①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，固体乙可能为SiO2、MnO2；

②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀为AgCl，加盐酸引入氯离子；

③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，可知溶液中含铁离子，则至少含FeO、Fe2O3中的一种；

④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧得到1.60 g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12 g固体丁，若丙为氧化铁，含Fe元素为×2×56g/mol=1.12g，可知丁为Fe，以此来解答。

A．根据①可推出铝灰中可能含有SiO2，故A错误；

B．加盐酸引入氯离子，根据②不能确定铝灰中是否含有KCl，故B错误；

C．根据③可推出铝灰中至少含FeO、Fe2O3中的一种，可能不含有Fe2O3，故C错误；

D．由分析可知，丙为氧化铁，丁为Fe，则固体丙中一定不含MgO，故D正确；

故选：D。