A装置中Na2SO3与硫酸反应制备SO2，B装置可观察SO2的流速，C装置中SO2与Na2SO3和Na2S的混合液反应制备Na2S2O3，D装置作安全瓶，防倒吸，E装置吸收SO2，防污染大气。

（1）根据装置图可知，A中的反应为浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，

故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）C中发生的反应为Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）

S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）

为使Na2S和Na2SO3恰好完全反应，将（Ⅰ）×2+（Ⅱ）+（Ⅲ）×3，得到总反应为2Na2S（aq）+Na2SO3（aq）+3SO2（g）3Na2S2O3（aq），则C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，

故答案为：2：1；

（3）a项，二氧化硫易溶于水，用蒸馏水不能观察SO2的生成速率；b项，Na2SO3溶液吸收SO2，不能观察SO2的生成速率；c项，二氧化硫难溶于饱和NaHSO3溶液，可通过观察气泡观察SO2的生成速率；d项，饱和NaHCO3溶液与二氧化硫反应生成CO2，不能观察SO2的生成速率；答案选c；为使SO2缓慢进入烧瓶C，通过控制滴加硫酸的速度，可以控制产生二氧化硫的速率，

故答案为：c；控制滴加硫酸的速度；

（4）已知反应（III）较慢，所以实验过程中C中出现浑浊，烧瓶C中反应达到终点发生反应为硫与亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，反应的现象为溶液变澄清（或浑浊消失）；反应尾气中有未反应的二氧化硫气体，会污染空气，所以要用E装置吸收SO2防止污染空气，

故答案为：溶液变澄清（或浑浊消失）；吸收SO2防止污染空气；

（5）检测产品中是否存在Na2SO4，即检验是否存在SO42-，由于Na2S2O3•5H2O遇酸易分解出现淡黄色浑浊，所以要先加足量盐酸排除干扰，则实验操作、现象和结论为：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质，

故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质。