(1)CO的燃烧热为1molCO完全燃烧生成1molCO2时释放的能量；CO将NO2还原为单质的化学方程式为2NO2+4CO=N2+4CO，结合反应：①2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H=-566.0KJ•mol-1、②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.5KJ•mol-1、③2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=-116.5KJ•mol-1，根据盖斯定律计算此反应的反应热，写出热化学方程式；

(2)①根据△G=△H-T△S判断，△G＜0，反应自发进行；

②根据碳酸和次氯酸的电离平衡常数进行比较次氯酸与碳酸、碳酸氢根离子离子酸性大小，从而得出反应产物，写出反应的离子方程式；

(3(3)①依据图表数据列式计算平衡浓度，结合化学平衡常数表达式计算；

②由于CO与H2O的化学计量数相等都为1，所以平衡时两者消耗量相等。要使CO转化率大于H2O的转化率，则增加H2O的物质的量；

③第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应。

(1)已知2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1，可知1molCO完全燃烧生成1molCO2时释放的能量为=283kJ，则CO的燃烧热为283kJ/mol；已知：①2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1、②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1、③2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=-116.5kJ•mol-1，根据盖斯定律可知，①×2-②-③可得：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)，则△H=(-566.0kJ•mol-1)×2-(+180.5kJ•mol-1)-(-116.5kJ•mol-1)=-1196kJ/mol，则CO将NO2还原为单质的热化学方程式为2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)△H=-1196kJ/mol，

(2)①由热化学反应方程式可知，该反应为焓增、熵增过程，即△H＞0、△S＞0，必须满足△G=△H-T△S＜0反应才能自发进行，所以在高温下能够自发进行；

②由于酸性HCO3-<HClO<H2CO3，所以碳酸能够与次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO；

(3)①实验1条件下该反应的三段式为：

H2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+H2(g)

初始浓度（mol/L） 1   2 0   0

转化浓度（mol/L）0.8 0.8   0.8 0.8

平衡浓度（mol/L）0.2 1.2   0.8 0.8

K===2.67；

②由于CO与H2O的化学计量数相等都为1，所以平衡时两者消耗量相等。要使CO转化率大于H2O的转化率。则增大H2O的物质的量，即a＜b；

③实验1中CO的转化率为×100%=40%，实验2中CO的转化率为×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，故△H小于0。