（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器进行分析；

（2）根据稀释溶液的公式进行计算，再根据所量取浓硫酸体积选择量筒；

（3）配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤分析；

（4）根据配制溶液的误差判断。

（1）配制步骤有计算、称量（量取）、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，若溶质为固体，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品；若溶质为液体，一般用量筒量取。然后在烧杯中溶解，冷却后转移到相应规格的容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是AD，还需要的仪器是胶头滴管和玻璃棒。故答案为：AD；玻璃棒、胶头滴管；

（2）配制450 mL 1.50 mol·L－1的稀硫酸，因实验室没有450 mL规格的容量瓶，必须配制500 mL 1.50 mol·L－1的稀硫酸，由于稀释过程中溶质不变，则0.5L1.50 mol·L－1 =VL，所以需要浓硫酸的体积是V=0.0408L=40.8mL，所以应该需要50mL量筒，答案选③；

（3）配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量（或用量筒量取），用药匙取用药品，在烧杯中溶解（或稀释），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．故正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；

（4）①用量筒量取浓硫酸时候，俯视刻度线，所量取的浓硫酸体积偏少，配得溶液浓度偏低；

②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，所取浓硫酸的量偏多，配得溶液浓度偏高；

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，定容时需要加入蒸馏水，故对所酸溶液的浓度无影响；

④定容时，俯视刻度线，所加蒸馏水的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；

答案选②④。