黄铁矿的烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，向烧渣中加入酸浸取，由制备目的可知，加入的酸为稀硫酸，Fe2O3、FeO是金属氧化物，和稀硫酸反应分别得到硫酸铁、硫酸亚铁，SiO2是酸性氧化物，不溶于硫酸，过滤后得到的滤液I中含有硫酸铁、硫酸亚铁和过量的稀硫酸，向滤液I中加入废铁屑，Fe和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，过滤后得到的滤液II中含有硫酸亚铁，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾，向绿矾中加入稀硫酸、氯酸钾，发生反应6H++ClO3-+6Fe2+=6Fe3++Cl-+3H2O，然后发生水解、聚合反应Fe2(SO4)3+xH2OFe2(OH)x(SO4)(3-)+H2SO4，以此解答该题。

(1)通过以上分析知，加入的酸为H2SO4；

(2)酸浸后的溶液中含有硫酸铁、硫酸亚铁和过量的稀硫酸，所以含有的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+，其中的金属阳离子为Fe3+、Fe2+；

(3)氯酸钾具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子而制取聚合物，所以氯酸钾的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，涉及的方程式为6H++ClO3-+6Fe2+=6Fe3++Cl-+3H2O；

(4)根据元素守恒，该反应方程式为Fe2(SO4)3+xH2OFe2(OH)x(SO4)(3-)+H2SO4，故空项分别是x；1；H2SO4；

(5)①n(OH-)=cmol/L×10-3V0L-cmol/L×10-3VL=10-3c(V0-V)mol；

②该样品中Fe的质量分数w，则n(Fe)=mol，盐基度B=×100%=×100%=×100%。