(1)①根据化学平衡的标志来判断；

②先根据反应 NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，可知平衡时容器内气体的浓度之比为2：1，由总浓度求出NH3、CO2的平衡浓度，代入平衡常数的表达式计算；

(2)③根据化学反应速率的公式计算；

④由图象数据，用不同初始浓度，不同温度下的平均速率的大小说明．

(1)①A．未指明速率的方向，无法确定正逆反应速率的关系，不能确定反应是否达到平衡状态，故A错误；

B．该反应是气体体积增大的反应，当容器内压强不变时，气体的总量也不再发生变化，已达到平衡，故B正确；

C．容器的体积不变，该反应是气体质量增大的反应，当密闭容器中混合气体的密度不变，已达到平衡，故C正确；

D．因反应物（NH2COONH4）是固体物质，所以密闭容器中NH3的体积分数始终不变，为，不能判定反应是否达到平衡状态，故D错误；

故答案为：BC；

②25.0℃时，平衡气体总浓度4.8×10-3mol·L－1，容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3mol·L－1、1.6×10-3mol·L－1，代入平衡常数表达式：K=(3.2×10-3)2×1.6×10-3=1.6×10-8，故答案为：1.6×10-8；

(2)③25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为V= = =0.05mol·L﹣1·min﹣1，故答案为：0.05mol·L﹣1·min﹣1；

④25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大，说明水解反应的平均速率随温度升高而增大。

故答案为：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大。