4、
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
(1)Ⅰ.将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:______与盐酸反应最剧烈,______与盐酸反应的速度最慢;______与盐酸反应产生的气体最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为______
(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,从而验证NaOH碱性强于NH3•H2O,继而可以验证Na的金属性强于氮,你认为此设计是否合理?并说明理由.______ .
(4)Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
仪器B的名称为______ , 干燥管D的作用为______ .
(5)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液______(填现象),即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用______溶液吸收尾气.