A．己知pKa1=2，即lgKa1=-2，则Ka1=10-2，由H3AH2A-+H+可知未滴定前Ka1=，则c(H+)≈mol/L=10-1.5mol/L，此时溶液pH=1.5，故A错误；

B．第一个计量点恰好完全反应生成NaH2A，此时溶液中H2A-的水解常数Kh===10-10，即H2A-的电离程度大于H2A-的水解程度，溶液显酸性，则不能使用酚酞作指示剂，可选择甲基橙作指示剂，故B错误；

C．到达第二个计量点时恰好生成Na2HA，此时溶液中HA2-的水解常数Kh2===10-7，即HA2-的电离程度等于HA2-的水解程度，溶液显中性，由溶液中的电荷守恒式c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)+c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)可得c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)，故C正确；

D．到达第三个计量点时，恰好生成Na3A，此时溶液中存在A3-的三级水解，且加热促进水解，即加热过程中c(A3－)减小，c(H2A－)增大，则会减小，故D错误；

故答案为C。