(1)ΔH=生成物的标准摩尔生成焓和-反应物的标准摩尔生成焓和；

(2)①在恒温条件下，压强增大，平衡向气体总物质的量减小的方向移动；

②当温度为T3、压强为p1时，a点在曲线下方，未达到平衡，且平衡状态时，CO2的转化率增大；

③起始时提高投料比，即增大n(CH4)的量，平衡正向进行；

④起始时向容器中加入1molCH4和1molCO2，在温度为T6，初始压强为2MPa时反应，达到平衡时CO2的转化率为50%，则：

平衡时CH4和CO2的体积分数均为，CO和H2的体积分数均为，Kp=；

(3)结合积碳量与投料比、温度的关系图分析当碳积量最小时，选择温度调节范围。

(1)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)在标准状态下的反应热ΔH=(-111kJ/mol)×2-(-75kJ/mol)- (-394kJ/mol)=+ 247kJ/mol；

(2)①已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的正反应气体分子数增加，在恒温条件下，减小压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，即压强P1＜2MPa；

②当温度为T3、压强为p1时，a点趋于平衡状态时，CO2的转化率增大，说明此时向正反应方向进行，即v正＞v逆；

③起始时提高投料比，即增大n(CH4)的量，平衡正向进行，则CO2的平衡转化率将升高；

④起始时向容器中加入1molCH4和1molCO2，在温度为T6，初始压强为2MPa时反应，达到平衡时CO2的转化率为50%，则：

平衡时CH4和CO2的体积分数均为，CO和H2的体积分数均为，平衡时总压强p=2Mp×=3 Mp，则Kp= = =4(MPa)2；

(3)当投料比=2.0时，要使积碳量最小，根据积碳量与投料比、温度的关系图可知，应调节温度在750℃左右。