对应水化物的酸性:______>______ .
(5)表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性______>______ . -
9、
为探究元素性质递变规律,设计如下实验.
(1)填写各实验步骤对应的实验现象(选填相应序号;不重复选).实验序号
实验步骤
实验现象
①
将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中.
______
②
将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中,加入2mL水,滴入2滴酚酞溶液,加热至水沸腾.
______
③
将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1mol/L盐酸中.
______
④
将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1mol/L盐酸中.
______
A.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.
B.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色.
C.反应不十分剧烈;产生无色气体.
D.有气体产生,溶液变成浅红色.
(2)实验④:向1mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至过量,观察生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失. 请用离子方程式解释该实验现象:______、______
(3)实验⑤:在试管中加入3~5mL Na2SiO3溶液,逐滴加入稀硫酸,边加边振荡.观察试管中出现白色凝胶.相应化学方程式:______ , 证明酸性:______(用化学式表示).
(4)实验⑥:向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水.观察试管中出现黄色沉淀.相应离子方程式:______ , 证明氧化性:______(用化学式表示). 通过以上实验和讨论,推断钠、镁、铝的金属性逐渐______(选填“增强”或“减弱”),硅、硫、氯的非金属性逐渐______(选填“增强”或“减弱”).