（1）方案i铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋ SO2↑＋2H2O，其缺点是会产生有污染的SO2气体（或硫酸利用率比较低或不节能）（写1点）。故答案为：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋ SO2↑＋2H2O；会产生有污染的SO2气体（或硫酸利用率比较低或不节能）；

（2）实际生产中方案ii常常有紫红色固体未反应，猜想原因可能是表面生成的CuO阻止内部铜与O2接触或反应。故答案为：表面生成的CuO阻止内部铜与O2接触或反应；

（3）在硫酸和铜的反应容器中滴加H2O2溶液，Cu在H2O2作用下与稀硫酸反应生成硫酸铜，该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+H2O，观察到的现象是铜溶解、溶液变蓝、产生气泡（写1点）。H2O2的沸点为150.2℃。为加快反应需要提高H2O2溶液的浓度，可通过减压蒸馏将H2O2稀溶液浓缩，冷凝水逆流时热交换效率高，冷水入口是a（填a或b），过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸馏的方式，增加减压设备的目的是降低水的沸点，避免H2O2分解。

故答案为：铜溶解、溶液变蓝、产生气泡；a；降低水的沸点，避免H2O2分解；

II．（4）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀Cu2(OH)2SO4，生成此沉淀的离子反应方程式2Cu2+＋2NH3·H2O＋SO42-=Cu2(OH)2SO4↓＋2NH4+。故答案为：2Cu2+＋2NH3·H2O＋SO42-=Cu2(OH)2SO4↓＋2NH4+；

（5）继续滴加NH3·H2O，会转化成深蓝色溶液。由于Cu（NH3）4SO4·H2O晶体难溶于乙醇，可溶于水，从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的简便实验是滴加乙醇。故答案为：乙醇；

III．（6）与氨气反应的n（HCl）=10-3V1L×0.200mol·L-1-0.200mol·L-1×10-3V2L=2×10-4（V1-V2）mol，根据NH3～HCl可知，n（NH3）=n（HCl）=2×10-4（V1-V2）mol，则n[Cu（NH3）4SO4·H2O]=n（NH3）=5×10-5（V1-V2）mol，样品中产品纯度的表达式为：==。

故答案为：=。