更新时间:2024-03-29 15:20:22
1、
称取软锰矿样品0.1000 g。对样品进行如下处理:
①用过氧化钠处理,得到MnO42-溶液。
②煮沸溶液,除去剩余的过氧化物。
③酸化溶液,MnO42-歧化为MnO4-和MnO2。
④滤去MnO2。
⑤用0.1000 mol·L-1 Fe2+标准溶液滴定滤液中MnO4-,共用去25.80 mL。
计算样品中MnO2的质量分数______(保留1位小数);写出简要的计算过程。
【考点】
【答案】
有关反应方程式为
MnO2+Na2O2=Na2MnO4
3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
MnO2~ MnO42-~MnO4-~Fe2+
故ω(MnO2)=[c(Fe2+)V(Fe2+)M(MnO2)]÷m(试样)×100%=×100%=67.3%
【解析】
本题涉及多个化学方程式,可用关系式法,快速找出二氧化锰和亚铁离子的关系式,代入数据计算即可。
本题共涉及以下反应:
MnO2+Na2O2=Na2MnO4
3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
MnO2~ MnO42-~MnO4-~Fe2+
n(MnO2)= c(Fe2+)×V(Fe2+) ×
m (MnO2)=
???? (MnO2)= = =67.3%。
题型:计算题
题类:
难度:一般
组卷次数:0
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