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更新时间:2024-03-29 04:34:22

1、

在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”);

(2)100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

1

在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为___________________mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K的数值为_________________________(保留两位小数)。

(3)100 ℃时,反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(4)100 ℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)。

【考点】
【答案】

大于   0.001   0.36   逆反应   大于  

【解析】

(1)随温度的升高,混合气体的颜色变深,化学平衡向正反应方向移动,据此判断;

(2)反应速率利用公式v=1计算得到;化学平衡常数利用化学平衡常数表达式计算;

(3)反应容器的容积减少一半,压强增大,根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向;

(4)N2O4的浓度降低,平衡向正反应方向移动,由于正反应方向吸热,T>100℃。

(1)随温度的升高,混合气体的颜色变深,化学平衡向正反应方向移动,即△H>0;

(2)结合图像曲线数据,0∼60s时段,N2O4浓度变化为:0.1mol/L−0.04mol/L=0.06mol/L,v(N2O4)=2=0.001mol⋅L−1⋅s−1;K=3=4=0.36mol/L;

(3)反应容器的容积减少一半,压强增大,正反应方向气体体积增大,增大压强向着气体体积减小的方向移动,即向逆反应方向移动;

(4)100 ℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4) 以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,N2O4的浓度降低,平衡向正反应方向移动,由于正反应方向吸热,T>100℃。

题型:综合题 题类: 难度:一般 组卷次数:0
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