（1）利用c=进行计算；

（2）利用稀释定律推导出V浓=，计算浓硝酸的体积；

（3）配制溶液时的过程为：在烧杯中稀释浓硝酸，冷却后沿玻璃棒将溶液转移入容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切；

（4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶，取用的浓硝酸过多；

②容量瓶使用时未干燥，对反应结果无影响；

③定容时俯视，使读得的液体体积偏小；

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，对溶液体积无影响；

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，加入溶剂过多。

（1）浓HNO3的浓度c===14.00mol/L，

（2）V浓===0.0071L=7.1mL；量取7.1mL的浓硝酸可选择10ml量筒；

（3）配制溶液时，在烧杯中稀释浓硝酸，冷却后沿玻璃棒将溶液转移入250mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切，实验时选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和250mL容量瓶；

（4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶，取用的浓硝酸过多，导致浓度偏高；

②容量瓶使用时未干燥，对反应结果无影响；

③定容时俯视，使读得的液体体积偏小，导致从都偏高；

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，溶液体积没有影响，对浓度没有影响；

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，加入溶剂过多，溶液浓度偏小；

浓度偏高的是①③。