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1、
在1.0L密闭容器中放入0.10mol A(g),在一定温度进行如下反应:A(g)═B(g)+C(g)△H=+85.1kJ•mol﹣1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表:
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为______(写出两项措施).
(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为______ . 平衡时A的转化率为______ , 列式并计算反应的平衡常数K______ .
(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n(总)=______mol,n(A)=______mol. -
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3、
在1×105Pa和298K时,将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ•mol﹣1).下面是一些共价键的键能:(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
共价键
H﹣H
N≡N
N﹣H
键能(kJ•mol﹣1)
436
945
391
①在1×105Pa、298K时,取一定量的 N2和H2放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应:N2+H2⇌NH3 , 生成2molNH3 , 该过程中,断键______(填“释放”或“吸收”)能量______KJ,成键______(填“释放”或“吸收”)能量______KJ;据此判断工业合成氨的反应是______反应(填“吸热”或“放热”);
②若将1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中在催化剂存在下进行反应,理论上放出或吸收的热量为Q1 , 而在实际生产中,放出或吸收的热量为Q2 , Q1与Q2比较,正确的是______
A.Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2 . -
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