本实验为制取并探究氨气的性质，其中A装置为NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制取氨气的装置，B为干燥氨气的装置，C为检验NH3是否能使干燥的红色石蕊试纸变蓝的装置，D为检验NH3是否能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的装置，E为验证NH3和浓盐酸的反应装置，F为尾气吸收装置，据此结合题干分析解答。

(1)由上述分析可知，B为干燥氨气的装置，由于氨气是碱性气体，一般选用碱石灰进行干燥NH3，故答案为：碱石灰；

(2)NH3与水反应可生成NH3·H2O，显碱性，可使红色石蕊变蓝，所以NH3不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，但能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：D；

(3)浓盐酸能与NH3反应生成NH4Cl固体，反应方程式为：NH3+HCl===NH4Cl，现象为产生白烟，故答案为：白烟；

(4)F为尾气吸收装置，NH3极易溶于水，可用H2O吸收多余的NH3，防止污染空气，故答案为：吸收多余的NH3，防止污染空气(其它合理答案均给分)；

(5)标准状况下11.2LNH3的物质的量为0.5mol，由反应方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O可知，每生成1molNH3需消耗0.5molCa(OH)2，则制取标准状况下0.5molNH3，至少需要Ca(OH)2的物质的量为0.25mol，质量为0.25mol×74g/mol=18.5g，故答案为：18.5。