A装置中，2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2↑，生成SO2气体，但是会有HCl气体挥发出来，B装置用来吸收HCl，选用饱和NaHSO3溶液。C装置为安全瓶，防倒吸，D装置发生反应：MnO2+SO2=MnSO4，制得MnSO4，E装置吸收过量的SO2，防止汚染空气。

A．Na2SO3溶液能与SO2反应，故装置B中的试剂不能是Na2SO3溶液，可用饱和NaHSO3溶液，A错误；

B．当温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢，B正确；

C．MnSO4•H2O受热易分解，故不能将溶液蒸干，可用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到MnSO4•H2O， C错误；

D．石灰乳是悬浊液，不能拆写，因此反应的离子方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，D错误。

故选B。