您所在的位置是: 试题库> 高中化学> 试题解析
更新时间:2024-03-29 15:20:22

1、

称取软锰矿样品0.1000 g。对样品进行如下处理:

①用过氧化钠处理,得到MnO42-溶液。

②煮沸溶液,除去剩余的过氧化物。

③酸化溶液,MnO42-歧化为MnO4-和MnO2。

④滤去MnO2。

⑤用0.1000 mol·L-1 Fe2+标准溶液滴定滤液中MnO4-,共用去25.80 mL。

计算样品中MnO2的质量分数______(保留1位小数);写出简要的计算过程。

【考点】
【答案】

有关反应方程式为

MnO2+Na2O2=Na2MnO4

3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

MnO2~ MnO42-~1MnO4-~2Fe2+

故ω(MnO2)=[3c(Fe2+)V(Fe2+)M(MnO2)]÷m(试样)×100%=4×100%=67.3%

【解析】

本题涉及多个化学方程式,可用关系式法,快速找出二氧化锰和亚铁离子的关系式,代入数据计算即可。

本题共涉及以下反应:

MnO2+Na2O2=Na2MnO4

3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

MnO2~ MnO42-~1MnO4-~2Fe2+

n(MnO2)= c(Fe2+)×V(Fe2+) ×3

m (MnO2)=4

???? (MnO2)= 5=6 =67.3%。

题型:计算题 题类: 难度:一般 组卷次数:0
下载
收藏
+选择
网友关注的试题 更多>>
网友关注的试卷 更多>>
最新试题
最新试卷