(1)根据催化剂能增大反应速率，降低活化能，但不影响化学平衡分析；平衡常数只与温度有关；

(2)①分解反应绝大多数为吸热反应；设出CH4的转化浓度，然后根据三段式，利用c(C2H4)=c(CH4)来解答；根据改变温度后，CH4的浓度升高来判断温度的变化；表示出变化后的CH4和C2H4的浓度，然后根据c(CH4)=2c(C2H4)来计算；

②甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，可以充入适量的乙烯。

(1)A．在相同条件下，转化率越高催化效率越高，根据图象可知，相同稳定性甲烷的转化率Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ，则三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ，故A错误；

B．b、a两点均未达到平衡状态，温度越高反应速率较快，CH4的转化率较大，温度：b＞a，则b点CH4的转化率高于a点，故B正确；

C．相同温度时c点甲烷转化率最高，此时可能达到平衡状态，故C错误；

D．催化剂不影响化学平衡，则850℃时，不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下达平衡时CH4的转化率相同，故D正确；

故答案为BD；

(2)①反应2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)为分解反应，而分解反应绝大多数为吸热反应，故此反应为吸热反应；

设CH4的转化浓度为Xmol/L，可知：

  2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)

初始浓度（mol/L） 0.3  0 0

浓度变化（mol/L） x   0.5x   x

平衡浓度（mol/L）(0.3-x)  0.5x x

根据c(C2H4)=c(CH4)可知：0.3-x=，解得x=0.2mol/L；

故CH4的平衡转化率=×100%=66.7%；

改变温度后，CH4的浓度升高，即平衡左移，即温度应为降低，即T1＞T2；

由于CH4以0.01mol/(L•s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，故在ts的时间内，CH4的浓度变化为0.01tmol/L，根据浓度的该变量之比等于计量数之比，利用三段式来计算：

  2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)

初始浓度（mol/L）0.1  0.1

浓度改变（mol/L）0.01t 0.005t

平衡浓度（mol/L）(0.1+0.01t)   (0.1-0.005t)

由于c(CH4)=2c(C2H4)，故有：0.1+0.01t=2×(0.1-0.005t)，解得t=5s；

②甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，充入适量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯的转化，从而提高甲烷制乙炔的转化率。