1、
用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2•xH2O)。有如下操作:
已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀,Cu2+却不反应。
①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有:__。
②氧化剂A可选用___(填编号,下同)。
A.KMnO4 B.HNO3 C.Cl2
③要得到较纯的产品,试剂B可选用___。
A.NaOH B.CuO C.FeO
④试剂B的作用是___。
A.使Cu2+完全沉淀 B.使Fe3+完全沉淀 C.降低溶液的pH D.提高溶液的pH
⑤从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是__(按实验先后顺序选填编号)。
A.过滤 B.蒸发至干 C.冷却 D.蒸发浓缩
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O C B BD DCA
向固体中加入盐酸,盐酸和铁、氧化铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,加入氧化剂A的目的是把亚铁离子氧化,根据除杂原则,不能引入新的杂质;加入试剂B的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀,过滤除去沉淀,对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体。
①向固体中加入盐酸,盐酸和铁、氧化铜反应,发生的离子反应方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;CuO+2H+=Cu2++H2O;
②根据题意,加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+,而没有增加新杂质,所以A为Cl2,故选C;
③加入试剂B的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀,为得到较纯的产品,加入的试剂B不能引入新杂质,试剂B选用CuO或Cu2(OH)2CO3,A、C均会引入杂质离子,故选B;
④溶液酸性较强则铁离子不沉淀,为使铁离子沉淀完全,则应提高溶液的pH,故选:BD;
⑤滤液经过结晶得到氯化铜晶体,首先要加热蒸发浓缩,冷却后,再过滤即可,故答案为:DCA。
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