（一）实验室制备二氧化硫并用二氧化硫还原氧化铜，首先是用70%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制气、除杂、与氧化铜反应、尾气处理；充分反应后，硬质玻璃管中黑色固体变红色，红色物质可能是Cu或Cu2O，根据加水溶解溶液呈蓝色，说明生成的产物中有CuSO4，过滤后的红色物质加稀硫酸，沉淀部分溶解，且溶液呈蓝色且仍有少量红色难溶物，说明过滤后的红色物质为Cu2O；

（二）碘量法测定硫酸铜的质量分数，由方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，结合方程式确定硫酸铜与Na2S2O3的物质的量之间关系，根据关系式法Cu2+ ~ Na2S2O3，结合题中的信息，碘单质易溶于碘化钾形成I3-，I3-极易被碘化亚铜吸附，进行误差分析。

（1）A、D装置相连构成制取SO2气体的发生装置，B装置盛装浓硫酸，干燥二氧化硫，干燥的二氧化硫通入E中与氧化铜在加热的条件下反应，装置C是尾气处理装置，吸收未反应完的二氧化硫，故仪器的连接顺序为A-D-B-E-C；

（2）装置B使用消膜泡的作用是应该是使二氧化硫气体能平缓的进入装置E，防止B中浓硫酸进入装置E中；

（3）充分反应后，硬质玻璃管中黑色固体变红色，取产物少许，加水后部分固体溶解，溶液呈蓝色，说明溶液中含有Cu2+，过滤红色沉淀物洗涤干净后，加硫酸溶解后溶液也呈蓝色且仍有少量红色难溶物，则过滤的红色物质为Cu2O，所以SO2与CuO发生氧化还原反应，生成Cu2O和CuSO4，反应方程式为3CuO+SO2Cu2O+CuSO4；

（4）硫代硫酸钠由于具有较强的还原性以及酸性条件下易分解等性质而易变质，为了减少滴定误差，故配制好的的硫代硫酸钠溶液需要标定；标准溶液滴定前需要标定，不需要特别精准体积的容量瓶，故配置时选取量筒即可；

（5）由方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知，Cu2+ ~ Na2S2O3，又因为取硬质玻璃管产物mg配制为250mL溶液，取20.00mL溶液，故可以得出mg生成物中硫酸铜的质量分数为；因为CuI沉淀对I3-具有强的吸附能力，会造成碘单质实际消耗量偏少，由此造成硫酸铜质量分数测定值偏小；为了减小CuI对I3-的吸附，加入了硫氰化钾溶液使碘化亚铜转化为对I3－吸附能力弱的CuSCN；