I．由制备原理及实验装置可知，A中发生MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，然后连接C(试剂为饱和食盐水)可除去氯气中的HCl，再连接D可干燥氯气，然后连接F，F中发生Sn+2Cl2SnCl4，连接B可冷凝分离出SnCl4，最后连接E可吸收尾气；

II．SnCl2溶液易水解，在浓盐酸中溶解度大且有利于SnCl2•2H2O的生成，在B中加Sn反应生成SnCl2(或SnCl2•2H2O)；

III．由实验可知SnCl2•2H2O脱水，利用醋酸酐脱水生成乙酸和SnCl2；SnCl2、SnCl4中Cl元素的质量分数不同，可检测混合物中Cl元素的含量判断SnCl2中是否有SnCl4。

(1)根据图示，仪器X是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；

(2)浓盐酸易挥发，制得的氯气中会含有氯化氢杂质，试剂a是除去氯气中的氯化氢杂质的，应该选用饱和食盐水；常温下四氯化锡是无色易流动的液体，冰盐水可以冷凝SnCl4，故答案为：饱和食盐水；冷凝SnCl4；

(3)由上述分析可知，装置的连接顺序为A→C→D→F→B→E，且导管长进短出，则按气流从左到右的顺序连接好装置：adefgijbch或adefgjibch，故答案为：defgijbch或defgjibch；

(4)二氯化锡遇水强烈水解，在浓盐酸中溶解度大且有利于SnCl2·2H2O的生成，因此加入适量浓盐酸可以抑制SnCl2的水解，故答案为：抑制SnCl2的水解；

(5)加入锡粉发生的反应为Sn+SnCl4=2SnCl2(或Sn+2HCl+2H2O=SnCl2•2H2O+H2↑)，故答案为：Sn+SnCl4=2SnCl2(或Sn+2HCl+2H2O=SnCl2•2H2O+H2↑)；

(6)SnCl2•2H2O脱水步骤a中加入醋酸酐，醋酸酐是用来脱水的，醋酸酐与水反应生成的有机物是CH3COOH，故答案为：CH3COOH；

(7)由于、两者所含元素的质量分数不同，可以通过测量一定质量的混合物中的的含量进行推断，具体方法为：称量19.0g(0.1mol)产品，加入适量稀硝酸酸化，再加入足量硝酸银，充分反应，若得沉淀质量大于28.7g(0.2molAgCl)，则说明产品中有SnCl4，故答案为：称量19.0g产品，加入适量稀硝酸酸化，再加入足量硝酸银，充分反应，若得沉淀质量大于28.7g，则说明产品中有SnCl4。