Ⅴ为制备氯气装置，在加热条件下MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2，生成氯气通入Ⅱ中，氯气与NaBr发生置换反应生成溴，通入Ⅰ中与KI反应生成碘，可观察到Ⅰ中溶液变蓝色，Ⅲ为尾气处理装置，防止污染空气，以此解答该题。

(1)先制取氯气，然后将氯气依次通入NaBr溶液和KI-淀粉检验氯气的强氧化性，氯气有毒不能排空，否则会污染大气，所以最后连接尾气处理装置，检验装置中导气管遵循“长进短出”原则，所以连接顺序是F接G、H接D、C接B、A接E；

(2)实验开始后装置V中反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

(3)生成氯气通入Ⅱ中，氯气与NaBr发生置换反应生成溴，溶液变为橙色，反应的化学方程式为：Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl；

(4)氯气装置Ⅰ中与KI反应生成碘，溶液先变蓝，一段时间后，氯气由于碘单质反应，生成两种强酸为盐酸和碘酸，溶液蓝色又褪去，蓝色褪去的化学方程式：5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl。